高中化学1.2微粒之间的相互作用力名师公开课优质课件(苏教版).ppt

1、第二单元第二单元. . 微粒之间的微粒之间的相互作用力相互作用力晶晶体体离子晶体：离子晶体：分子晶体：分子晶体：原子晶体：原子晶体：离子化合物（大多数盐、强离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）碱、活泼金属氧化物）金刚石、晶体硅（金刚石、晶体硅（Si）、）、SiO2、金刚砂（金刚砂（SiC）、）、Si3N4、AlN金属晶体：金属晶体： 所有金属及金属合金所有金属及金属合金大多数共价分子大多数共价分子（如（如非金属氢化物、非金属氢化物、多数非金属氧化物、多数非金属氧化物、酸酸等）及稀有气等）及稀有气体体卤素、氧气、等卤素、氧气、等多数非金属单质多数非金属单质。举例：举例：要点1：化学键1、

2、分类、分类离子键离子键共价键共价键金属键金属键稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键2、注意、注意【思考思考】是不是所有物质中都存在化学键？是不是所有物质中都存在化学键？离子键离子键共价键共价键定义定义成键微粒成键微粒阴阳离子间强阴阳离子间强烈的静电作用烈的静电作用原子间通过共用原子间通过共用电子对形成强烈电子对形成强烈的相互作用的相互作用离子离子原子原子要点要点2：离子键与共价键的比较：离子键与共价键的比较阴阳离子接近到某阴阳离子接近到某一定距离时，吸引一定距离时，吸引和排斥达到平衡，和排斥达到平衡，就形成了离子键就形成了离子键【思考思考】表观上

3、如何判断某物质中存在的是离子表观上如何判断某物质中存在的是离子键还是共价键？键还是共价键？一般：一般：金属和非金属元素金属和非金属元素间构成的是离子键；间构成的是离子键； 非金属和非金属元素间构成的是共价键非金属和非金属元素间构成的是共价键特例：特例：非金属元素间非金属元素间也能构成离子键如也能构成离子键如NH4Cl 金属和非金属间也能构成共价键如金属和非金属间也能构成共价键如AlCl3化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力强作用力强弱弱 影响的性影响的性质质相邻的原子间或相邻的原子间或离子间强烈的相离子间强烈的相互作用互作用把分子聚集在一把分子聚集在一起的作用力起

4、的作用力原子间或离子间原子间或离子间分子之间分子之间较较 强强与化学键相比与化学键相比弱的多弱的多主要影响主要影响化学性质化学性质主要影响物理性质主要影响物理性质（如熔沸点）（如熔沸点）要点要点3：化学键与分子间作用力的比较：化学键与分子间作用力的比较氢键氢键是一种比较强的是一种比较强的分子间作用力分子间作用力，存在于存在于 H2O, NH3, HF 等物质中。等物质中。分子间存在氢键，物质的熔沸点升高。分子间存在氢键，物质的熔沸点升高。NH3PH3H2OH2SHFHClHBrHI CH4SiH4GeH4离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义本质区别本质区别含有含有离子键的离子键的化

5、合物化合物只含只含共价键的化共价键的化合物合物熔融（或液态）时熔融（或液态）时能导电能导电熔融（或液态）熔融（或液态）时均不导电时均不导电要点要点4：离子化合物和共价化合物的比较：离子化合物和共价化合物的比较【思考思考】KOH、（、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、CH3COOH、CO2、SiO2存在哪些化学键？哪些存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？是离子化合物哪些是共价化合物？注意：酸都是共价化合物，只含共价键，属于注意：酸都是共价化合物，只含共价键，属于共价化合物共价化合物判断：判断：1、离子化合物中一定含有离子键，共价化合、离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不

6、含离子键（物中一定不含离子键（ ）2、离子化合物中可能含共价键，共价化合物、离子化合物中可能含共价键，共价化合物中也可能含离子键（中也可能含离子键（ ） 3、离子化合物一定由离子构成，共价化合物、离子化合物一定由离子构成，共价化合物一定由分子构成（一定由分子构成（ ）4、所有酸都是共价化合物（、所有酸都是共价化合物（ ）5、所有物质中都存在化学键（、所有物质中都存在化学键（ ）2、下列关于化合物的叙述正确的是、下列关于化合物的叙述正确的是( )A.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于

