研究生课件-价键与轨道理论.ppt
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- 研究生 课件 轨道 理论
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1、价键理论、轨道理论、能带理论(概论)原子轨道原子轨道ATOMAtomic orbitals Niels Bohr1885 19621922年获诺贝尔物理奖 106号元素被命名为Bohrium中文名称元素符号 Bh3646 00422.nn221211nRH 谱线谱线 H H H H H 编编 号号(n) 波波 长长 /nm 656.279 486.133 434.048 410.175 397.009 里德堡常数里德堡常数 RH=1.09677107m-1 巴尔末方程巴尔末方程里德堡方程里德堡方程Lnhn21 2 3 4 5, , , , ,mvrZer22024EmehnBnnBo 42 2
2、221181112 31312136(, , ,).kJ moleV electronm-电子质量,v-电子线速度,r-电子线性轨道的半径) o=EBnBhcnnn1111112221222;L = mvr离心力向心力离心力向心力角动量角动量量子化条件量子化条件角动量量子化角动量量子化氢原子氢原子的的电离能电离能电子跃迁电子跃迁释放的释放的光子能量光子能量电子在线性轨道上的线速度:电子在线性轨道上的线速度:电子绕原子核运行的轨道半径:电子绕原子核运行的轨道半径: n = 2 的轨道能计算:的轨道能计算:nhevo22pm53pm92.5222222nnmehnroNIELS BO H RThe
3、 structure of the atomNobel Lecture, December 11, 1922德布罗依 对玻尔 行星轨道上运行的电子能处于定态而不 释放能量的解释电子是一个波在玻尔行星轨道上运行的电子是一个驻波,图像如下:半波长的n倍等于圆周长。后来的认识否定了德布罗依对行星轨道的图像,但电子处于定态时是一个驻波的认识被证实了。 De Broglie电子电子 具有波粒二象性具有波粒二象性现代原子核外电子运动模型现代原子核外电子运动模型苍蝇头部的电子显微镜照片苍蝇头部的电子显微镜照片烟草花叶病毒的电子显微镜照片烟草花叶病毒的电子显微镜照片单晶的电子衍射谱图单晶的电子衍射谱图核外电子
4、的定态是三维驻波 一维波的振幅在二维空间里呈现。一维波的振幅在二维空间里呈现。 二维波的振幅在三维空间里呈现。二维波的振幅在三维空间里呈现。 三维波的振幅如何呈现?三维波的振幅如何呈现?核外电子运动状态核外电子运动状态六、核外电子运动状态的描述六、核外电子运动状态的描述在量子力学处理氢原子核外电子的理论模型中,在量子力学处理氢原子核外电子的理论模型中,最基本的方程叫做最基本的方程叫做薛定谔方程薛定谔方程,是由奥地利科学家,是由奥地利科学家薛薛定谔定谔(E.Schrdinger 1887-1961)在)在1926年提出来的。年提出来的。薛定谔方程是一个二阶偏微分方程,它的自变量是核薛定谔方程是一
5、个二阶偏微分方程,它的自变量是核外电子的坐标(直角坐标外电子的坐标(直角坐标x,y,z或者极坐标或者极坐标r,q q,f f),它的因变量是电子波的振幅(),它的因变量是电子波的振幅(Y Y)。)。给定电子在符合原子核外稳定存在的必要、合理给定电子在符合原子核外稳定存在的必要、合理的条件时(如的条件时(如Y Y的取值必须是连续的、单值的,也就的取值必须是连续的、单值的,也就是坐标一定时电子波的振幅是唯一的单值,是连续的是坐标一定时电子波的振幅是唯一的单值,是连续的函数,等等),薛定谔方程得到的每一个解就是核外函数,等等),薛定谔方程得到的每一个解就是核外电子的一个电子的一个定态定态,它,它具有
6、一定的能量(具有一定的能量(E E),具有一个,具有一个电子波的振幅随坐标改变的的函数关系式电子波的振幅随坐标改变的的函数关系式 Y Y=f(x,y,z)或或Y Y f( (r,q,f,q,f) ),称为,称为振幅方程或波动方程。振幅方程或波动方程。VEhmzyx)(822222222薛定谔方程薛定谔方程VEhmzyx)(8222222221f1(x,y,z)=f1(r,)=R1(r)Y1(,)2f2(x,y,z)3f3(x,y,z) Ys=Ypx=Ypz=Ypy=.121描述核外电子的图像 波函数的角度分布图像波函数的角度分布图像zxypzYYszxyYpyYpxzyx+-+-波函数的球面概
