2019年暨南大学考研专业课试题831普通化学试题2019A.doc

1、2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*学科、专业名称：应用化学 研究方向：考试科目名称：831普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题2分，25题共 50分)1. 某一元弱酸HB的Ka=1.010-9，其浓度为0.1molL-1的水溶液的pH值为( )A. 3.0B. 5.0 C. 9.0D. 11.02. 用纯水将下列溶液稀释10倍时，pH值变化最小的是( )A. 1.0 molL-1的氨水溶液 B. 1.0 molL-1的醋酸溶液C. 1.0 molL-1的盐酸溶液 D. 1.0 molL-1HAc + 1.

2、0 molL-1NaAc3. 磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为( ) A. 6.79 B. 11.84C. 1.68D. 1.0 4. 根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有( ) A. HCl, S2-, CO32-B. NH4+, HSO+4-, H2O C. HS-, HPO4-, CO32-D. NH3, H2S, H2O5. 反应 N2O4(g) 2NO2(g) K1；1/2 N2O4(g) NO2(g) K2；2NO2(g) N2O4(g) K3；它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( )A. K1=K

3、2=K3B. K1=2K2=1/ K3 C. K1=(K2)2=1/ K3D. K1=(1/2)K2=1/K36. 已知反应 A(g)2B(g)+C(g)，T、V一定，开始时P(A)=20 kPa，达到平衡时总压为40 kPa，该反应的平衡转化率为( ) A. 30%B. 50%C. 10%D. 100% 7. 在298 K，100 kPa下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(1) =-572 kJmol-1, 则H2O(l)的为( ) A. 572 kJmolB. -572 kJmol C. 286 kJmolD. -286 kJmol8. N2(g)+O2(g)2NO(g) 0 下列变

4、化中，不影响平衡状态的是( )A. 升高温度B. 加大N2压力 C. 延长反应时间D. 通入O29. 用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是( )A. 催化剂 B. 诱导反应剂 C. 氧化剂D. 配合剂考试科目：普通化学 共4页，第1页10. 反应级数等于( ) A. 反应方程式中各物质计量数之和 B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和 C. 反应分子数 D. 元反应方程式中各生成物计量数之和 11. 通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关( )A.O2(aq)+4H+(aq)+4e2H2O(l)B. Fe3+(aq)+eFe2+(aq)C.

5、 Fe(s)+2Fe3+(aq)3 Fe2+(aq)D. Fe3+(aq)+3eFe(s)12. 已知298.15 K时，(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，(Hg2+/Hg)= 0.851 V，则在标准状态下反应Hg2Fe3+Hg2+2Fe2+ ( ) A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不确定13. 电极反应Cu2+2eCu的为0.347 V，则电极反应2Cu2Cu2+4e的值为( )A. -0.347 VB. 0.347 VC. -0.694 V D. 0.694 V14. 某原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是( )A.

6、 p区,A族 B. s区,A族 C. ds区,B族 D. p区,VA族15. 所谓的原子轨道是指( )A. 一定的电子云 B. 核外电子的几率 C. 一定的波函数 D. 某个径向的分布16. 凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型为( )A. 八面体 B. 平面四方形 C. 四方锥体 D. 以上三种都有可能17. 下列物质中，共价成分最大的是( )A. AlF3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. SnCl418. CO2分子无偶极距，说明( )A. CO2分子是直线构型 B. CO2分子稳定C. CO2分子是直线构型，氧原子对称分布在碳原子两旁 D. 碳原子和氧原子之

7、间键的极性很小19. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是( )A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)320. 在配合物Co(NH3)5Cl(NO3)2中，中心离子的电荷数是( )A. +1B. +2C. +3D. 无法确定21. 人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为臭氧( )A. 能吸收紫外线 B. 有消毒作用 C. 有毒性 D. 有漂白作用22. 在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水( )A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe (OH)3 D. Al (OH)3考试科目：普通化学 共

