高中化学31金属的化学性质课件3新人教版必修11.ppt

1、 金属的化学性质 金属与酸和水的反应 金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应 1.1.金属钠与水的反应金属钠与水的反应 实验操作实验操作 实验现象实验现象 钠浮在水面上钠浮在水面上 钠熔成小球钠熔成小球 小球在水面上到处游小球在水面上到处游 动，逐渐变小，最后消失动，逐渐变小，最后消失 与水反应发出与水反应发出“嘶嘶嘶嘶” 的响声的响声 反应后溶液的颜色逐渐反应后溶液的颜色逐渐 变红变红 结论或解释结论或解释 钠的密度比水小钠的密度比水小 钠熔点较低，反应放热钠熔点较低，反应放热 反应产生的气体推动反应产生的气体推动 小球运动小球运动 钠与水剧烈反应，反应钠与水剧烈反应，反应 放热并生成气体放热

2、并生成气体 有有 NaOH 生成生成 钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH， 表现还原性，Na 是强还原剂； 化学方程式：2Na2H2O = 2NaOHH2 钠与水反应的离子方程式钠与水反应的离子方程式: +-2Na + 2H2 O= 2Na + H2+2OH 2.2.预测金属钠与盐酸的反应的预测金属钠与盐酸的反应的现象。现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与+ +水反应，实质上是钠跟水电离出的水反应，实质上是钠跟水电离出的H H 反反+ + +应；而酸中的应；而酸中的H H 浓度比水中浓度比水中H H 浓度大。浓度大。 钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应

3、的离子方程式: +2Na + 2H = 2Na + H2 思思维维拓拓展展3.3.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？置换出铜来呢？ 钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。与某些盐反应。 例如：钠和例如：钠和CuSO4溶液反应溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉蓝色絮状深沉 总反应式：总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 +

4、 H2 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 思思维维拓拓展展 4.4.若将金属钠投入到若将金属钠投入到FeClFeCl3 3溶液中，能否置溶液中，能否置换出铁来呢？换出铁来呢？ 钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。与某些盐反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+ 3NaCl 红褐色沉淀红褐色沉淀 总反应式：总反应式： 6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 +6 NaCl + 3H2 例如

5、：钠和例如：钠和FeCl3溶液反应溶液反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 2.铁粉与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应 实验现象实验现象 铁与水蒸气反应，铁与水蒸气反应，铁粉红热，点燃铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆肥皂泡可听到爆 鸣声鸣声 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢气，气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气的气泡，用火柴点燃

6、产生爆鸣声以检验泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2 其他方案？其他方案？ 铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生 铁粉与铁粉与水蒸气反应水蒸气反应 反应产物的检验等环节讨论反应装置反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计的设计 练习练习 1.下列元素在自然界中能以游离态存在的是（下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ） D A.Na B.Mg C.Al D.Au 2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是现象正确的描述是( ) C 金属钠先熔化；金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体； 燃烧

7、燃烧时火焰为黄色；时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质燃烧后生成浅黄色固体物质 A. B. C. D. 3、下列说法错误的是 （ C ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ C ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性 5、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ D ） A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀 铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 在在2支小试管里分

8、别加入支小试管里分别加入5ml盐酸和盐酸和5ml氢氧化钠溶氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象 现象现象 结论或方程式结论或方程式 现象不明显现象不明显 开始有少量气泡产开始有少量气泡产铝盐铝盐生，后来气泡逐渐增生，后来气泡逐渐增酸酸 多多 试管很热试管很热 铝铝 将点燃的木条放在将点燃的木条放在氢氧化氢氧化试管口时，都有爆鸣试管口时，都有爆鸣钠钠 声声 氧化膜与酸氧化膜与酸、碱发生反应、碱发生反应 铝与酸、碱铝与酸、碱反应产生气体反应产生气体 反应放热反应放热 生成氢气生成氢气 Al与盐酸溶液反应与盐酸溶液反应： 2Al + 6HCl2AlC

9、l3 + 3H2 +3+2Al + 6H 2Al + 3H2 Al与强碱溶液反应与强碱溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 14 思考：思考： 1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？，所得氢气体积比是多少？ 11 2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？的铝反应，生成的氢气体积比是多少？ 13 3.3.将两小块质量相等的金属钠，一块直将

10、两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。出的氢气是否相等。 不相等不相等 因为用铝箔（刺有小孔）包住的金因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。者多。 小结

