新教材化学鲁科版选择性必修1课件-2.3.2-浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响1.ppt

1、第2课时浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响必备知识自主学习一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响1 1一般规律：一般规律：2.2.定量关系定量关系: :(1)(1)反应速率方程反应速率方程意义意义: :反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。关系。实例实例: :对于反应对于反应H H2 2O O2 2+2HI=2H+2HI=2H2 2O+IO+I2 2其反应速率方程为其反应速率方程为v=kc(Hv=kc(H2 2O O2 2)c(HI),)c(HI),其其表示该反应的反应速率与反应物表示

2、该反应的反应速率与反应物H H2 2O O2 2、HIHI的浓度成的浓度成_。正比正比(2)(2)反应速率常数反应速率常数(k)(k)含义含义表示表示_下的化学反应速率下的化学反应速率单位单位不同反应速率方程中不同反应速率方程中k k的单位不同的单位不同意义意义通常反应速率常数通常反应速率常数k k越大越大, ,反应进行得反应进行得_影响影响因素因素与浓度无关与浓度无关, ,但受但受_、_、固体表面积等因素的影响、固体表面积等因素的影响单位浓度单位浓度越快越快温度温度催化剂催化剂(3)(3)一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系是由实验测定的一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的

3、浓度的关系是由实验测定的, ,不能根据化学方程式直接写出。不能根据化学方程式直接写出。【自主探索自主探索】(1) (1) 为什么改变固体或者纯液体的量对反应速率没有影响为什么改变固体或者纯液体的量对反应速率没有影响? ?提示提示: :对于固体或纯液体物质对于固体或纯液体物质, ,一般情况下其浓度可视为常数一般情况下其浓度可视为常数, ,因此改变固体或因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。纯液体的用量对化学反应速率无影响。(2)100 mL 6 molL(2)100 mL 6 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液与足量的锌粉反应溶液与足量的锌粉反应, ,在一定温度下在一定

4、温度下, ,加入下列加入下列物质物质, ,试将对试将对v(Hv(H2 2) )和和n(Hn(H2 2) )的影响填入下表中的影响填入下表中: :加入物质加入物质对对v(Hv(H2 2) )的影响的影响对对n(Hn(H2 2) )的影响的影响NaNa2 2COCO3 3固体固体_K K2 2SOSO4 4溶液溶液_NaNONaNO3 3固体固体_减小减小减小减小减小减小不变不变减小减小减小减小二、压强对化学反应速率的影响二、压强对化学反应速率的影响1.1.基本规律基本规律( (对于有气体参加或生成的反应对于有气体参加或生成的反应):):2.2.解释解释: :压强的改变导致气体浓度的改变压强的改变

5、导致气体浓度的改变, ,从而对反应速率产生影响。从而对反应速率产生影响。反之反之, ,压强减小压强减小, ,化学反应速率化学反应速率_。减小减小2.2.经验规律经验规律范托夫规律范托夫规律: :对于在溶液中发生的反应对于在溶液中发生的反应, ,温度每升高温度每升高10 K,10 K,反应速反应速率提高到原来的率提高到原来的2 24 4倍。倍。3.3.过渡态及活化能过渡态及活化能: :(1)(1)过渡态过渡态: :一种一种_没有完全断裂、没有完全断裂、_没有完全形成的高能量的中间状态。没有完全形成的高能量的中间状态。(2)(2)活化能。活化能。定义定义:_:_能量与能量与_能量之间的差值。能量之

6、间的差值。符号符号:E:Ea a。单位单位:kJmol:kJmol-1-1。旧键旧键新键新键过渡态过渡态反应物反应物(3)(3)活化能对反应速率的影响活化能对反应速率的影响活化能越高活化能越高, ,反应越难进行反应越难进行, ,反应速率越反应速率越_。升高温度升高温度, ,可以提高反应物分子的能量可以提高反应物分子的能量, ,增大反应物分子形成活化分子的比例增大反应物分子形成活化分子的比例, ,使反应速率加快。使反应速率加快。小小4.4.温度影响反应速率的理论解释温度影响反应速率的理论解释: :在其他条件不变时在其他条件不变时, ,升高温度升高温度, ,反应物分子的能量增加反应物分子的能量增加

7、, ,使一部分原来能量较低使一部分原来能量较低的分子变成的分子变成_活化分子百分数活化分子百分数_化学反应速率化学反应速率_。因此。因此, ,升升高温度可以增大化学反应速率。高温度可以增大化学反应速率。活化分子活化分子增加增加增大增大【自主探索自主探索】(1)(1)活化分子与普通分子有什么区别活化分子与普通分子有什么区别? ?活化分子之间一定能发生有效碰撞吗活化分子之间一定能发生有效碰撞吗? ?提示提示: :活化分子与普通分子的区别就是活化分子能量高活化分子与普通分子的区别就是活化分子能量高; ;活化分子之间不一定能活化分子之间不一定能发生有效碰撞发生有效碰撞, ,发生有效碰撞的条件是成为活化

8、分子且有正确的碰撞取向。发生有效碰撞的条件是成为活化分子且有正确的碰撞取向。四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响1.1.催化剂催化剂: :能能_化学反应速率而在反应前后本身的化学反应速率而在反应前后本身的_不变的不变的物质。物质。2.2.催化剂的催化原理催化剂的催化原理: :(1)(1)由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变, ,反应历程中必定既包括有催反应历程中必定既包括有催化剂化剂_的反应的反应, ,又包括使催化剂又包括使催化剂_的反应。的反应。(2)(2)催化剂是通过参与反应改变催化剂是通过参与反应改变_,_,改变反应的改

9、变反应的_来来_化学反化学反应速率。应速率。加快加快质量和化学性质质量和化学性质参与参与生成生成反应历程反应历程活化能活化能改变改变3.3.催化剂的特点催化剂的特点: :五、其他因素对化学反应速率的影响五、其他因素对化学反应速率的影响如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物_等等, ,均会对化学反应速率产生影响。均会对化学反应速率产生影响。接触面积接触面积【自主探索自主探索】判断下列说法是否正确。正确的打判断下列说法是否正确。正确的打“”“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)催化剂能使不能发生的化学反应发生。

10、催化剂能使不能发生的化学反应发生。( () )提示提示: :。催化剂只能改变反应的速率。催化剂只能改变反应的速率, ,不能改变反应进行的方向。不能改变反应进行的方向。(2)(2)加入催化剂加入催化剂, ,降低反应的活化能降低反应的活化能, ,化学反应速率增大化学反应速率增大, ,但反应路径没改变。但反应路径没改变。( () )提示提示: :。催化剂对反应速率的影响是通过降低反应的活化能。催化剂对反应速率的影响是通过降低反应的活化能, ,改变了反应的历改变了反应的历程实现的。程实现的。(3)(3)用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应, ,产生氢

11、气的量和速率都产生氢气的量和速率都相同。相同。( () )提示提示: :。锌粉的接触面积大。锌粉的接触面积大, ,因而反应速率大。因而反应速率大。关键能力合作学习图象图象分析(1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度增大而增大(图)(2)其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而增大(图)(3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强增大而增大(图)(4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器体积的增大而减小(图)(5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强的增大及温度的升高而增大(图，T2T1)课堂检测素养达标组别c(HCl)(molL1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状实验目的实验步骤现象结论_分别取等体积的2 mol L1的硫酸于三支试管中_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越_