元素周期表PPT课件23-苏教版.ppt

1、元素周期律元素周期律1 2 3 4 5 6 7 8核外电子排布第一行第一行121 2 3 4 5 6 7 8第二行第二行第三行第三行稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构结论：结论：随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布由最外层电子排布由1到到8呈现呈现周期性周期性变化。变化。 交流与讨论交流与讨论P4原子的半径结论：结论：随着原子序数的递增，元素原随着原子序数的递增，元素原子半径子半径由大到小由大到小呈现呈现周期性周期性变化。变化。元素主要化合价结论：结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价随着原子序数的递增，元素主要化合价(正价由正价由+1到到

2、+7;负价由负价由-4到到-1)呈现呈现周期性周期性变化。变化。v最高正价最高正价+ 最低负价最低负价=8v F元素无正价，元素无正价，O最高最高+2价价v 最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数小结：小结：随着原子序随着原子序数的递增数的递增原子半径原子半径元素的主要化合价元素的主要化合价（大小）（正价：+1+7）呈呈周期性周期性变化的规律变化的规律元素原子核外电子排布元素原子核外电子排布（最外层电子18）（负价：-4-1）元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素原子元素原子核外电子排布核外电子排布的周期性变化。的周期性变化。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182C

3、r=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce

4、=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表元素周期律的发现者元素周期律的发现者 门捷列夫门捷列夫元素周期律是化学元素元素周期律是化学元素的第一个科学分类法的第一个科学分类法门捷列夫依据元素周期门捷列夫依据元素周期律大胆指出了当时某些律大胆指出了当时某些元素相对原子质量的测元素相对原子质量的测定是不准确的定是不准确的门捷列夫依据元素周期门捷列夫依据元素周期律还大胆预言了当时尚律还大胆预言了当时尚未发现的未发现的11种元素种元素门捷列夫门捷列夫化学之父化学之父恩格斯高度评价：恩格斯高度评价：门捷列夫完成了科学门捷列夫完成了

5、科学史上的一个勋业。史上的一个勋业。【练习】【练习】1 1、在下列元素中，原子半径最小的是、在下列元素中，原子半径最小的是( )( )A.NA.NB.FB.FC.MgC.MgD.ClD.Cl2.2.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )( )A.NaA.NaB.PB.PC.ClC.ClD.ArD.Ar3.3.原子序数从原子序数从3 39 9的元素，随着核电荷数的递增而逐的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是渐增大的是( )( )A.A.电子层数电子层数 B.B.电子数电子数 C.C.原子半径原子半径 D.D.化合价化合价BCB5、某元素的最高价氧化

6、物为、某元素的最高价氧化物为R2O5，则其气态氢化物则其气态氢化物化学式为化学式为_。RH36、某非金属元素的最高价氧化物水化物为、某非金属元素的最高价氧化物水化物为HnRO2n，则则R元素的最低负价为元素的最低负价为_，其气态氢化物，其气态氢化物的分子式为的分子式为_。-(8 - 3n)H8-3nR 或或 RH8-3n4.4.元素元素X X原子的最外层有原子的最外层有3 3个电子，元素个电子，元素Y Y原子的最外原子的最外层有层有6 6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是能是( )( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2YB有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。