2018年暨南大学考研专业课试题821材料综合-2018.doc

1、2018年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204材料工程（专业学位）考试科目级代码：821材料综合考生请注意： 材料综合满分150分，考卷包括A基础化学、B材料科学基础两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。A、基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）（共10小题，每小题1分，共计10分

2、）（ ）1氢电极的电极电位是0.0000 V。 （ ）2极性分子中的化学键是极性键，非极性分子中的化学键是非极性键。 （ ）325 时，0.10 molL-1的HAl(OH)4溶液中OH-浓度是H+浓度的4倍。 （ ）4分子间形成氢键的物质, 沸点和熔点会降低。 （ ）5HAC溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量。 （ ）6吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。（ ）7当溶液中无其它干扰离子存在时，应选择波长为max的光作入射光进行分光光度法测定。 （ ）8在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1:1配合。 （ ）9当溶

3、液中H+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。 （ ）10Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 。二、 填空题（共7小题，每空1分，共20分）1关于Raoult定律所讨论的依数性适用于_、_的_溶液。2反应 (a) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 及反应 (b) 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应中加入氮气以增加总压力，对反应(a)平衡将_移动，对反应(b)平衡将_移动。（填正向，逆向或不）3 K3 Fe(CN)6的中心离子是_，配位数是_，配位原子是_，配体是_，配合物的命名是_。

4、4已知下列反应均按正方向进行，在以下这些物质中，最强的氧化剂是_，最强的还原剂是_。 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 5有下列几种物质：I-、NH3H2O、CN- 和 S2-； (1) 当_存在时，Ag+ 的氧化能力最强； (2) 当_存在时，Ag的还原能力最强。 (Ksp(AgI) = 8.51 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 10-50，K稳(Ag(NH3) = 1.1 107，K稳(Ag(CN) = 1.3 1021

5、)6在分光光度分析中，当空白溶液置入光路时，应使T = _， A = _。7 NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是_，抗碱成分是_，该缓冲系的有效缓冲范围是_至_。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）三、 单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）（ ）1. 下列具有相同配位数的一组配合物是：A. Co(en)3Cl3 Co(en)2(NO2)2 B. Cu(H2O)2Cl2 Ni(en)2(NO2)2C. Pt(NH3)2Cl2 Pt(en)2Cl22+ D. 都不相同（ ）2. 已知313 K时，水的KW=3.8

6、10-14，此时c(H+)=1.010-7 molL-1的溶液是：A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液 （ ）3某一有色溶液，测得其透光率为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下，测得的透光率为： A. 2T B. T/2 C. T2 D. T1/2 （ ）4. 环境对系统作10 kJ的功，且系统又从环境获得5 kJ的热量，系统内能变化是：A. +5 kJ B. +15 kJ C. -15 kJ D. -5 kJ（ ）5. 下列配合物中属于弱电解质的是： A. Ag(NH3)2Cl B. K3FeF6 C. Co(en)3Cl2 D. PtCl2(NH3)2（ ）6

7、. 二级反应速率常数的量纲是：A. s-1 B. moldm-3 C. moldm-3s-1 D. mol-1dm3s-1（ ）7. 下列分子中属于极性分子的是：A. CCl4 B. CH3OCH3C. BCl3 D. PCl5（ ）8.下列说法中，正确的是： A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。B. 主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。 D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。（ ）9. 以下哪种物质的熵值最高？ A. 金刚石 B. Cl2(l) C. I2(g) D. Cu(s)（ ）10. 在一个标准大气压，298

8、 K时，反应O3 + NOO2 + NO2的活化能为10.7 kJmol-1，H为-193.8 kJmol-1，则其逆反应的活化能为(单位：kJmol-1) ： A. 204.5 B. -204.5 C. 183.1 D. -183.1 （ ）11. 改变速率常数k的因素是：A. 减少生成物浓度 B. 增加体系总压力C. 增加反应物浓度 D. 升温和加入催化剂（ ）12. 下列反应中，值最大的是：A. C(s) + O2(g)CO2(g) B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) C. CaSO4(s) + 2H2O(l)CaSO42H2O(s) D. 3H2(g) + N2(g)2