7、率图像波函数的球面概率图像电子云图像电子云图像qfqcos43),(zpY角度分布图像角度分布图像q q0153045607590Y0.4890.4720.4230.3450.2440.1260q q18016515013512010590Y-0.489-0.472-0.423-0.345-0.244-0.12600.472+-yz15zxypzYYszxyYpyYpxzyx+-+-zyx-+-zyxyz+-+-zxYdz2Yd2x -y2YYYdxy+-zyxddyzxz电子云生成图电子云生成图S电子的电子云图1s2s3s2p电子云3p电子云3dx2-y2电子云1s 2s 2pD D函数图形
8、与电子云图形的关系函数图形与电子云图形的关系3s 3px2s 2s 电子的原子轨道图电子的原子轨道图 2pz 2px 2py电子云轮廓图电子云轮廓图几种常见描述核外电子的图形对比 角函数图Y, Y2(不涉及能层) (r,.)=R(r)Y(.) 电子云黑点图(2) 电子云轮廓图 D函数图像(r2R2)电子云黑点图与轮廓图电子云黑点图与轮廓图DY2 Y 1s, 2s, 3s电子云轮廓图和剖面图s轨道和p轨道的Y 图像和Y2 图像d 轨道的 Y 和Y2 图像zyx-+-zyxyz+-+-zxYdz2Yd2x -y2YYYdxy+-zyxddyzxz f 轨 道 的 Y 和Y2 图像计算机模拟的Cu2
9、O晶体的Cu-O键电子云旅美中国学者旅美中国学者ZOU JianZOU Jian-Ming-Ming等等用用X X衍射和电子衍射结合的技术衍射和电子衍射结合的技术研究了赤铜矿的研究了赤铜矿的Cu-OCu-O键的性质,键的性质,按按3d3d轨道与轨道与4s4s轨道发生杂化形成轨道发生杂化形成sdsd杂化轨道的模型,计算了杂化轨道的模型,计算了d d轨轨道的电子移向道的电子移向4s4s轨道形成的电子轨道形成的电子空穴的电子云图象,结果令人振空穴的电子云图象,结果令人振奋地得到一个与教科书上画的奋地得到一个与教科书上画的d dZ Z2 2轨 道 十 分 相 似 的 计 算 机 图 象轨 道 十 分
10、相 似 的 计 算 机 图 象 NatureNature 401 401,4949(19991999) 。该。该图象的获得被美国图象的获得被美国化学与工程化学与工程杂志选为杂志选为19991999年美国五大化学新年美国五大化学新闻之一。闻之一。核外电子运动状态核外电子运动状态能层能层 能级能级 轨道轨道 可能空间运动状态数可能空间运动状态数 可能运动状态数可能运动状态数一一(K) 1s 1s 1 2二二(L) 2s 2s 1 2 2p 2px,2py,2pz 3 6三三(M) 3s 3s 1 2 3p 3px,3py,3pz 3 6 3d 3dxy,3dyz,3dxz, 3dx2-y2,3dz
11、2 5 10 四四(N) 4s 1个轨道个轨道 1 2 4p 3个轨道个轨道 3 6 4d 5个轨道个轨道 5 10 4f7个轨道个轨道 7 14基态原子电子组态基态原子电子组态(3)能量最低原理能量最低原理基态原子是处于最低能量状基态原子是处于最低能量状态的原子。态的原子。能量最低原理认为,基态原子核外电子的排布力能量最低原理认为,基态原子核外电子的排布力求使整个原子的能量处于最低状态。求使整个原子的能量处于最低状态。随核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子随核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按如下顺序填入核外电子运动轨道,叫做的电子按如下顺序填入核外电子运动轨道,叫做构造构造
12、原理。原理。电子先填最外层的电子先填最外层的ns,后填次外层的,后填次外层的(n-1)d,甚,甚至填入倒数第三层的至填入倒数第三层的(n-2)f的规律叫做的规律叫做“能级交错能级交错”。请注意:请注意:能级交错现象是电子随核电荷递增填充能级交错现象是电子随核电荷递增填充电子次序上的交错电子次序上的交错,并不意味着先填能级的能量一定比并不意味着先填能级的能量一定比后填能级的能量低。后填能级的能量低。1s1s2s2s2p2p3s3s3p3p3d3d4s4s4p4p4d4d4f4f5s5s5p5p5d5d5f5f5g5g6s6s6p6p6d6d7s7s构造原理随核电荷数递增随核电荷数递增,电子每一次