11、小结 活泼金属在常温下，在空气中就能被活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。可以剧烈燃烧。 较活泼的金属在常温下能与氧气反应，较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝如铝、镁镁、锌等。锌等。 还有一些金属即使在高温下也不能与还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金、银、铂等。氧气反应，如金、银、铂等。 ?镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。存在。 ?活泼金属在常温下就能与水发生剧烈活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如

12、钠、钾等。有些金属在高的反应，如钠、钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金温条件下能与水反应，如铁。大多金属不与冷水或热水反应。属不与冷水或热水反应。 ?铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反应生成氢气。应生成氢气。 金属与非金属的反应 金金 金金 银银 铜铜 铝铝 铁铁 合金合金 一、金属的通性 含量特征 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 化合态化合态：元素以化合物的形式存在 游离态游离态：元素以单质的形态存在 银白色银白色

13、Ag 金黄色金黄色 Au 地球上的金属以单质（如地球上的金属以单质（如 Ag Ag、PtPt、Au)Au)形式存在的是极少数形式存在的是极少数 常见的矿石常见的矿石 绝大绝大多数多数金属金属是以是以化合化合态存态存在于在于自然自然界界 黄铁矿黄铁矿(FeS(FeS2 2) ) 菱铁矿菱铁矿(FeCO(FeCO3 3) ) 铝土矿铝土矿(Al(Al2 2O O3 3) ) 赤铁矿赤铁矿(Fe(Fe2 2O O3 3) ) 金属的一些物理性质金属的一些物理性质 24 一、金属的通性 物理通性物理通性 1. .金属在常温下的状态金属在常温下的状态 除除汞汞是液体外，其他在常温下是固体；是液体外，其他

14、在常温下是固体； 2.2.金属的颜色、光泽金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 3.3.良好的导电、导热性良好的导电、导热性 4.4.延展性延展性 延性：拉成细丝的性质。延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。展性：压成薄片的性质。 1.以以Fe为例，说明金属能发生哪些为例，说明金属能发生哪些化学反应化学反应？ 小小 结结 （1）与氧气反应）与氧气反应 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Fe + HCl = FeCl+H2 （2）与酸反应）与酸

15、反应 （3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应 Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式若是离子反应的，写出离子方程式 铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应 镁条燃烧镁条燃烧 铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应 镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu 2Mg+O2 2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag + 2+ Cu + 2Ag= Cu + 2Ag

16、 点燃点燃 Mg + 2HCl = MgCl2+H2 +2+ Mg + 2H = Mg+ H2 3.依据依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于 4 4个个, ,反应中容易反应中容易失去电失去电子子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂） 一、金属的通性 化学通性化学通性 金属单质易失电子，表现还原性金属单质易失电子，表现还原性 M - ne = M 1.1.易与

17、氧气反应，得到氧化物易与氧气反应，得到氧化物 2.2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au - n+3.3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质 二、金属与非金属反应 1. 钠与氧气反应钠与氧气反应 （1 1）钠与氧气在常温下的反应）钠与氧气在常温下的反应 探究步骤探究步骤 观察现象观察现象 探究结论探究结论 切开后的切口处切开后的切口处钠的化学性钠的化学性探究探究1 1：用镊子从盛：用镊子从盛露出银白色金属露出银白色

18、金属质活泼质活泼, ,极极煤油的试剂瓶中取煤油的试剂瓶中取光泽。切口在空光泽。切口在空易与空气中易与空气中气中露置一会儿气中露置一会儿的氧发生反的氧发生反出一块金属钠，小出一块金属钠，小，会逐渐变暗。，会逐渐变暗。 应应 心用滤纸吸干表面心用滤纸吸干表面 的煤油后，放在玻的煤油后，放在玻4Na+O=2NaO 22璃片上，用刀切去璃片上，用刀切去注意：注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封一端的外皮，观察一端的外皮，观察保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则 ！ 断面的颜色断面的颜色 二、金属与非金属反

19、应 （2 2）钠在氧气中燃烧）钠在氧气中燃烧 探究步骤探究步骤 探究探究2 2： 观察现象观察现象 探究结论探究结论 取黄豆大取黄豆大小的一块金属小的一块金属钠钠( (吸干表面吸干表面的的煤油的的煤油) )放放 点燃点燃 4Na+O2 2Na2O2 在坩埚里，加在坩埚里，加+1 -1 热至钠块燃烧。热至钠块燃烧。 特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠： Na2O2 钠的熔点较钠的熔点较(1)(1)钠先熔化钠先熔化 低，钠与低，钠与O2(2)(2)燃烧，燃烧时燃烧，燃烧时反应，条件反应，条件火焰呈黄色，火焰呈黄色， 不同，现象不同，现象(3)(3)最后留下的固最后留下的固 不同，产物不同，

