配合物的形成(公开课)PPT课件.ppt

1、你知道吗？你知道吗？有一类化合物，我们称之为配合物。有一类化合物，我们称之为配合物。血红素血红素（含铁配合物）（含铁配合物）叶绿素叶绿素（含镁配合物）（含镁配合物）.抗癌药物抗癌药物-顺铂顺铂（含铂配合物）含铂配合物）顺铂化学式为顺铂化学式为Pt(NHPt(NH3 3) )2 2ClCl2 2同学们，你们知道吗？同学们，你们知道吗？我国每年新增我国每年新增200多万癌症患者，平均多万癌症患者，平均每每4人死亡就有人死亡就有1人死于癌症。人死于癌症。随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。.实验探究实验探究【实验【实验1 1】 向试管中加入向试管中

2、加入2ml5%的的CuSO4溶液，再逐滴加入浓溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。【实验【实验2】 向试管中加入向试管中加入2ml5%的的Cul溶液，再逐滴加入浓溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。实验现象实验现象结论结论实验1实验2先产生先产生蓝色蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到滴加氨水，沉淀溶解，得到 深蓝色深蓝色溶液。溶液。交流讨论交流讨论某同学甲完成实验后得出如下结论：某同学甲完成实验后得出如下结论：（1 1）有新微粒生

3、成；（）有新微粒生成；（2 2）SOSO4 42-2-参与深蓝色物质的形成；参与深蓝色物质的形成；（3 3）CuCu2+2+参与深蓝色物质的形成；参与深蓝色物质的形成；你认为这些结论合理吗，为什么？你认为这些结论合理吗，为什么？.活动与探究活动与探究【实验【实验3 3】向实验向实验1 1的溶液中加入少量的溶液中加入少量BaClBaCl2 2溶液，振荡，溶液，振荡，观察。并分析原理。（观察。并分析原理。（ 证明溶液中是否有证明溶液中是否有SOSO4 42-2-）综合以上实验现象分析归纳及研究表明：综合以上实验现象分析归纳及研究表明：现象：现象：有沉淀生成有沉淀生成原理：原理：Ba2+SO42-=

4、 BaSO4Cu2与与NH3形成了新的稳定的化学粒子形成了新的稳定的化学粒子【实验【实验4 4】实验实验1 1的溶液中加入少量的溶液中加入少量NaOHNaOH溶液，振荡，溶液，振荡，是深蓝色的本源所在是深蓝色的本源所在2+2+观察是否有沉淀产生。观察是否有沉淀产生。 （证明溶液中是否有证明溶液中是否有CuCu ）现象：现象：无蓝色沉淀生成无蓝色沉淀生成实验结论实验结论: : (1) 溶液中有大量溶液中有大量SO42-存在，未参与新微粒的形成。存在，未参与新微粒的形成。2+(2)溶液中几乎无溶液中几乎无Cu ，可能结合存在于新微粒中。，可能结合存在于新微粒中。思考：思考：X射线晶体衍射证明射线晶

5、体衍射证明为为Cu(NH3)4SO4将Cu(NH3)4SO4溶于水中，溶于水中， 以什以什么离子存在？么离子存在？交流与讨论交流与讨论CuCu2+2+与与NHNH3 3是如何结合成是如何结合成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2 2阅读课本阅读课本P48 、76(交流与讨论交流与讨论)，思考下列问题：，思考下列问题：+ +1 1、NHNH3 3与与H H如何形成配位键？配位键形成的必要如何形成配位键？配位键形成的必要条件是什么？条件是什么？一个粒子具有一个粒子具有空轨道空轨道（H H+ +）, ,另一个粒子具有另一个粒子具有孤电子对孤电子对(NH(NH3 3) )2 2、 NHNH3 3

6、与与CuCu2+2+之间能形成配位键吗？之间能形成配位键吗？有空轨道有空轨道这类这类“电子对给予电子对给予接受键接受键”被称为被称为配位键。配位键。配位键的存在是配配位键的存在是配合物与其它物质最合物与其它物质最本质的区别本质的区别一、什么是配合物一、什么是配合物Cu(NH3)4SO41 1、定义、定义由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键形成的化合物称配合物。中心原子以配位键形成的化合物称配合物。2 2、形成的必要条件、形成的必要条件(1) 中心原子中心原子:有接受孤电子对的空轨道有接受孤电子对的空轨道(2)配位体配位体:有孤电子对有孤电

7、子对.中心中心原子原子：常见的是过渡金属的原子或离常见的是过渡金属的原子或离3+3+子，如：子，如： Fe、Co3+可以是主族元素阳离子，如：可以是主族元素阳离子，如：Al ）F ，Cl ，2+、Cr 、Ni、Zn（也（也配位体：配位体：含孤电子对的分子和离子。含孤电子对的分子和离子。如：如：CN （氰根），（氰根），H2O，NH3，CO Br ，I，OH ，配位原子：配位原子：具有孤电子对的原子。如：具有孤电子对的原子。如：N、O、F 、 等。等。.3 3、配合物的组成、配合物的组成配位原子配位原子Cu(NHCu(NH3)4 SO4中心原子中心原子 配位体配位体配位数配位数 外界离子外界离子