8、4页，第2页23. 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解，溶液显碱性B. 加热溶液将使Na2CO3水解程度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱24. 某一级反应，反应物浓度由1.0 molL-1降至0.5 molL-1需用20 min，由0.6 molL-1降至0.3 molL-1需用的时间是( )A. 20 minB. 40 minC. 10 min D. 60 min 25. 根据反应： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 2FeCl2

9、+Cl2=2FeCl3 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是( )A. I-Fe2+Cl-SO2 B. Cl-Fe2+SO2I- C. Fe2+I-Cl-SO2D. SO2I-Fe2+Cl- 二、填空题 (共9题，每空1分，共 22分)1. MnO4离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中_，中性介质中_，酸性介质中_。 2. 微观粒子运动的共性是_和_。 3. 某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为_，若为-1价离子，则为_。（填元素符号）4. 已知电对：Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe, MnO4-/Mn2+, Sn4+/Sn2+

10、, I2/I-, Cl2/Cl- j(V): 0.77 -0.41 1.491 j(V): 0.77 -0.41 1.491 0.15 0.54 1.36上述物质中，最强的还原剂是_，最强的氧化剂是_，能将Fe3+还原成Fe2+的物质有_、_、_。5. 已知AgCl的Ksp=1.7710-10，Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，那么可溶性的比较： AgCl_Ag2CrO4（填或=）。6. 当升高温度时，对活化能大的反应，速率增大的倍数_（填大、小）。7. 金刚石中CC间以_杂化轨道相互成键， 空间构型为_。 而石墨中CC间以_杂化轨道相互成键， 键角为_。 8. 氧化性HClO3 H

11、ClO，酸性HClO3 HClO（填大于、小于或等于）。9. 已知：Co(NH3)6Clx呈抗磁性，Co(NH3)6Cly呈顺磁性，则x = _，y =_。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）（共10小题，每小题1分，共计10分）1. 由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。( )2. C-C键的键能为348 kJmol-1，所以C=C双键的键能为2348 kJmol-1 。( )3. 对HAc-NaAc缓冲溶液，加入少量的酸或碱、或稀释时，其pH值能基本保持不变。( )4. 采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也

12、增加。( )5. 吉布斯自由能的值越小，意味着反应正向进行的可能性越大，反应速率越大。( )6. 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。( )7. 对二元弱酸H2A来说，通常其Ka1Ka2。( )8. 零级反应的特点是它的反应速率与反应物的浓度无关。( )考试科目：普通化学 共4页，第3页9. 中心离子的配位数在数值上等于配位体的数目。( )10. 水溶液中，Fe3+氧化I的反应， 因加入F会使反应的趋势变大。( )四、计算题 (共3题，每题12分，共36分)1. 实验室制氯气的反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l)已

13、知 -520 0 -167.2 0 -220.8 -285.8 53.1 0 56.5 223.1 -73.6 70.0试计算：(1) 在热力学标准态下，298 K时，该反应能否自发？(2) 在373 K，12 molkg-1浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气？(其它各物质均为标准态)2. 在Ag+和Cu2+浓度分别为1.010-2 molL-1和0.10 molL-1的混合溶液中加入Fe粉，哪种离子先被还原？当第二种离子被还原时，第一种离子在溶液中的浓度是多少？已知：j(Cu2+/Cu)=0.34 V, j(Ag+/Ag)=0.7991 V。3. 1.00 L的缓冲溶液中含有0.110 mol

14、乙酸和0.150 mol乙酸钠 ol 时，逆反应速率也同时(Ka乙酸=1.810-5)求：（1）系统的pH值是多少？（2）加入0.020 mol KOH后系统的pH值是多少?（3）加入0.020 mol HCl后系统的pH值是多少?五、问答题 (共4题，每题8分，共32分 )1. 实验证实，和的磁矩差别极大，如何用价键理论来解释？2. 已知某副族元素的A原子，电子最后填入3d轨道，最高氧化数为+4。写出A元素原子的电子排布式，并指出它们在周期表中的位置（周期、区、族）。3. 已知AlF3为离子型，AlCl3、AlBr3为过渡型，AlI3为共价型。试说明它们键型差别的原因。4. CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。该说法是否正确，请解释。考试科目：普通化学 共4页，第4页