分析化学第一章课件.ppt
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- 分析化学 第一章 课件
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1、主要内容主要内容(2)相:)相:系统中任何具有相同的物理性质和化学性 质的均匀部分。 单相系统:只含有一相,是均匀的。 多相系统:多于一相的系统叫多相多相系统。说明:相与组分不同,相与物态不同,通常两相 之间有明确的界面分开 l气态混合物均为一(单)相单)相。液态混合物视互溶 与否分一、二、三相。l 固态混合物有多少种纯固体物质,即有多少相,T=2KT=25KT=-23K状态函数的特点:A、状态一定,其值一定,或其值一定,状态一定。 两者之间有对应函数关系。B、状态改变,其值改变,或其值改变,状态改变。 状态函数的变量只与系统的始态和终态有关,与 变化的途径无关。C、终态与始态重合的状态“改变
2、”周而复始, 其值变为零。 COCOCO22O2ab B : 物质的化学式B: B的化学计量数, 量纲为1的量,反应物取负 值,产物取正值。例如: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) (N2 ) =-1 , (H2 ) =-3 , (NH3 ) =2 N2(g)+ 3/2 H2(g)=NH3(g) (N2 ) =- , (H2 ) =- 3/2 , (NH3 ) =1BBB0反应进度 的SI单位: mol对于有限的变化 ,有: = nB/ B对于化学反应, 当未反应时 =0 因此 =nB()- nB(0)/ B nB(0): =0 B物质的量; nB(): = B物质的量 反应进度 :描
3、述反应进行程度的物理量。反应进度 定义式为:d= B-1dnB(1.5)反应进度与化学方程式的书写方式有关。当反应为: N2(g)+ 3/2 H2(g)=NH3(g) = 4mol例如: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)n(始)始)/mol 10 30 0n(t时)/mol 8 24 4反应进度: = nB()- nB(0)/ B =n2(N2)- n1(N2)/ (N2)=(8-10)mol/(-1)=2 mol =n2(H2)- n1(H2)/ (H2)=(24-30)mol/(-3)=2 mol =n2(NH3)- n1(NH3)/ (NH3)=(4-0)mol/(2)
4、=2 mol 用反应进度来衡量反应进行程度最大好处是:无论选择何种反应物或生成物来描述该反应进行的程度都会得到一个相同的结果。 反应进度与反应式中的物质选择无关,化学反应中物质的量改变量正好等于反应式中该物质的化学计量系数时,该反应进度(或反应进度变) 为1mol。 当反应按所给化学式的系数比例进行一个单位的化学反应时即 nB/ 1mol= B = 1mol 进行1mol的化学反应-摩尔摩尔反应反应反应热效应热容温差KJ kg-1. K-1kJ mol-1比热容J.K-1 q(H2O) =c (H2O)m(H2O)T =C (H2O) T q(b)=C(b) T 反应热效应反应热效应 q =
5、- C (H2O)+ C(b) T =- C T (1.9)解:q=-c (H2O)m(H2O)+ C(b) T如N2H4(g)为1mol q=-9.69 32.0 / 0.500=-620 kJ.mol-1=-(4.18 1210 +848) (294.82-293.15) =- 9690J =-9.69 kJ1.2.1 热力学第一定律热力学第一定律1.能量守恒定律能量守恒定律在任何变化中,能量不会自生自灭,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量总值不变。内能(热力学能)U :系统内部各种能量的总和。包括:系统内部质点的平动能、转动能、势能、键能、电子能、核能。U绝对值无法测出,但
6、其变化量U可测 u例如:封闭系统由始态(U1)变到终态(U2)则:U= U2- U1= q + w 热力学第一定律 数学表达式 U内能变u说明:能量物理量的符号规定:原则以“我”(系统)为主确定,系统本身能量增加,则符号为“+”;系统本身能量减少,则符号为“-”。例如:放热反应 q0,“-”,系统对环境做功,w0,“+”,环境对系统做功,w0,“+”。(3)热和功热系统和环境之间存在温度差而交换的能量。热和功都不是状态函数,其数值与途径有关 功系统与环境之间除热以外的其他形式传递的 能量统称功。体积功-系统在等压(P)条件下由于体积变化而 与环境交换的功W=-PV=-P(V2-V1)。非体积功
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