7、水离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以其所得溶液一定可以 导电导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C1 1、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是是 A.A.具有较高的熔点具有较高的熔点 B.B.熔融状态能导电熔融状态能导电C.C.水溶液能导电水溶液能导电 D.D.常温下能溶于水常温下能溶于水B4.下列物质中只存在共价键的是（）下列物质中只存在共价键的是（）A.Ne B.NH4Cl C.Na2O D.CO2D3.下列说法正确的

8、是（）下列说法正确的是（）BA.离子键就是阴、阳离子之间通过静电吸引离子键就是阴、阳离子之间通过静电吸引 形成的化学键形成的化学键B.非金属元素之间也能形成离子化合物非金属元素之间也能形成离子化合物C.两个非金属原子之间能形成离子键两个非金属原子之间能形成离子键D.离子键不仅存在于离子化合物中，而且也离子键不仅存在于离子化合物中，而且也存在于共价化合物中存在于共价化合物中5.共价键、离子键、分子间作用力都是粒子共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是是 （ ） A、H2O B、CCl4 C、NaCl D、NaOHABD【说明

9、说明】除了稀有气体外，所有分子晶体中都除了稀有气体外，所有分子晶体中都存在两种以上的作用力存在两种以上的作用力分子间：分子间：分子内：分子内：分子间作用力分子间作用力共价键共价键原子：原子：阳离子阳离子H+、Na+、Mg2+、 Al3+NH4+？要点要点5：电子式、结构式、形成过程：电子式、结构式、形成过程一、电子式一、电子式阴离子阴离子单质及单质及化合物化合物S2-、 OH-、CH3+、CH3-基基OHCH3 O2、 H2O、 CO2、 Na2S、 Na2O2 、CCl4、NH4Cl O2、 H2O、 CO2、 Na2S、 Na2O2 、CCl4、NH4ClH、Na、C、O三、形成过程三、形

10、成过程O2 、N2 、 CO2、H2O、CH4、C2H4 1、原子的电子式、原子的电子式单质或化合物的电子式单质或化合物的电子式K2S、CCl4注意：注意：2、符合质量守恒、符合质量守恒二、结构式二、结构式例例1 、下列微粒的电子式书写正确的是、下列微粒的电子式书写正确的是( ) A.N2 B.Na2OC. NH3 D.H2SB：N N： ： ： ： ：HH N H：Na+ 2-：ONa+ 2-：SH+H+例例2、下列化学用语书写正确的是下列化学用语书写正确的是 A乙烯的结构简式乙烯的结构简式 CH2 CH2 B乙醇的结构式乙醇的结构式 C2H6O C硫原子的结构示意图硫原子的结构示意图 D溴

11、化钙的电子式溴化钙的电子式 C晶体晶体类型类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体结构结构粒子粒子作用力作用力熔化时破坏的熔化时破坏的作用力作用力性质性质熔点熔点硬度硬度导电性导电性要点要点6： 不同类型的晶体不同类型的晶体碳元素的同素异形体的结构特点碳元素的同素异形体的结构特点:金刚石金刚石:空间网空间网状结构状结构石墨石墨:片层结构片层结构C60:足球状足球状原子晶体原子晶体混合型晶体混合型晶体分子晶体分子晶体1.下列各组物质发生下列各组物质发生状态变化状态变化，所克服的粒子间，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（的作用力属于同种类型的是（ ）CA.食盐和冰

12、的熔化食盐和冰的熔化B.钠和硫的熔化钠和硫的熔化C.碘和干冰的升华碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠的熔化二氧化硅和氧化钠的熔化解题关键；先判断晶体类型解题关键；先判断晶体类型离子键离子键分子间作用力分子间作用力金属键金属键分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力共价键共价键离子键离子键（ ）3、能够用键能大小解释的是（、能够用键能大小解释的是（ ）A、氮气的化学性质比氧气稳定、氮气的化学性质比氧气稳定 B、H2O的沸点比的沸点比H2S高高C、H2O比比H2S稳定稳定D、稀有气体一般很难发生化学反应、稀有气体一般很难发生化学反应 E、硝酸易挥发，而硫酸难挥发、硝

