2021年四川省市中考化学试题精编8 物质的推断、鉴别、检验精编.pdf

1、2020-2021 年四川省中考化学试题汇编年四川省中考化学试题汇编专题专题 8 物质的推断、物质的推断、鉴别、检验鉴别、检验 一选择题（共一选择题（共 10 小题）小题） 1 （2021眉山）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ） A反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 B加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 C该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾 D到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是 2 （202

2、0广安）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有 CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： 步骤 实验操作 现象或结论 步骤 1 取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤 得到白色沉淀 A 和无色滤液 B 步骤 2 向 A 中加入足量的稀盐酸 沉淀全部溶解并有气体放出 步骤 3 向 B 中加入足量的 Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 C 下列说法错误的是（ ） A白色沉淀 A 为 CaCO3 B白色沉淀 C 为 BaSO4 C原固体粉末中肯定含有 Na2SO4 D原固体粉末中肯定不含 NaCl 3 （2020乐山）

3、 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、 乙、 丙为单质，A、 B、C、D 为氧化物，C 是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。 （图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是（ ） AA 的化学式是 H2O B甲生成丙的化学反应类型为置换反应 C在 A 生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1：2 DA 与 C 反应的化学方程式 CO2+H2OH2CO3 4 （2021眉山）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ） 编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A. CuO C（木炭） 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 B. CaCl2溶液 HCl 过

4、量 CaCO3粉末 过滤 C. CO2 CO O2 点燃 D. NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤 AA BB CC DD 5 （2021达州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A KCl 固体 MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C NaCl 溶液 FeCl3 加入过量 NaOH 溶液，过滤 D Cu Fe 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 6 （2021德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（ ） 选

5、项 物质 杂质 实验设计 A N2 O2 通过灼热的足量铜网，充分反应 B CaO CaCl2 加水充分溶解， 过滤，洗涤，干燥 C 硝酸 H2SO4 加入适量 Ba（NO3）2的溶液，充分反应后过滤 D NaCl MgCl2 溶于水，加入稍过量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶 AA BB CC DD 7 （2020宜宾）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4 加入过量锌粉，充分反应后过滤 B 除去 KCl 固体中少量的 MnO2 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 C 除去铜粉中少量的镁粉

6、 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D 除去 N2中少量的 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 AA BB CC DD 8 （2020凉山州）实验操作是学习化学必备的技能。下列除去杂质的化学原理和操作方法不能达到目的的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 操作方法 解释或相关的化学方程式 A 铜粉（铁粉） 用磁铁吸 磁铁能吸引铁粉而不能吸引铜粉，剩余物质为铜粉 B NaCl（Na2CO3） 配成溶液，滴加过量的稀盐酸，振荡，蒸干 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 C CO（CO2） 将混合气体通过灼热的CuO CO+CuOCu+CO2 D Na2CO3（NaHCO3）

7、将混合物加热至质量不再减少为止 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 AA BB CC DD 9 （2020巴中）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法 A CuO Fe 加入过量的 CuSO4溶液，过滤，对滤渣洗涤，常温下干燥 B CO2 CO 将气体依次通过足量的浓 NaOH溶液、浓硫酸 C KCl MnO2 用足量水溶解后，过滤，蒸发溶剂结晶 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 AA BB CC DD 10 （2020南充）下列除去物质中少量的杂质，所选用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ） 物质（括号内

8、为杂质） 所用试剂和主要操作方法 A ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量的铁粉后过滤 B 铜粉（木炭） 在空气中灼烧 C CO2（CO） 通入过量的氧气后点燃 D KCl（MnO2） 加水充分溶解后过滤， 蒸发结晶 AA BB CC DD 二填空题（共二填空题（共 5 小题）小题） 11 （2021眉山）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 （1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号 A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物） 。 实验 A+E A+B B+C B+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产

9、生沉淀 产生气体 碳酸钠俗称纯碱，属于 类（填字母序号） 。 A.酸 B.碱 C.盐 写出溶液 B 中溶质的化学式 。 写出溶液 A 与 E 反应的化学方程式 。 （2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” ，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等。则 X 的化学式为 。 12 （2021德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是 NaCl， 还可能含有 Na2CO3、 K2SO4、 NH4NO3、 MgSO4、 FeCl3，通过以下探究回答下列问题。 （1）气体乙的