13、从填入电子每一次从填入ns能级开始能级开始到填满到填满np能级能级,称为建立一个周期,于是有:称为建立一个周期,于是有: 周期周期: ns开始开始np结束结束 同周期元素的数目同周期元素的数目 第一周期:第一周期:1s2 第二周期:第二周期:2s,2p8 第三周期:第三周期:3s,3p8 第四周期:第四周期:4s,3d,4p18 第五周期:第五周期:5s,4d,5p18 第六周期:第六周期:6s,4f,5d,6p32 第七周期:第七周期:7s,5f,5d,. ? 基态原子电子组态基态原子电子组态周期系中有约周期系中有约20个元素的基态电中性原子的电子个元素的基态电中性原子的电子组态(组态(el
14、ectron configuration,又叫,又叫构型或排布构型或排布)不符合不符合构造原理,其中的常见元素是:构造原理,其中的常见元素是:元素元素 按构造原理的组态按构造原理的组态 实测组态实测组态(24Cr) 1s22s22p63s23p63d44s2 1s22s22p63s23p63d54s1 (29Cu) 1s22s22p63s23p63d94s2 1s22s22p63s23p63d104s1(42Mo) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s2 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 (47Ag) 1s22s22p63s23p63d10
15、4s24p64d95s2 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 (79Au) 1s24s24p64d104f145s25p65d96s1 1s24s24p64d104f145s25p65d106s1 基态原子电子组态基态原子电子组态基态原子电子组态基态原子电子组态表:基态电中性原子的电子组态表:基态电中性原子的电子组态1 氢氢H 1s12 氦氦He 1s23 锂锂Li He 2s14 铍铍Be He 2s25 硼硼B He 2s22p16 碳碳C He 2s22p27 氮氮N He 2s22p38 氧氧O He 2s22p49 氟氟F He 2s22p510氖氖Ne
16、 1s2 2s22p611钠钠Na Ne 3s112镁镁Mg Ne 3s213铝铝Al Ne 3s23p114硅硅Si Ne 3s23p2 15磷磷P Ne 3s23p3 16硫硫S Ne 3s23p4 17氯氯Cl Ne 3s23p5 18氩氩Ar 1s22s22p63s23p6 19钾钾K Ar 4s120钙钙Ca Ar 4s221钪钪Sc Ar 3d14s222钛钛Ti Ar 3d24s223钒钒V Ar 3d34s224铬铬Cr* Ar 3d54s125锰锰Mn Ar 3d54s226铁铁Fe Ar 3d64s227钴钴Co Ar 3d74s228镍镍Ni Ar 3d84s2“电子仁电
17、子仁”或或“电子实电子实”价电子层价电子层 价层电子价层电子 不不符符合合构构造造原原理理 基态原子电子组态基态原子电子组态表:表: 基态电中性原子的电子组态基态电中性原子的电子组态29铜铜Cu*Ar 3d104s130锌锌Zn Ar 3d104s231镓镓Ga Ar 3d104s24p132锗锗Ge Ar 3d104s24p233砷砷As Ar 3d104s24p334硒硒Se Ar 3d104s24p435溴溴Br Ar 3d104s24p536氪氪Kr Ar 3d104s24p637铷铷Rb Kr 5s138锶锶Sr Kr 5s239钇钇Y Kr 4d15s240锆锆Zr Kr 4d25
18、s241铌铌Nb*Kr 4d45s142钼钼Mo*Kr 4d55s143锝锝Tc Kr 4d55s244钌钌Ru*Kr 4d75s145铑铑Rh*Kr 4d85s146钯钯Pd*Kr 4d1047银银Ag*Kr 4d105s148镉镉Cd Kr 4d105s249铟铟In Kr 4d105s25p150锡锡Sn Kr 4d105s25p251锑锑Sb Kr 4d105s25p352碲碲Te Kr 4d105s25p453碘碘I Kr4d105s25p554氙氙Xe Kr 4d105s25p655铯铯Cs Xe 6s156钡钡Ba Xe 6s2元元 素素 周周 期期 系系“长式长式”周期表周期表
19、每个周期占一个横排。这种每个周期占一个横排。这种三角形周期表能直观地看到元素的周期发展,但不易三角形周期表能直观地看到元素的周期发展,但不易考察纵列元素(从上到下)的相互关系,而且由于太考察纵列元素(从上到下)的相互关系,而且由于太长,招致排版和印刷的技术困难。长,招致排版和印刷的技术困难。H HeLi Be B C N O F NeNaMgAl Si P S ClArKCa Sc Ti V CrMnFe Co Ni CuZnGaGe As Se Br KrRb SrZrNbRu Rh Pd AgCd In SnTe I Xe TcMoYSbCs BaHfRnAtPoPbTlHgAuPt Ir
