化学平衡常数(课件精选).ppt
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- 化学平衡 常数 课件 精选
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1、教 育 课 件 笔 记教 育 课 件 笔 记T H E P R O F E S S I O N A L E D U C A T I O N T E M P L A T ET H E P R O F E S S I O N A L E D U C A T I O N T E M P L A T E任课教师授课时间 1课件在线化学平衡常数化学平衡常数2 0 2 2 年年 5 月月 2 5 日 星 期 三日 星 期 三2课件在线化学平化学平衡特点衡特点(1)(2)等:等:(3)动:动: (4)定:定:(5)变变:(6)动态平衡(正逆反应仍在进行)动态平衡(正逆反应仍在进行)条件改变,原平衡被破坏,在
2、新的条条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定。各组分的含量一定。3课件在线根据表中的数据计算出平衡时根据表中的数据计算出平衡时 的值,的值,并分析其中规律。并分析其中规律。2c (HI)c(H2) c(I2) 通过分析实验数据得出:通过分析实验数据得出:(1)温度不变时,温度不变时, 为常数为常数 用用K表示表示,K =48.74;(2)常数常数K与反应的起始浓度大小无关;与反应的起始浓度大小无关;(3)常数常数K与正向建立还是逆向建立平衡
3、无关即与平衡建立与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。的过程无关。2c (HI)c(H2) c(I2) 4课件在线其它平衡体系的数据进行分析,都有类似的关系。其它平衡体系的数据进行分析,都有类似的关系。 对于反应对于反应: mA + nB pC + qDc (C) c (D) pqc (A) c (B) mnK=1、定义:、定义: 在一定温度时,当一个可在一定温度时,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物平衡浓度逆反应达到平衡状态时,生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数,这个常数称为化学平衡常值是一个常数,这个常数称为
4、化学平衡常数简称平衡常数。数简称平衡常数。一、化学平衡常数一、化学平衡常数(符号为符号为K)5课件在线2.2.数学表达式:数学表达式: 对于反应对于反应: mA+nB pC+qDcp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 平衡常数的数学表达式平衡常数的数学表达式 K =3.3.平衡常数的单位平衡常数的单位浓度的单位为浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n;当浓度的单位为当浓度的单位为 molmolL L-1-1,称标准平衡常数,称标准平衡常数,标准平衡常数不写单位标准平衡常数不写单位。6课件在线4.4.书写平衡常数关系式的规则书写平衡常数关系式的规则1)如果反应中有固体和纯液体
5、参加,它们的如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中,因为它们的浓浓度不应写在平衡关系式中,因为它们的浓度是固定不变的,化学平衡关系式中只包括度是固定不变的,化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。气态物质和溶液中各溶质的浓度。 如如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)7课件在线 再如再如: 稀溶液中进行的反应,如有水参加,稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度也不必写在平衡关系式中,水的浓度也不必写在平衡关系式中,如:如:Cr2O72-+H2O2
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