10、化学式为 。 （2）无色溶液 A 中存在的阴离子有 。 （3）反应生成气体甲的化学方程式为 。 （4）原固体废物中一定存在的物质有 。 13 （2020遂宁）如图中 AG 和 M 均是初中化学常见物质，是初中常见的不同化学反应的编号，A 是碳酸氢钠，B、E 是组成元素相同的物质，G 是铁锈的主要成分，H、M 是常见的碱。 “”表示物质间有转化关系，图中部分反应条件和反应物、生成物已省略。请回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式 。 （2）物质 C 的化学式是 。 （3）反应不涉及的基本反应类型是 反应。 14 （2020甘孜州）A 是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题： （1）

11、B 的名称是 。 （2）溶液 C 中溶质的化学式为 。 （3） D 可用于制 ， 可证明铁的金属活动性比铜 （填 “强” 或 “弱” ） 。 （4）的基本反应类型是 。 （5）的化学方程式为 。 15 （2020德阳） 认识和探究身边的化学物质， 了解化学变化的奥秘。 框图中 A、 B、 C、 D、E 均为氧化物， 甲、 乙为单质， 3%的 A 溶液常用于清洗伤口杀菌， C 是生活中常见液体，E 可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。 （1）反应中 B 的作用是 。 （2）反应的过程中 （填“吸收”或“

12、放出” ）热量。 （3）化合反应发生的条件为 。 （4）反应常用于检验 CO2，化学方程式为 。 三推断题（共三推断题（共 6 小题）小题） 16 （2021乐山）AE 五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中 A 与 C 的组成元素相同，B 能使带火星的木条复燃，D 是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时 D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题： （1）黑色固体甲的化学式为 。反应属于基本类型中的 反应。 （2）在 D 与丙的反应中，D 表现出 性。 （3）反应的化学方程式为 。 17 （2021达州）已知 AE 分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A 与B 反应能生成气

13、体，E 的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示， “”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题： （1）E 物质的化学式为 ； （2）B 与 D 反应的实验现象是 ； （3）B 和 C 反应的实质是 ； （4）写出 A 与 C 反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 18 （2021德阳）已知甲、乙、丙、X、Y、Z 均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z 为单质，Z 为紫红色金属，其转化关系如图所示，其中乙Y 在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题： （1）MnO2中 Mn 的化合价为 。 （2）有毒气体乙的化学式为 。 （3）YZ

14、的化学反应基本类型为 。 （4）丙为有磁性的黑色固体，则 X丙的化学方程式为 。 19 （2021遂宁）学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。如图中 AK均为初中化学常见的物质，其中 A 是碳酸氢铵，D、H 是组成元素相同的气体，E 常用于改良酸性土壤，F 是纯碱的主要成分，I 是黑色固体，K 是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（ “”表示反应能一步实现， “”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去） ，请回答下列问题： （1）J 的化学式 。 （2）反应涉及的基本反应类型是 反应。 （3）写出反应的化学方程式 。 20 （2020广元）AG 是初中化学

15、常见的物质，A 是石灰石的主要成分，B、C 是组成元素相同的氧化物， 农业上通常用 E 和 F 配制农药波尔多液， G 是紫红色固体。（图中 “一”表示两物质间能反应， “”表示两物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去。 ） 请回答下列问题： （1）A、E 的化学式分别为 、 。 （2）写出反应的化学方程式 ，实验现象为 。 （3）在反应中，属于置换反应的是 （填序号） 。 21 （2020德阳）有一包固体粉末可能含有 NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： （1）操作和操作相同，其名称是 。 （2）无色气体的

16、化学式为 。 （3）反应生成白色沉淀的化学方程式为 。 （4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 。 四解答题（共四解答题（共 2 小题）小题） 22 （2021成都）回答下列问题。 （1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的 SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。 用生锈铁屑处理废气中的 CO，体现 CO 性。 用石灰浆不用石灰水的原因是 。 固体 2 中有 （写两种物质） 。 （2）AD 为初中化学常见物质，转化关系如图。A 是由两种元素组成的钙盐，C 是火力发电厂排放的温室气体。 B 转化为 A 的化学方程式为 。 若 D 广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则 D

17、 转化为 B 的基本反应类型是 ；检验D 中阴离子的方法是 。 将足量 C 通入石蕊溶液中，现象是 ；测得该溶液 pH4，加热至 90s 时 C 完全排出，画出加热过程 pH 变化图像。 23 （2020自贡）2022 年第 24 届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环” 中相交两环中的物质间能够发生化学反应， 其中 A、 B、 C、 D 分别是 HCl、 CuO、H2、CuSO4中的一种。 （1）写出下列物质的化学式：A ，D 。 （2）写出 B 与 C 发生反应的化学方程式： 。 2020-2021 年四川省中考化学试题汇编年四川省中考化学试题汇编专题专题 8 物质的推