9、NH3(g) （ ）13在0.1 molL-1 NaF溶液中：A. c(H+) c(HF) B. c(HF) c(OH-)C. c(H+) c(OH-) D. c(H+) c(HF)（ ）14. 在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水，则其电动势：A. 上升 B. 下降 C. 不变 D. 取决于具体浓度（ ）15. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：A. pxpxB. pxpy C. spx D. spz（ ）16. 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是：A. CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)B. H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)C. 2N

10、O(g) + O2(g)2NO2(g)D. COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)（ ）17. 以下计算式答案 x 应为： 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x A. 38.6581 B. 38.64 D. 38.66 C. 38.67 （ ）18. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为：A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数 （ ）19. 对某NaOH溶液标定了四次，平均值为0.1258 molL-1, 其中三次的偏差为0.0004 molL-1， -0.0006 molL-1 ,

11、0.0003 molL-1 。另一次的结果应为：A. 0.1259 molL-1 B. 0.1258 molL-1 C. 0.1257 molL-1 D. 0.1256 molL-1（ ）20. 将0.900 g某物质溶于60.0 g水中, 使溶液的凝固点降低了0.150 , 该物质的相对分子质量是 (水的Kf = 1.86 Kkgmol-1) ： A. 204 B. 186 C. 83.2 D. 51.2 四简答题（共4小题，每小题10分，共40分）1. BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。2. 用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高

12、、偏低还是准确？为什么？（1）部分风化的H2C2O4H2O；（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。3硒与健康关系密切，硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。缺硒会引起克山病、大骨节病、白内障等。(1) 写出34号元素硒的核外电子排布式；(2) 写出硒在周期表中的位置；(3) 根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。4. 以下是3个需要酶催化的反应，若原始混合物中含有A、酶1和酶3，在不太长的时间内，体系中是否会有D存在？请解释理由。(1) AB 1 = 12.5 kJmol-1 (2) BC 2 = -25 kJmol-1 (3) CD 3 = -37.3 kJmol-1 五

13、计算题（共4小题，每小题10分，共40分）1. 已知E(Cu2+/Cu)0.340 V，E(Ag+/Ag)0.799 V，将铜片插入0.10 molL-1 CuSO4 溶液中，银片插入0.10 molL-1 AgNO3 溶液中组成原电池。(1) 计算原电池的电动势。(2) 写出电极反应、电池反应和原电池符号。(3) 计算电池反应的平衡常数。2. 某试样中含Na2CO3、NaHCO3和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839 g溶于水，用0.2000 molL-1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去，用去HCl溶液23.10 mL。 加入甲基橙指示剂后，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，

14、又用去26.81 mL HCl溶液。计算样品中两种主要成份的质量分数。3. 3. 假设溶于水中的Mn(OH)2完全解离，试计算（已知：Ksp(Mn(OH)2) = 2.0610-13）：(1) Mn(OH)2在水中的溶解度(molL-1)； (2) Mn(OH) 2饱和溶液中的Mn2+和OH-；(3) Mn(OH) 2在0.10 molL-1 NaOH溶液中的溶解度（假设Mn(OH) 2在NaOH溶液中不发生其 它变化）；(4) Mn(OH) 2在 0.20 molL-1MnCl2溶液中的溶解度。4. 已知下列反应在298.15 K，标准状态下：(1) Fe2O3(s) + 3CO(g) 2F

15、e(s) + 3CO2(g)； rH= -24.8 kJmol-1，rG= - 29.4 kJmol-1(2) 3Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe3O4(s) + CO2(g)；rH= -47.2 kJmol-1，rG= -61.41 kJmol-1(3) Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)；rH= 19.4 kJmol-1， rG= 5.21 kJmol-1试求(4) FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的r H、 rG和rS。B、材料科学基础考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、名词解释题（共1