20、产物体呈淡黄色。体呈淡黄色。 不同不同 实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？，有什么现象？ 实验现象：实验现象：钠受热先钠受热先熔熔化成银白色的小球，接着化成银白色的小球，接着燃烧燃烧起来，起来，火焰呈黄色火焰呈黄色, , 最后生成最后生成淡黄色固体淡黄色固体。 2Na +O2 Na2O2 (淡黄色淡黄色) -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化 失去失去4e钠与氧气反应钠与氧气反应 常温下常温下 不稳定不稳定 4Na + O2 = 2Na2O（ 白色）白色） 得到得到4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 失去失去e-，化合价

21、升高，被氧化，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -2 加热下加热下 2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色) 稳定稳定 得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 即：即：2Na2O +O2 = 2Na2O2 结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，条件不同，现象不同，产物不同。）产物不同。） 钠的保存钠的保存 保存：为什么要保存：为什么要保存在保存在煤油（或煤油（或石蜡油）石蜡油）中？中？ 不和煤油反应，密不和煤油反应，密度比煤油大，能隔度比煤油

22、大，能隔绝空气和水。绝空气和水。 思考与交流思考与交流 用干沙用干沙土扑灭土扑灭 1. 1.钠着火时，应如何灭火？钠着火时，应如何灭火？ 32. 将金属钠将金属钠(密度为密度为0.97g/cm )放入放入3煤油煤油(密度为密度为0.8g/cm )和水的混合和水的混合物中，物中，你推测可能会观察到什么现象你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。？并解释原因。 钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象： 钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界

23、面上，又发生反应，重复发到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。生上述现象至钠块消失。 二、金属与非金属反应 2.铁、镁和铝分别与氧气反应铁、镁和铝分别与氧气反应 （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 点燃点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁）镁在氧气中燃烧生成氧化镁 2Mg + O2 = 2MgO 点燃点燃 (3) 铝与氧气的反应铝与氧气的反应 实验实验1 未打磨的铝箔的加热。未打磨的铝箔的加热。 现象：失去光泽，铝箔熔化，熔现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜化的铝并不滴落，好像有一

24、层膜兜着兜着 思考：为什么会有上述现象？思考：为什么会有上述现象？ 提示：氧化铝的熔点是提示：氧化铝的熔点是20502050，高于铝的熔，高于铝的熔点点(660 )(660 )。 实验实验2 打磨过的铝箔的加热呢？打磨过的铝箔的加热呢？ 现象：现象： 除去铝箔表面的保护膜后，再加热至除去铝箔表面的保护膜后，再加热至 熔化熔化, ,熔化的铝仍不滴落熔化的铝仍不滴落 解释：解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。能和氧气接触而燃烧。 思考与交流思考与交流 如何才能使铝在空气

25、中燃烧？ 增加与空气的接触面积增加与空气的接触面积 地球上极少数的金属以地球上极少数的金属以单质单质（游离态）（游离态）形式存在。形式存在。还还 认认 识识 它它 们们 吗吗 ？ 银白色银白色 Ag 金黄色金黄色 Au 常见的矿石常见的矿石 地球上绝地球上绝大多数金大多数金属是以属是以化化合物合物（化（化合态）合态）存存在于自然在于自然界。界。 赤铁矿赤铁矿 主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3 黄铁矿黄铁矿 主要成分是主要成分是FeSFeS2 2 菱铁矿菱铁矿 主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3 铝土矿铝土矿 主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3 黄铜矿黄铜矿

26、主要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2 辉铜矿辉铜矿 主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 3 43 金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量 思考与交流思考与交流地壳中含量地壳中含量最多的元素最多的元素是什么？是什么？ 氧氧含量最多的含量最多的金属元素是金属元素是铝铝什么？什么？ 44 回忆金属有哪些物理共性？回忆金属有哪些物理共性？ 金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性。泽的固体、易导热、易导电，有延展性。 思考与交流思考与交流 1 1 、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生结合初中化