18、断、物质的推断、鉴别、检验鉴别、检验 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 10 小题）小题） 1 【解答】 解： 由图象可知一开始加入氢氧化钡， 没有沉淀， 反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸，图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，一定没有硫酸，可能含有硝酸钠。 A、

19、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，故反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，一定没有硫酸钡，A 错误； B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应为盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个反应，B 错误； C、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，C 正确； D、到达 b 点时，由于盐酸的质量不知道，所以盐酸消耗的氢氧化钡无法计算，故不能计算消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量，D 错误。 故选：C。 2 【解答】解：取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀 A 和无色滤液 B，则一定不含硫酸铜；向 A

20、 中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，说明沉淀中不含不溶于酸的硫酸钡或氯化银，由提供的物质，硫酸钠与氯化钡不能同时存在，说明沉淀是碳酸盐沉淀，即沉淀为碳酸钙；向 B 中加入足量的 Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 C，说明 B 中含硫酸盐溶液，B 中含有硫酸钠。 A、由上述分析，白色沉淀 A 为 CaCO3，故选项说法正确。 B、向 B 中加入足量的 Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 C，则白色沉淀 C 为硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成的 BaSO4，故选项说法正确。 C、由上述分析，原固体粉末中肯定含有 Na2SO4，故选项说法正确。 D、 由上述分析， 无法确定原固体粉末中是否

21、NaCl， 可能含有氯化钠， 故选项说法错误。 故选：D。 3 【解答】解：根据题目给出的流程图和信息：其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D 为氧化物，水在通电的条件下生成氢气和氧气，A 是水，C 是使地球产生温室效应的一种气体，C 是二氧化碳，丙是一种紫红色金属，因此丙是铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则甲是氢气，乙是氧气，B 是氧化铜；氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，D 是一氧化碳。 A、由上述分析可知 A 是水，化学式为 H2O，故正确； B、甲生成丙指的是氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应，故正确； C、在 A 生成甲和乙的化学反应中，水电解生成氢气和氧气体

22、积比为 2：1，则所得甲、乙两种气体体积比为 2：1，故错误； D、A 是水，C 是二氧化碳，反应的化学方程式 CO2+H2OH2CO3，故正确； 故选：C。 4 【解答】解：A、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C 不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃， 这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 D、N

23、aCl 能与过量 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 5 【解答】解：A、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 B、FeSO4溶液和 CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、FeCl3能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、 Fe 能与过量的稀

24、盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气， 铜不能与稀盐酸反应， 再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 6 【解答】 解： A、 氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜， 而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，氯化钙易溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、H2SO4能与适量 Ba（NO3）2的溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、溶于水，加入

25、稍过量的 NaOH 溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B。 7 【解答】解：A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去硫酸铜带入硫酸锌，该选项不能达到实验目的； B、 氯化钾易溶于水， 二氧化锰不溶于水， 加水溶解， 过滤， 将滤液蒸发结晶得到氯化钾，该选项能够达到实验目的； C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到铜，该选项能够达到实验目的； D、高温条件下铜和氧气反应生成氧化

26、铜，该选项能够达到实验目的。 故选：A。 8 【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，故选项所采取的方法正确。 C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、NaHCO3在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，至质量不再减少为止，能除去 杂 质 且 没

27、 有 引 入 新 的 杂 质 ， 符 合 除 杂 原 则 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故选项所采取的方法正确。 故选：C。 9 【解答】解：A、Fe 能与过量的 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 D、稀硫酸能与过量的

28、 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 10 【解答】解：A、足量的铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、 木炭和铜粉均能在空气中灼烧， 分别生成二氧化碳气体、 氧化铜， 不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃， 这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 D、KCl

29、易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 二填空题（共二填空题（共 5 小题）小题） 11 【解答】解： （1）碳酸钠俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。 B+E，产生气体，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，B 能与 A、C 反应生成沉淀， E 能与 A 反应生成沉淀， 碳酸钠能与硝酸钡、 氢氧化钙反应生成沉淀，稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成沉淀，则 B 为碳酸钠，E 为稀硫酸，A 为硝酸钡，C 为氢氧化钙，D 为氢氧化钾，溶液 B 中溶质的化学式为 Na2CO3。 溶液 A 与 E 反应