8、内内界界外外配配 合合 物物界界Fe(SCN)3课堂练习课堂练习1 1、完成下列空格、完成下列空格配合物配合物内界内界外界外界 中心原中心原配配配配子子(离离位位位位子子)体体数数Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+3-OH-Na+Ag+Al3+Co3+NH32F-Cl-NH3Na3AlF6AlF62+Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)5ClCl-66课堂练习课堂练习往往Co(NHCo(NH3 3) )4 4ClCl2 2ClCl和和Co(NHCo(NH3 3) )4 4ClCl2 2NONO3 3溶液中分别加入溶液中分别加入AgNOAgNO3 3溶液，一个有沉淀溶液，一个有沉淀产生，

9、另一个没有沉淀产生，能产生沉产生，另一个没有沉淀产生，能产生沉淀的是淀的是Co(NH3)4Cl2Cl, ,没有沉淀产生的没有沉淀产生的是是Co(NH3)4Cl2NO3。问题解决问题解决 P77两种配合物晶体两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。一种为橙黄色，另一种为紫红色。思路分析思路分析两者在水中发生电离：两者在水中发生电离：Co(NH3)6Cl3 = Co(NH3)63+ + 3Cl-Co(NH3)5ClCl2 = Co(NH3)5Cl2+ + 2Cl-某同学做了如下实验：某同学做了如下实验：1、称取相同物质的量的两种晶体，分别配

10、成溶液。、称取相同物质的量的两种晶体，分别配成溶液。2、向两种溶液中加入足量的、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。3、静置，过滤。、静置，过滤。4、洗涤沉淀，干燥、洗涤沉淀，干燥5、称量，发现所得固体质量不同。、称量，发现所得固体质量不同。课堂练习课堂练习某物质的实验式某物质的实验式PtClPtCl4 42NH2NH3 3，其水溶液不导，其水溶液不导电，加入电，加入AgNOAgNO3 3也不产生沉淀，以强碱处理并也不产生沉淀，以强碱处理并没有没有NHNH3 3放出，试推测其化学式。指出其中心放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。原子，配位体及配位数。Pt t(NH3)

11、2Cl4中心原子：中心原子：Pt t4+配位体：配位体：NH3、Cl-配位数：配位数：6回顾与总结回顾与总结学完本节课你应该掌握学完本节课你应该掌握: :1 1、什么是配合物？、什么是配合物？2 2、能够举例说明配合物中的中心原子、能够举例说明配合物中的中心原子（或离子）和配位体是如何结合的。（或离子）和配位体是如何结合的。3 3、能通过实验判断简单配合物内界的稳、能通过实验判断简单配合物内界的稳定性。定性。4、本节课对实验能力的要求、本节课对实验能力的要求1）现象与结论）现象与结论现象现象（1）深蓝色溶液）深蓝色溶液结论结论新微粒新微粒（2 2）浅蓝色氢氧）浅蓝色氢氧化铜溶解后生成化铜溶解后

12、生成深蓝色溶液深蓝色溶液2）方法与能力）方法与能力新微粒含新微粒含有铜离子有铜离子ClCl- -、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-没有参没有参与新微粒的形成与新微粒的形成CuCu2+2+是形成新微粒的原因是形成新微粒的原因对比实验对比实验实验实验1实验实验2演示实验（预测结果）演示实验（预测结果）.思考题思考题：向向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的溶液中滴加氨水，使生成的 Co(OH)2沉淀溶解沉淀溶解中有一种其组成可用中有一种其组成可用 CoCl35NH3表示。把分离出的表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出 AgCl

13、沉沉淀。经测定，每淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成只生成2mol AgCl 。请。请生成生成Co(NH3)62。此时向溶液中通入空气，得到的产物。此时向溶液中通入空气，得到的产物+3Co(NH ) ClCl_3 52，此配合物中，此配合物中Co的化合价为的化合价为_。写出表示此配合物结构的化学式写出表示此配合物结构的化学式 (钴的配位数为钴的配位数为6)：一、什么是配合物一、什么是配合物Cu(NH3)4SO41 1、定义、定义由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键形成的化合物称配合物。中心原子以配位键形成的化合物称配合物。2 2、形成的必要条件、形成的必要条件(1) 中心原子中心原子(2)配位体配位体如：如：NH3H2O F-CN-CO 2+Cu2+Zn2+Cu（H2O）4 、Ag（NH3）2.3+如：如：Fe+Ag