难溶电解质溶解平衡课件2.ppt

1、难溶电解质的溶解平衡临川二中 刘肃林难溶电解质的溶解平衡 一、沉淀溶解平衡1、固体物质的溶解性2、沉淀溶解平衡3、影响沉淀溶解平衡的因素 二、溶度积1、判断沉淀溶解方向2、分步沉淀选择合适的沉淀剂 三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成： QcKsp2、沉淀的溶解： Qcv沉淀沉淀，固体溶解，固体溶解 .v溶解溶解=v沉淀沉淀，溶解平衡，溶解平衡（饱和饱和溶液）溶液） .v溶解溶解 B. C. D. B一、沉淀溶解平衡 2、氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡、氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使时，为使Ca(OH)2固体固体的量减少，需要加入

2、少量的（的量减少，需要加入少量的（ ） A. NH4NO3 B. NaOH C. CaCl2 D. NaHSO4 3、向饱和、向饱和Na2CO3溶液中加入溶液中加入10.6gNa2CO3，析出，析出Na2CO310H2O的晶体的质量的晶体的质量_(，左移动左移动二、溶度积 1、定义： 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，以Ksp表示。 2、表达式： 在一定温度时，K是一个常数，而固体AgCl的浓度也是一个常数（饱和溶液），并入常数得： 对于MmNn(s) mMn+nNm+，有：)()()(AgClcClcAgcKAgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) )

3、()(ClcAgcKsp)(Nc)(McKmnnmsp)(Nc)(McKmnnmsp二、溶度积 1、请比较请比较25时饱和时饱和 AgCl 溶液中离子浓溶液中离子浓度和饱和度和饱和Mg(OH)2中离子浓度。已知中离子浓度。已知25 ：Ksp(AgCl)=1.810-10， Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11c(Ag+) = c(Cl-) = 1.310-5 mol/Lc(Mg2+) = 1.710-4 mol/Lc(OH-) = 3.410-4 mol/L二、溶度积 2、如果溶液中如果溶液中Fe3+和和Mg2+的浓度均为的浓度均为0.10 molL, 使使Fe3+完全完全沉淀而使沉淀而

4、使Mg2+不沉淀不沉淀的的pH条件是什么条件是什么? 相应的相应的Ksp查阅教材查阅教材P65页表格中数据。页表格中数据。11135393310511011004)(Lmol.)c(FeKOHcsppH = 3.2pH = 3.2（1）对）对Fe(OH)3 ，Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = (Fe3+)c(OH-)3 = 4.0 10-39（2）同理，）同理，对对Mg(OH)2可得可得 1521112Lmol103 . 1)1 . 0108 . 1()c(Mg()OH(spKcpH = 9.1pH = 9.1资料：化学上通常认资料：化学上通常认为残留在溶液中的离为残留在溶液

5、中的离子浓度小于子浓度小于1010-5-5 mol/L mol/L时，沉淀达到完全。时，沉淀达到完全。二、溶度积 3、意义 用溶度积来比较溶解性的大小，相同类型的电解质，溶度积越大，其在水中的溶解能力就越大。 溶度积、溶解度和物质的量浓度间的换算Kspc)(Nc)(McKmnnmspS二、溶度积 1、25时，BaSO4的溶度积Ksp=1.110-10，求其溶解度。 2、已知Ag2CrO4在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积。Lmol)c(SO)c(BaKsp/101 . 110242Lmol)c(SO)c(Ba/1011 . 1524245541011 . 11/1011 . 1

6、molBaSOLLmol)c(BaSO水中溶解，即gmolgmol)M(BaSOmol)S(BaSO415454104 . 2233101011 . 1101011 . 1则g0445. 0g100445. 0g4242为水中溶解的，则在由CrOALg)CrOS(A141421034. 113320445. 0gLmolLmolggVMm)CrOc(A其物质的量浓度1424141034. 1)(1068. 2则LmolCrOcLmol)c(Ag，1224242sp1062. 9)()()CrO(Ag则CrOcAgcK二、溶度积 4、影响因素 （1）内因：难溶电解质本性 （2）外因：只与温度有关

7、 ，一般随温度的升高而略微增大。二、溶度积 1、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列说法正确的是()A.温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大C.283 K时，图中a点对应的 溶液是不饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液 升温到363 K后变为不饱和溶液BC二、溶度积 5、溶度积的应用 判断沉淀溶解方向)(Nc)(McQmnnmcvQc Ksp，V溶解V沉淀，溶液未饱和，无沉淀析出vQcKsp，V溶解V沉淀，沉淀与溶解处于平衡状态vQc Ksp，V溶解V沉淀，溶液过饱和，平衡向沉淀方

8、向移动，直至溶液饱和，达到新的平衡。二、溶度积 1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp(CaCO3) =2.9 10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为1.00 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （3）将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为110-4mol/L ，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为_ mol/L 1.1610-4mo1/L二、溶度积 2、已知：、已知： Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(

9、Cl-)=1.810-10， Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)= 1.910-12 。现用。现用0.01mol/LAgNO3溶液滴定溶液滴定0.01mol/LKCl和和0.001mol/LK2CrO4混合溶液，试通过计算混合溶液，试通过计算回答：回答： （1）Cl-，CrO42-哪个先沉淀哪个先沉淀 （2）当刚出现）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）不变）（1）Cl-（2）c(Cl-) = 4.110-6 mol/L二、溶度积 3、已知HF的Ka3.610-4，CaF

10、2的Ksp=1.4610-10。向1 L 0.1 mol/L的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是() A通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀 B通过计算得知，HF与CaCl2不反应 C因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应 D如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小AspK)(Fc)c(CacQ22法法1：HF H + F 法法2：Ca2+ 2HF CaF2+ 2H+ 可计算具体多少转化KspKFcHFcCacFcHcHFcCacHcKa2222222221)()()()()()()()(二、溶度积 4、已知已知Ag2SO4的的Ksp 为为2.010-3，将适量，将适量 Ag2SO4固体溶于固体溶于100 mL水中至水中至刚好饱和刚好饱和， 该过程中该过程中Ag+和和SO42-浓度随时间变化关系浓度随时间变化关系 如右图（饱和如右图（饱和Ag2SO4溶液中溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若）。若t1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入100mL 0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正溶液，下列示意图中，能正确表示确表示t1时刻后时刻后Ag+和和SO42-浓度随时间变化关系的浓度随时间变化关系的是是（ ）B