16、0小题，每小题3分，共30分）1、金属键； 2、空间点阵； 3、间隙固溶体； 4、肖特基空位； 5、交滑移；6、动态再结晶； 7、过冷度； 8、共晶反应； 9、珠光体； 10、马氏体二、选择题（可多选，共15小题，每小题3分，共45分）1. 在MgO离子化合物中，最可能取代化合物中Mg2+的正离子（已知各正离子半径(nm)分别是：（Mg2+） 0.066、（Ca2+） 0.099、 （Li+） 0.066、（Fe2+）0.074）是 。(A) Ca2+ (B)Li+ (C)Fe2+2. 简单立方晶体中原子的配位数为 。(A) 12个 (B) 6个 (C) 8个3. 按等径球体密堆积理论，最紧密

17、的堆积形式是 。(A) BCC (B) FCC (C) HCP 4. 在晶体中形成空位的同时又产生间隙原子，这样的缺陷称为 。(A) 肖特基空位 (B) 弗兰克尔空位 (C) 线缺陷5. 两根同号的螺位错（柏氏矢量分别为b1,b2），互相 。(A) 吸引 (B) 排斥 (C) 无相互作用6. 下列不可能是面心立方晶体的孪生面的是： 。(A) (112) (B) (110) (C) (111)7. 在菲克第一定律中，描述的稳态扩散是指质量浓度不随 而变化。(A) 时间 (B) 距离 (C) 温度8. 原子扩散的驱动力是 。(A) 组元的浓度梯度 (B) 组元的化学势梯度 (C) 温度梯度9. 柯

18、肯达尔效应形成的原因是 。(A) 锌和铜的扩散速率不同 (B) 钼丝在锌和铜中的扩散系数不同 (C) 锌和铜的扩散机制不同10. 形成临界晶核时体积自由能的减少只能补偿表面能的 。(A)1/3 (B)2/3 (C)3/411. 在固溶体液态凝固模型中，有效分配系数Ke表示了液相的混合程度，其取值范围是 （K0是平衡分配系数）。(A) 1Ke K0 (B) K0 Ke1 (C) Ke K0112.包晶反应可以用 表示。(A) LL+A (B) L+AB (C) C+AB 13.铸铁和钢的本质区别在于组织中是否存在 。(A) 莱氏体 (B) 渗碳体 (C) 珠光体14.形成非晶态时相对容易的是 。

19、(A) 陶瓷 (B) 金属 (C) 聚合物15. 铸件的宏观组织从外向里分别是 。(A) 等轴晶区、柱状晶区、细晶区(B) 柱状晶区、等轴晶区、细晶区(C) 细晶区、柱状晶区、等轴晶区三、画图题（共3小题，共20分）1.在下图的正交点阵中画出：(11), (121)晶面和111,33晶向。(8分)（a）画晶面 （b）画晶向2. 在下图的浓度三角形中：(1)写出点P、R的成分；（4分）(2)定出合金W(C)80%，A，B组元浓度之比与S相同的合金成分点Y。（3分）3. 指明下图示意的位错类型，并在完整晶体中示意画出其柏氏矢量。（5分）四、问答题（共3小题，每小题10分，共30分）1. 材料常见的强化方式有哪些，其各自特点是什么？（10分）2. 什么是固溶体，试论述影响置换固溶体溶解度的主要因素。（10分）3. 什么是粗糙界面和光滑界面，它们对晶体生长方式和形态有何影响?（10分）五、综合题（共1小题，共25分）1) 画出铁碳合金平衡相图，并标出其中关键温度和成分，指出水平线上的反应，并根据铁碳相图回答下面问题。（11分）2）计算含碳1.2%（质量分数）的铁碳合金在室温下各组织的相对含量。（9分）3）有一含碳为2.2%（质量分数）的合金，观察到室温组织为珠光体和网状渗碳体，没有发现莱氏体，试分析原因。（5分）考试科目：材料综合 共8页，第8页