27、学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？化学反应？ 如：如：Fe Fe 、Al Al 、CuCu等，绝大多数等，绝大多数（1 1）金属与）金属与氧气氧气反应反应 的金属都可以与氧气发生反应的金属都可以与氧气发生反应 （2 2）金属与）金属与酸酸的反应的反应 金属活泼性顺序表中金属活泼性顺序表中 H H以前的金以前的金属与酸反应生成属与酸反应生成H H2 2。 越活泼的金属与酸反应越剧烈越活泼的金属与酸反应越剧烈 （3 3）金属与一些）金属与一些盐盐溶液反应溶液反应 活泼金属置换较不活泼金属活泼金属置换较不活泼金属 思考与交流 2.2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。分析下列图片中的反

28、应，写出反应的化学方程式。 铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜镁条燃烧镁条燃烧 溶液反应溶液反应 铜丝与硝酸铜丝与硝酸银溶液反应银溶液反应 镁条与稀盐镁条与稀盐酸反应酸反应 金属与非金属的反应金属与非金属的反应 1.1.与氧气的反应与氧气的反应 问题提出问题提出: :铁铁 铝铝 铜等能存放在空气中铜等能存放在空气中, ,是是否所有的金属都能在空气中稳定存在？否所有的金属都能在空气中稳定存在？ 我看到了：我看到了： 观观 察察 金属钠常温下呈固态金属钠常温下呈固态 金属钠不与煤油反应金属钠不与煤油反应 观察实验桌上观察实验桌上 我想到了：我想到了： 保存在盛有保存在盛有煤煤 油油的试剂瓶中的试剂瓶中 金属

29、钠的密度比煤油大金属钠的密度比煤油大 的金属钠。的金属钠。 金属钠可能与空气中的金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应某些物质很容易反应 （1 1）钠与氧气的反应）钠与氧气的反应 实验实验3-13-1 现象：现象： 失去失去4e切开后切开后,钠切面呈现银白钠切面呈现银白 用镊子夹取一用镊子夹取一 得到得到22e 小块钠，小块钠，用滤用滤 纸吸干钠块表纸吸干钠块表 面的煤油面的煤油，用，用 反应：反应： 4Na + O = 2Na O（白色）（白色）22小刀小刀切开切开，观，观 察断面变化。察断面变化。 结论结论: 钠质软钠质软 钠是银白色金属钠是银白色金属 色光泽但很快地变暗。色光泽但很快地变

30、暗。 4Na + O2 = 2Na2O 常温下易与空气中的常温下易与空气中的氧气反应氧气反应 实验实验3-23-2 现象：现象： 钠受热后，先钠受热后，先熔成小球熔成小球，然后，然后与氧气剧烈反应与氧气剧烈反应燃烧，发燃烧，发出出黄色火焰黄色火焰，生成一种，生成一种淡黄色淡黄色固体固体过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）。 把一小块钠放把一小块钠放 在坩埚里，加在坩埚里，加 热，有什么现热，有什么现 象。象。 （2 2）钠在空气中燃烧：）钠在空气中燃烧： 2e失去失去 2NaO2 = Na2O2（淡黄色）（淡黄色） 点燃 2Na + O2 = Na2O2 得到得到2e 思考思考 1

31、、过氧化钠中、过氧化钠中Na的化合价为的化合价为_，O的的化合价为化合价为+1 _。 -1 2、 Na2O2和和 Na2O谁更稳定？谁更稳定？ 提示：提示：2Na2O + O2 2 Na2O2 Na2O2 小结：小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。物有可能不同。 通过实验通过实验3-13-1、3-23-2的现象观察，你能不能简单的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？的描述钠的物理性质？ ?钠的物理性质：钠的物理性质： ?钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点

32、较低（钠的熔点是硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 97.8 ）。）。钠是热和电的良导体。钠是热和电的良导体。 钠保存在钠保存在煤油煤油中是因为：中是因为： 钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。 用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？会有这种现象？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？

33、【科学探究】【科学探究】 加热铝箔加热铝箔 实验现象：实验现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落； （打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。还是不滴落。 实验结论：实验结论： 在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3 铝是一种活泼金属。铝是一种活泼金属。 【小结】【小结】 金属单质在发生化学反应时，容易金属单质在发生化学反应时，容易失去失去 电子，电子，化合价化合价升高升高 。一般都作为。一般都作为还原还原 剂，剂，氧化氧化 ，被，被 表现出表现出 还原还原 性。性。 金属与金属与O2反应，实质就是被反应，实质就是被O2氧化。氧化。