30、反应，即硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为 Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3。 （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧、氮、碳原子个数分别为 1、1、5、3、1，1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧、氮、碳原子个数分别为 1、0、1、3、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 1 个氮原子、4 个氢原子和 1 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为 NH4Cl。 故答案为： （1）C；Na2CO3；Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3； （2）NH4Cl。 12 【解

31、答】解：NH4NO3能与氢氧化钠反应产生氨气，MgSO4能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，FeCl3溶液为黄色且能与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀，现固体废物加入过量的氢氧化钠， 产生有刺激性的气味的气体甲和无色溶液 A 可知， 固体混合物中含有 NH4NO3，没有 MgSO4和 FeCl3；由于硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应产生气体，现将固体废物加水溶解后加入适量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀中加入稀硝酸，产生气体乙和无色溶液 C 可知，白色沉淀为碳酸钡，则固体混合物中含有Na2CO3， 没有K2SO4， 由于固体废物的主要成分是NaCl， 所以固体废物中一定含有NaC

32、l、NH4NO3、Na2CO3； （1）根据推断过程可知，白色沉淀为碳酸钡，加入足量的稀硝酸发生的反应为：BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，因此气体乙是二氧化碳，故填：CO2； （2）根据推断过程可知，固体废物中一定含有 NaCl、NH4NO3、Na2CO3，当向其中加入过量 NaOH 溶液后发生的反应为： NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3， 因此得到的无色溶液 A 中含有的溶质为 NaCl、Na2CO3、NaNO3、NaOH，其中含有的阴离子为：OH、CO32、NO3、Cl，故填：OH、CO32、NO3、Cl； （3）根据推断过程，固体废物中一定含有 N

33、aCl、NH4NO3、Na2CO3，当向其中加入过量 NaOH 溶液后发生的反应为：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3，故填：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O； （4）根据推断过程可知，固体废物中一定含有 NaCl、NH4NO3、Na2CO3，故填：NaCl、NH4NO3、Na2CO3。 13 【解答】解： （1）AG 和 M 均是初中化学常见物质，是初中常见的不同化学反应的编号，A 是碳酸氢钠，B、E 是组成元素相同的物质，G 是铁锈的主要成分，所以 G是氧化铁，H、M 是常见的碱，氧化铁会与 E 反应，B 会转化成 E，所以 E 是一氧化碳，B 是二氧化碳，一

34、氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以 F 是铁，二氧化碳、碳酸氢钠都会生成 C，所以 C 可以碳酸钠，D 会生成碱 H，所以 D 是水，H 是氢氧化钙，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 M 是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳， 化学方程式为： 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2； （2）物质 C 的化学式是：Na2CO3； （3）碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应是分解反应，水和氧化钙的反应属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应属于复分解反应，所以反应不涉及的基

35、本反应类型是置换反应。 故答案为： （1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2； （2）Na2CO3； （3）置换。 14 【解答】解：A 是年产量最高的金属，则 A 是金属铁，铁和稀硫酸反应生成浅绿色溶液C，则 C 是硫酸亚铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则黑色固体 B 是四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则红色固体 D 是铜单质，红棕色粉末 E 在 CO 作用下生成铁，E 是三氧化二铁； （1）B 物质的名称是四氧化三铁； （2）溶液 C 是硫酸亚铁，化学式为 FeSO4； （3）D 铜具有良好的导电性，可用于制作导线，反应铁和硫酸铜反应，可证明铁的金属活动性比铜强； （4）

36、反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应； （5）反应是三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2； 故答案为： （1）四氧化三铁； （2）FeSO4； （3）作导线，强； （4）置换反应； （5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。 15 【解答】解：由题意可知 3%的 A 溶液常用于清洗伤口杀菌，故 A 是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；故 B 就是二氧化锰；C 是生活中常见液体，故 C 则为水， 甲就是氧气； E 可用于温室中的气体肥料， 故 E 是二氧化碳； 则乙就是碳；常用于改

37、良酸性土壤是氢氧化钙，故丙就是氢氧化钙；C 和 D 能反应生成丙，故 D 就是氧化钙。 （1）反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；其中 B（二氧化锰）的作用是催化作用；故填：催化作用； （2）反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量。故填：放出； （3）化合反应是碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，发生的条件为点燃。故填：点燃； （4）反应常用于检验 CO2，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。 三推断题（共三推断题（共 6 小题）小题） 16 【解答】解： （1）AE 五

