人教版高中化学选修3-1.2.1-原子结构与元素周期表-名师公开课省级获奖课件(16张).pptx
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- 人教版 高中化学 选修 1.2 原子结构 元素 周期表 师公 开课 省级 获奖 课件 16
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1、化学 选修 3物质结构与性质原子结构与元素周期表知识回顾周期周期短周期短周期长周期长周期第第1 1周期周期(H-He):2 2 种元素种元素第第2 2周期周期(Li-Ne):8 8 种元素种元素第第3 3周期周期(Na-Ar):8 8 种元素种元素第第4 4周期周期(K-Kr):18 18 种元素种元素第第5 5周期周期(Rb-Xe):18 18 种元素种元素第第6 6周期周期(Cs-Rn):32 32 种元素种元素不完全周期不完全周期 第第7 7周期:周期:2626种元素种元素镧镧5757La 镥镥7171Lu 共共1515 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕8989Ac 铹铹10103L
2、r 共共1515 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数(能层数)电子层数(能层数) (横行)(横行)( (应应3232种种) )元素周期表的结构元素周期表的结构 族族主族:主族:副族:副族:A , A , A , A ,A , A , A 第第族:族:稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数= =最高正价数最高正价数(纵行)(纵行) 零族:零族:共共七七个主族个主族B , B , B , B ,B , B , B 共共七七个副族个副族三三个纵行个纵行(8(8、9 9、1010),),位于位于 B 与与B中间中间
3、元素周期表的结构元素周期表的结构电子排布式电子排布式碱金属碱金属原子序数原子序数周期周期简化电子排布式简化电子排布式稀有气体稀有气体1s22s11s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p65s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s131119375523456Ne3s1Ar4s1Kr5s1Xe6s110Ne18Ar36Kr54Xe86Rn每周期,电子排布最外层总是从每周期,电子排布最外层总是从1 1个到个到8 8个,元素从个,元素从碱金属碱金属到到稀有气体稀有气体。观察思考LiNaKRbCs
4、每周期元素的电子排布有何规律?每周期元素的电子排布有何规律?一、元素周期系一、元素周期系1 1、元素周期系的形成、元素周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增,每到出现随着元素原子的核电荷数的递增,每到出现_,就开始建立一,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到8 8个电子,出个电子,出现现_;这样形成一个;这样形成一个_,循环往复形成周期系。,循环往复形成周期系。碱金属碱金属稀有气体稀有气体周期周期2 2、形成原因:、形成原因:_的周期性重复。的周期性重复。原子核外电子排布原子核外电子排布思考:每一周期的元素是否都从碱
5、金属开始呢?思考:每一周期的元素是否都从碱金属开始呢?第一周期除外第一周期除外问题导学二、原子的电子排布与周期的划分二、原子的电子排布与周期的划分1 1、结合周期表、结合周期表, , 每一周期的第一种元素每一周期的第一种元素( (除第一周期外除第一周期外) )是是,最外层电子排布为最外层电子排布为,每一周期的最后一种元素都是每一周期的最后一种元素都是,这些元素的最外层电子排布除这些元素的最外层电子排布除He为为1s2 外外,其余都是其余都是。2 2、观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的、观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的。结论:结论:随着核电荷数的增加,原子核外电子排
6、布发生周期性随着核电荷数的增加,原子核外电子排布发生周期性的变化。的变化。观察思考碱金属碱金属ns1稀有气体稀有气体ns2np6能层数能层数周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目2 28 88 81818181832322626?金属金属元素元素数目数目0 02 23 3141415153030?思考探究根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律?发展规律?323250503131结论结论: 每一周期里元素的数目不总是一样多,而是随着周期每一周期里元素的数目不总是一样多,而是随着周期序号的递增渐渐增多序
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