13、酸易挥发，而硫酸难挥发AA4. (2004年上海卷年上海卷)有关晶体的下列说法中正有关晶体的下列说法中正确的是确的是（ ）A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏氯化钠熔化时离子键未被破坏 B5、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是物质的一个分子的是( )ANaOH BSiO2 CFe DC3H8D分子分子6 6、分析物质的物理性质，判断其

14、晶体类型：、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98 ，熔融态不，熔融态不导电；导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质、物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体7、下列各物质熔点由高到低的是（、下列各物质熔点由高到

15、低的是（ ）lA、O2、I2、Br2lB、CO、KCl、SiO2lC、Na、Fe、HglD、C（金刚石）、（金刚石）、NaCl、SO2D比较熔点高低的规律：比较熔点高低的规律：1、先看状态：固体、先看状态：固体 液体液体 气体气体2、再看晶体类型：、再看晶体类型：一般规律：原子晶体一般规律：原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体8.1999年美国年美国科学科学杂志报道：在超高压下，杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将二氧化碳加热到科学家用激光器将二氧化碳加热到1800K，成功，成功制得了类似石英的原子晶体二氧化碳，下列推制得了类似石英的原子晶体二氧化碳，下列推断正确的是（）断正确的是（

16、）A.原子晶体二氧化碳的熔、沸点很低原子晶体二氧化碳的熔、沸点很低B.原子晶体二氧化碳易气化，可用作制冷材料原子晶体二氧化碳易气化，可用作制冷材料C.原子晶体二氧化碳硬度大，可用作耐磨材料原子晶体二氧化碳硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体二氧化碳中含每摩尔原子晶体二氧化碳中含2molCO键键C 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2AD方法：方法：首先：排除法（除首先：排除法（除H、Li等）等）其次：公式法其次：公式法 各元素化合价的绝对值各元素化合价的绝对值+该元素最外层电子数该元素最外层电子数=8要点要点7： 8电子稳定

17、结构的判断电子稳定结构的判断1、（江苏、（江苏2008）正丁烷与异丁烷互为同分异）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是构体的依据是lA具有相似的物理性质具有相似的物理性质lB具有相似的化学性质具有相似的化学性质lC具有不同的分子结构具有不同的分子结构lD分子式相同，但分子内碳原子的连接方分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同式不同D要点要点8： 四同概念四同概念l2.下列各组物质：下列各组物质：35Cl 和和37Cll(CH3)2CHCH(CH3)2 和和(CH3)2CH(CH2)2CH3石墨石墨和金刚石和金刚石lC2H4 和和CH3(CH2)2CH=CH2 l 液氯和氯气液氯和氯气l其中，

18、（其中，（1）属于同分异构体的是）属于同分异构体的是 。l ( 2 ) 属于同系物的是属于同系物的是 。4.下列说法正确的是下列说法正确的是( )A、相对分子质量相同的物质是同一物质、相对分子质量相同的物质是同一物质.B、相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体、相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体C、金刚石和石墨是同分异构体、金刚石和石墨是同分异构体D、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体D3.最近科学家研究出一种新的分子，它具有类似足球最近科学家研究出一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，分子式为的空心结构，分子式为12C60，下列有

19、关说法正确的是，下列有关说法正确的是A、12C60是一种新型化合物；是一种新型化合物； B、12C60和石墨是碳的同素异形体；和石墨是碳的同素异形体；C、12C60具有离子键；具有离子键； D、12C60的摩尔质量是的摩尔质量是720。B5、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A、 氯化氢溶于水能电离出氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯，所以氯 化氢化氢是离子化合物是离子化合物B、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力服碘原子间的作用力C、氧气和臭氧是同分异构体、氧气和臭氧是同分异构体D、有机化合物、有机化合物CH3CH2NO2和和 H2NCH2COOH是同分异构体是同分异构体BD