38、种初中常见物质，B 能使带火星的木条复燃，则 B 为氧气；B与铜反应生成氧化铜，黑色固体丙为氧化铜；A 与 C 的组成元素相同，A 可以在黑色固体甲作用下生成 B（氧气）和 C，则 A 为过氧化氢，C 为水；D 是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D 为一氧化碳；加热时 D、E 均能与黑色固体丙反应，D、E 都具有还原性，所以 E 为氢气，黑色固体乙为碳，经过验证，推导正确，黑色固体甲的化学式为MnO2。反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 （2）黑色固体丙为氧化铜，D 为一氧化碳；在 D 与丙的反应中，D 表现出还原性。 （3）反应为水蒸气与碳在

39、高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2O高温H2+CO。 故答案为： （1）MnO2；分解； （2）还原； （3）C+H2O高温H2+CO。 17 【解答】解： （1）根据题目信息可知 E 的溶液呈蓝色，则 E 为氯化铜，A 和 B 反应生成无色气体，可以是铁与盐酸反应生成氢气，也可以是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，所以 A 和 B 从盐酸、碳酸钠和铁中选择，而氯化铜可与铁、氢氧化钙和碳酸钠反应，所以 C 和 D 从铁、氢氧化钙和碳酸钠中选择，而铁只可以与盐酸和氯化铜反应，所以 A 或D 有一个为铁，若 A 为铁，则 B 为盐酸，C 只能是氯化铜，与 E 为氯化铜冲突，所以 D为铁

40、，铁只能与盐酸和氯化铜反应，则 B 为盐酸，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以 A 为碳酸钠，剩余 C 为氢氧化钙，氢氧化钙可与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合上述逻辑框图关系，因此可知 A 为碳酸钠，B 为盐酸，C 为氢氧化钙，D 为铁，E 为氯化铜； 故答案为：CuCl2。 （2）B 为盐酸，D 为铁，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显绿色，所以看到固体溶解，溶液变为绿色，有气泡产生； 故答案为：固体溶解，溶液变为绿色，有气泡产生。 （3）B 为盐酸，C 为氢氧化钙，是酸碱发生的中和反应，实际是氢离子与氢氧根离子反应生成水； 故答案为：氢离子与氢氧根离子反应生成水。 （4）A

41、 为碳酸钠，C 为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；反应符合反应物相互交换组分生成新物质的特点，所以为复分解反应； 故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；复分解反应。 18 【解答】解：甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z 为单质，甲在二氧化锰的作用下生成 X，则甲是过氧化氢，X 是氧气，Z 为紫红色金属，则 Z 是铜，乙Y 在工业上用于赤铁矿冶炼生铁， 则 Y 是铁， X 能反应生成乙， 则乙可能是一氧化碳或铁的氧化物， 带入验证，满足条件； （1）

42、 根据化合物中元素化合价为零， MnO2中氧元素化合价为零， 则锰元素化合价为+4，故填：+4； （2）根据推断过程，乙为氧化物且是有毒气体，则乙是一氧化碳，故填：CO； （3）根据推断过程，Y 为铁，Z 为铜，则 YZ 的反应为铁与可溶性铜盐的反应，反应类型属于置换反应，故填：置换反应； （4）根据推断过程，X 为氧气，Y 为铁，丙能反应生成 Y，若丙为由磁性的黑色固体，则丙为四氧化三铁，X丙的反应为铁丝燃烧，故填：3Fe+2O2点燃Fe3O4。 19 【解答】解：A 为碳酸氢铵，碳酸氢铵在受热的条件先分解成为氨气、水和二氧化碳，D、H 是组成元素相同的气体，则 D 是二氧化碳、H 是一氧化

43、碳，E 用于改良酸性土壤，则 E 是氢氧化钙，B 能反应生成 E，说明 B 是水，F 是纯碱的主要成分，F 是碳酸钠，E能与 F 反应生成 G，则 G 是碳酸钙或氢氧化钠，K 是蓝色沉淀，则 K 是氢氧化铜，G 和J 能反应生成 K，说明 G 是氢氧化钠，则 J 是硫酸铜，H 能与 I 反应，I 能与稀硫酸反应生成 J，说明 I 是氧化铜，带入验证，满足题意； （1）根据推断过程，J 是硫酸铜，故填：CuSO4； （2）根据推断过程，E 是氢氧化钙、F 是碳酸钠，反应为氢氧化钙与碳酸钠反应，基本反应类型属于复分解反应，故填：复分解； （3）根据推断过程，D 是二氧化碳，H 是一氧化碳，反应为二