20、Os ReWTa La Ce Pr NdPmSmEuGdTb DyEr TmYbLuHoBiFrRa Ac ThPa U NpPuAmCmBk Cf EsFm Md No Lr Rf Db Sg BhHs MtUun Uuu Uub元元 素素 周周 期期 系系宝塔式或滴水宝塔式或滴水钟式周期表。这种钟式周期表。这种周期表的优点是能周期表的优点是能够十分清楚地看到够十分清楚地看到元素周期系是如何元素周期系是如何由于核外电子能级由于核外电子能级的增多而螺旋性发的增多而螺旋性发展的,但它们的每展的,但它们的每个横列不是一个周个横列不是一个周期,纵列元素的相期,纵列元素的相互关系也不容易看互关系也不容
21、易看清。清。 H He Li BeB C N O F NeNa MgAl Si P S Cl ArK CaSc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu ZnGa Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au HgTl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No113 114 11
22、5 116 117 118119 1201s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p8sLr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub 长式周期表的主表从左到右可分为长式周期表的主表从左到右可分为s区,区,d区,区,ds区,区,p区区4个区,有的教科书把个区,有的教科书把ds区归入区归入d区;副表区;副表(镧镧系和锕系系和锕系)是是f区元素区元素元元 素素 周周 期期 系系sddspf价键轨道 原子轨道组合形成价键轨道原子轨道组合形成价键轨道 价键轨道是定域轨道价键轨道是定域轨道 电子在两个原子核间运动电子在两个原子核间运动 共价键共价键 键合
23、电子对的电子分别由两个原子提供键合电子对的电子分别由两个原子提供 配价键和配位键配价键和配位键 键合电子对的电子由一方给予,另一方接受,键合电子对的电子由一方给予,另一方接受,也称给予也称给予-接受键。接受键。 电子对给予体称为路易斯碱电子对给予体称为路易斯碱 电子对接受体称为路易斯酸电子对接受体称为路易斯酸 孤对电子占据的轨道也被按价键轨道处理孤对电子占据的轨道也被按价键轨道处理价电子数离子键与共价键示意图键的极性价键轨道的分类 s轨道 轨道 d轨道 杂化轨道 sp-轨道 sp2-轨道 sp3-轨道 dsp2-轨道 d2sp2-轨道 d2sp3-轨道共价键理论共价键理论现代价键理论是建立在量
24、子力学现代价键理论是建立在量子力学基础上的,主要有:基础上的,主要有:价键理论价键理论:认为成键电子只能在以化:认为成键电子只能在以化 学键相连的两原子间的区学键相连的两原子间的区 域内运动域内运动分子轨道理论分子轨道理论:认为成键电子可以在:认为成键电子可以在 整个分子区域内运动整个分子区域内运动6-1共价键共价键共价键共价键实验测知实验测知: H2 核间距核间距74pm H 玻尔半径玻尔半径53pm说明说明H2分子形成时分子形成时:成键电子的轨道发生了重叠,使核间形成了成键电子的轨道发生了重叠,使核间形成了电子概率密度较大的区域,削弱了两核间的电子概率密度较大的区域,削弱了两核间的正电排斥
25、,增强了核间电子云对核的吸引,正电排斥,增强了核间电子云对核的吸引,使体系能量降低,形成共价键使体系能量降低,形成共价键共价键:原子间由于成键电子的原子轨道共价键:原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键重叠而形成的化学键74pmd共价键的形成共价键的形成以以H2为例为例价键理论要点价键理论要点价键理论价键理论(电子配对法电子配对法)要点要点两原子靠近时,自旋方向相反的未成两原子靠近时,自旋方向相反的未成对的价电子可以配对,形成共价键对的价电子可以配对,形成共价键成键电子的原子轨道重叠越多,形成成键电子的原子轨道重叠越多,形成的共价键越牢固的共价键越牢固最大重叠原理最大重叠原理成键轨道与
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