2012年昆明理工大学考研专业课试题809.doc

1、昆明理工大学2012年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考试科目代码：809 考试科目名称 ：冶金物理化学 试题适用招生专业 ：080601冶金物理化学、080602钢铁冶金、080603有色金属冶金、080621应用电化学工程、080622冶金能源工程、080625生物冶金、080626生产过程物流学、430106冶金工程 考生答题须知1 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。2 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。3 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（

2、画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。4 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共15小题, 每小题2分, 共30分)1、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数kf分别是20.2，9.3，6.9及39.7 Kkgmol。今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是：（ ）。 ( 1 ) 萘； ( 2 ) 樟脑； ( 3 ) 环己烷； ( 4 ) 醋酸 。 2、理想气体与温度为T的热源相接触，作等温膨胀吸热Q，而所作的功是变到相同终态的最大功的20 % ，则系统的熵变为（ ）。（1） ； （

3、2）； （3）； （4） 3、PCl5的分解反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是：（ ）。（1）吸热反应；（2）放热反应；（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。4、对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（ ）。 （1）开始时A的反应消耗速率最快；（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差； （3）k1/ k-1的值是恒定的；（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。5、某反应的等压反应摩尔焓

4、变DHm = 100 kJmol-1，则其活化能：( )。 (1) 必定等于或小于100 kJmol-1； (2) 必定等于或大于100 kJmol-1； (3) 可以大于或小于100 kJmol-1；(4) 只能小于100 kJmol-1。 6、以下复合反应由若干元反应所组成： A 用质量作用定律写出反应中 与各物浓度关系为： （ ）。 （1）= 2k1cA +2k4cY k3c；（2）=k1cA +k4cY k3c； （3）=2k1cA + 2k4cY 2k3c； （4）= k1cA + k4cY 2k3c。7、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg

5、的电动势：（ ）。（1）仅与a1，a3有关，与a2无关；（2）仅与a1，a2有关，与a3无关；（3）仅与a2，a3有关，与a1无关；（4）与a1，a2，a3均无关。8、在25时，电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1 a2，则其电动势E：（ ）。（1）0； （2）912K，0，说明在高于912K的标准态条件下，用CO还原FeO是不可能的。但在高炉中，920K1470K，正是CO还原FeO为Fe的区间。如何用热力学证明在高于912K的温度下，CO还原FeO是可能的。查资料知在此温度左右，CO约为20，CO2为15（体积百分比）。4、（10分）已知某总反应

6、的速率系(常)数与组成此反应的元反应速率系(常)数k1, k2, k3 间的关系为k=，又知各元反应的活化能 E1=120 kJmol1，E2=96 kJmol1, E3=196 kJmol1，试求总反应的表观活化能Ea。5、（10分）20时水的饱和蒸气压为2 338 Pa，试求半径为110-8 m的水滴的饱和蒸气压。已知 20时水的表面张力为72.7510-3 Nm- 1 ，体积质量(密度)为0.9982 gcm- 3 ，水的摩尔质量为 18.02 gmol-1 。6、( 15分) 已知 25 时 Hg2Cl2(s)和 AgCl(s)的标准生成吉布斯函数分别为 -210.7 kJ. mol-

7、1和 - 109.7 kJ. mol-1,下列反应的热效应为5.36kJ: (1) 试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;(2) 求所设计电池的电动势及其温度系数;(3) 已知 25 时, Cl-AgClAg 电极的标准电极电位为 0.2224 V, 求25 时 Cl-Hg2Cl2(s)Hg 电极的标准电极电位。7、( 15分) 在同样温度下，乙烯C2H4(g)的标准摩尔生成焓为DfH(C2H4 , g)，标准摩尔燃烧焓为DcH(C2H4 , g)；丙烯C3H6(g)的标准摩尔生成焓为DfH(C3H6 , g)，标准摩尔燃烧焓为DcH(C3H6 , g)。写出这四个量之间的等式关系。已知： （1） （2）8、( 15分) 请用电化学方法，测定下列反应的等压热效应，推导测量的计算公式。简要叙述测量的步骤。计算时可能用到的常数：R=8.3124Jmol-1.K-1;F=96500C.mol-1;NA=6.0231023.第 5 页 共 5 页