44、氧化碳与碳在高温的条件下生成一氧化碳，故填：C+CO2高温2CO。 20 【解答】解： （1）AG 是初中化学常见的物质，A 是石灰石的主要成分，所以 A 是碳酸钙，B、C 是组成元素相同的氧化物，农业上通常用 E 和 F 配制农药波尔多液，G 是紫红色固体，所以 G 是铜，C 会转化成铜，所以 B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，F 会转化成铜，所以 F 是硫酸铜，E 是氢氧化钙，D 会转化成氢氧化钙，所以 D 是氧化钙，经过验证，推导正确，所以 A、E 分别是硫酸铜和氢氧化钙，化学式为：CaCO3；Ca（OH）2； （2）将 D 和 E 的转化跟氧化钙与水反应生成氢氧化钙比较，可以确定 E 是

45、氢氧化钙，F是硫酸铜。 根据上述推断结果，可以知道反应是一氧化碳与氧化铜反应，其化学方程式为： CuO+COCu+CO2，实验现象是黑色粉末逐渐变红色。 故填：CuO+COCu+CO2；黑色粉末逐渐变红色。 （3）析转化关系图中所发生的反应，化学方程式及所属基本反应类型，分别为： CaCO3高温CaO+CO2，属于分解反应； CO2+C高温2CO，属于化合反应； CO+CuOCu+CO2，不属于任何基本反应类型； CaO+H2OCa（OH）2，属于化合反应； Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO4，属于复分解反应； Fe+CuSO4Cu+FeSO4，属于置换反应。其中属于置换反应

46、的只有。 故填：。 21 【解答】 解： 结合图框， 则推测铜离子在溶液中显蓝色， 则一定有 CuCl2； NaOH 和 CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，加入足量的水过滤，有沉淀生成，加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，CaCO3和稀盐酸反应会生成气体，则蓝色溶液中有氯化铜、氯化钙。说明原物质中一定有 NaOH、CuCl2、CaCO3，因为存在氢氧化钠和氯化铜，所以溶液一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠，因此无法确定是否含有 NaCl、Mg（OH）2。 （1）操作和操作相同，都是用于固体和液体的分离，其名称是过滤； （2）无色气体是碳酸钙和稀

47、盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为 CO2； （3）白色沉淀是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3。 （4）由上述分析可知，原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 NaCl、Mg（OH）2。 故答案为： （1）过滤； （2）CO2； （3）NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3。 （4）NaCl、Mg（OH）2。 四解答题（共四解答题（共 2 小题）小题） 22 【解答】解： （1）在高温的条件下，一氧化碳能与铁锈中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这体现了一氧化碳的还原性；故填：还原； 相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收

48、效果差，所以用石灰浆不用石灰水；故填：相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙微溶于水，所以固体 2 中有碳酸钙和亚硫酸钙；故填：碳酸钙、亚硫酸钙； （2）A 是由两种元素组成的钙盐，C 是火力发电厂排放的温室气体，由图示转化关系可知，A 是氯化钙、C 是二氧化碳，所以 B 是碳酸钙，B 转化为 A 的过程是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； 若 D 广泛用于玻璃、洗涤剂

49、的生产，则 D 是碳酸钠，碳酸钠转化为碳酸钙可以通过碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；检验 D 中阴离子（碳酸根离子）的方法是：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子；故填：复分解反应；取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子； C 是二氧化碳，将足量 C 通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，测得该溶液 pH4，加热至 90s 时 C 完全排出，则液体的 pH 变为7，加热过程 pH 变化图像为；故填：紫色的石蕊试液变红色；。 23 【解答】解： “五环”中已有的物质是氢氧化钠，氢氧化钠能和稀盐酸、硫酸铜均发生反应，氧化铜和稀盐酸发生反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气可发生反应生成铜和水；则 A 是氢气，B 是氧化铜，C 是稀盐酸，D 是硫酸铜； （1）综上所述，A 是氢气，D 是硫酸铜，化学式分别为 H2；CuSO4； （2）B 是氧化铜，C 是稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为 2HCl+CuOCuCl2+H2O； 故答案为： （1）H2；CuSO4； （2）2HCl+CuOCuCl2+H2O。