高中化学必修一《2、研究物质性质的方法和程序》PPT课件(2)(1).ppt

1、 一一. .氯气的物理性质氯气的物理性质复习回顾复习回顾二二. .氯气的化学性质氯气的化学性质1 1、氯气与金属单质的反应、氯气与金属单质的反应2 2、氯气与、氯气与H H2 2的反应的反应实验探究装置设计：装置设计：干燥氯气干燥氯气干燥红纸片干燥红纸片湿润红纸片湿润红纸片NaOHNaOH溶液溶液不褪色不褪色褪色褪色吸收吸收余氯余氯思考与假设思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?思考二、氯水的颜色：黄绿色说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验氯水的成分？Cl2、H2O说明含有说明含有Cl

2、2分子。分子。不能，因为也许氯气只是没反应完全不能，因为也许氯气只是没反应完全。氯水的成分可能是：氯水的成分可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)实验探究氯气能否与水反应探究氯气能否与水反应探究气体（气体（H H2 2）现象现象结论结论有有H+镁条镁条氯水氯水探究一：氯水中有探究一：氯水中有H+氯气能否与水反应氯气能否与水反应实验探究探究二：新制氯水中有探究二：新制氯水中有Cl- 氯水氯水AgNO3白色沉淀白色沉淀现象现象结论结论有有Cl实验探究氯气能否与水反应探究氯气能否与水反应探究蓝色石蕊试纸盐酸变红先变红后褪色氯水探究三：氯水中有探究三：氯水中有 H H+ +氯水使有色纸条褪

3、色探究四：氯水中漂白成分探究四：氯水中漂白成分 次氯酸（次氯酸（HClO）实验探究氯气能否与水反应探究氯气能否与水反应探究现在，能否写出氯气与水反应的现在，能否写出氯气与水反应的化学方程式？化学方程式？Cl2 + H2O = HCl + HClO实验探究氯气能否与水反应探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么探究三：氯水中有漂白作用的是什么? ? 绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄, ,为什么为什么 HClO实验探究装置设计：装置设计：干燥氯气干燥氯气干燥红纸片干燥红纸片湿润红纸片湿润红纸片NaOHNaOH溶液溶液不褪色不褪色褪色褪色吸收吸收余氯余

4、氯实验探究实验结论：实验结论：1 1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成生成HCl和和HClO，反应的化学方程式为：，反应的化学方程式为： Cl2+H2O = HCl+HClO2 2、干燥的、干燥的Cl2不具有漂白性。不具有漂白性。3 3、HClO具有漂白性。具有漂白性。原因：原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质， 使有色物质褪色。使有色物质褪色。补充：补充：HClO的性质的性质1、HClO具有漂白性。具有漂白性。2、不稳定，见光分解：不稳定，见光分解： 2HClO = HCl +O2 3、具有

5、强氧化性，因此具有漂白、具有强氧化性，因此具有漂白、杀菌消毒的性质杀菌消毒的性质 光照光照氯水与液氯的区别氯水与液氯的区别液液 氯氯氯氯 水水制制 法法将氯气加压、降温将氯气加压、降温氯气溶于水氯气溶于水所含微粒所含微粒 ClCl2 2分子分子H H2 2O O、ClCl2 2、HClOHClO、H H + +、 ClOClO - - 、 ClCl- - 化学性质化学性质具有氯气的化学性质具有氯气的化学性质具有所含微粒的性质具有所含微粒的性质知识拓展新制氯水与久置氯水成分和性质有哪些区别？新制氯水与久置氯水成分和性质有哪些区别？思考新制氯水与久置氯水的区别新制氯水与久置氯水的区别氯水氯水分类分

6、类成分成分性质性质混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl新制新制有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性知识拓展二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质观察物质的外观性质预测物质的性质预测物质的性质实验和观察实验和观察解释及结论解释及结论发现特殊现象，发现特

7、殊现象，提出新问题提出新问题可以用分类的方可以用分类的方法，根据物质所法，根据物质所属的类别或利用属的类别或利用有关反应规律预有关反应规律预测物质的性质测物质的性质验证预测并做验证预测并做出新的预测出新的预测对实验现象进行对实验现象进行分析、综合、推分析、综合、推论，概括出结论论，概括出结论运用比较的方法，运用比较的方法，归纳出物质的通归纳出物质的通性及特性性及特性氯气能与碱反应吗？氯气能与碱反应吗？ Cl2 + H2O = HCl + HClO分步进行：分步进行：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaC

8、l + NaClO + H2O次氯酸钠次氯酸钠总反应总反应Cl2与NaOH溶液?练习：练习：应用应用：实验室常用：实验室常用NaOHNaOH溶液吸收多溶液吸收多余的余的ClCl2 2 ，以消除污染。，以消除污染。知识拓展2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2OClCl2 2与熟石灰反应有何应用？与熟石灰反应有何应用？漂白粉制备原理：漂白粉制备原理：漂白粉使用原理：漂白粉使用原理：CO2+Ca(ClO) 2+2H2O= CaCO 3 +2HClO2漂白粉主要成分：漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2漂白粉有效成分：漂白粉有效成分： Ca(ClO

9、) 2漂白粉保存方法：漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）密封（隔绝水和二氧化碳）知识拓展氯气氯气物理物理性质性质颜色颜色 气味气味 溶解性溶解性 毒性毒性 状态状态氯气的物理性质和化学性质氯气的物理性质和化学性质化学化学性质性质(1)与铁反应与铁反应 与铜反应与铜反应 与钠反应与钠反应 (2)与氢气反应与氢气反应 (3)与水反应与水反应 (4)与碱反应与碱反应 小结实验室中多余的氯气是如何处理的实验室中多余的氯气是如何处理的? ?为什么为什么? ?用碱液吸收多余的氯气用碱液吸收多余的氯气 (1)(1)氯气有毒氯气有毒, ,污染空气污染空气. .(2)(2)氯气可与碱液反应氯气可与碱液反应

10、问题思考课堂练习1 1、下列物质属于纯净物的是（、下列物质属于纯净物的是（ ） A A、液氯、液氯 B B、氯水、氯水 C C、盐酸、盐酸 D D、漂白粉、漂白粉A2 2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（不能使其褪色的是（ ） A A、新制的氯水、新制的氯水 B B、盐酸、盐酸 C C、液氯、液氯 D D、盐酸和次氯酸的混合溶液、盐酸和次氯酸的混合溶液BC课堂练习3 3、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（气的是（ ） A A、浓硫酸、浓硫酸 B B、碱石灰、碱石灰 C C、无水、无水CaCl

11、CaCl2 2 D D、P P2 2O O5 5B课堂练习4 4、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防被使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防御的方法是（御的方法是（ ） A A、人、畜躲到低洼地方、人、畜躲到低洼地方 B B、人、畜躲到地势高的地方、人、畜躲到地势高的地方 C C、人、畜躲到河沟或水塘边、人、畜躲到河沟或水塘边 D D、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴处处BD5.5.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOHNaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：去。产生这一现象的原因可能有两种：（1 1）_（2 2）_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO与与 NaOH发发生中和反应，使生中和反应，使NaOH无剩余。无剩余。新制氯水中新制氯水中HClOHClO具有漂白性，使红色具有漂白性，使红色溶液褪色溶液褪色课堂练习假说假说 模型模型各种原子模型假设