淮北师范大学考研专业课试题无机化学2015.doc

1、 2015 年硕士研究生入学考试试题（）科目名称： 无机化学 科目代码： 831 注：答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的无效！-一、是非题（对的打号，错的打号）(本大题共10小题，每小题2分，共20分)1、H3BO3中有三个氢，因此是三元弱酸。( )2、在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，称为对角线规则。( )3、CuX2的稳定性按的 Cl- Br- I- CN-顺序增加。 ( )4、键总是比键的键能小。（ ）5、XeF2是直线型分子。( )6、AgCl溶解在NH3水溶液中是盐效应的作用。 ( )7、CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。 ( )8、向CuSO4

2、溶液中滴加KI溶液，生成棕色的CuI沉淀。( )9、配位化合物中配位体数和配位数一定相等。( )10、用AgNO3溶液这一试剂能将 NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3、Na2HPO4五种物质区分开来。 ( )二、填充题（根据题意，在下列各题横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题共5小题，每空2分，共20分)1、 某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为 ， 它在第 周期， 族，属于 区元素。 2、 在PCl5(g)、NF3、SF6、BeCl2(g)分子中，偶极矩不为零的分子是 。3、 H3PO3、H2SO4、H3PO2、NaH2PO4不属于二元质子酸的是

3、。4、 配制SnCl2水溶液应在 溶液中进行，配制好后应加入 保存。5、 PCl3的水解产物是 和 。三、选择题（在下列各题中，选出符合题意的答案）(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1、下列各组元素中，性质最相似的两种元素是 ( )。(A) Ag和Au (B) Zr和Hf (C) Li和Ag (D) Fe和Co 2、下列叙述中不正确的是 ( )。(A) H2O2分子结构为直线型 (B) H2O2既有氧化性又有还原性(C) H2O2是弱酸 (D) H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO53、下列碳酸盐中，热稳定性最好的是( )。(A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) S

4、rCO3 (D) BaCO3 4、下列金属原子中，未成对电子数最多的是 ( )。(A) Mn (B) Na (C) Mg (D) Cu5、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是 ( )。(A) NO2+ (B) CO2 (C) CH4 (D) O36、下列含氧酸的氧化性顺序正确的是( )。(A) HIOHBrOHClO (B) HClOHBrOHIO(C) HClO4HClO3HClO (D) HClO3HClOHClO47、在MO法中，原子轨道有效组成分子轨道必须满足的三原则是 ( )。(A) 对称性匹配、能量相近、轨道最大重叠(B) 能量最低原理、对称性匹配、保里不相容原理(C) 对称性匹

5、配、能量相近、保里不相容原理(D) 能量最低原理、轨道最大重叠、对称性匹配8、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( )。(A) ns2np6 (B) ns2np2 (C) ns2np1 (D) ns2np3 9、某盐呈白色在暗处无气味，但光照时变黑，该盐可能是 ( )。(A) BaCl2 (B) Na2SO4 (C) Ag2S (D) AgCl 10、在反应BF3+NH3F3BNH3中，BF3是（ ）。(A) Arrhenium酸 (B) Brosted酸 (C) Lewis酸 (D) Lewis碱11、能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是 ( )。(A)

6、 AgNO3 (B) CaCl2 (C) Ba(NO3)2 (D) AlCl312、下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是 ( )。(A)（3、1、0、+） (B)（4、3、1、-） (C)（2、0、1、-） (D)（4、0、0、+）13、下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错误的 ( )。(A) 非极性分子的物质没有取向力 (B) 诱导力在三种范德华力中通常是最小的(C) 分子的极性越大，取向力越大 (D) 极性分子的物质间没有色散力14、含有46离域大键的是 ( )。(A) ClO3- (B) SO32- (C) SO3(g) (D) SOCl215、已知：Ka(NH3)

7、=1.810-5，Ka(HAc) =1.810-5，下列各对酸碱混合物中，能配制pH=9的缓冲溶液的是 ( )。(A) NH4Cl和NH3 (B) NH4Cl和HAc (C) HAc和NH3 (D) HAc和NaAc四、简答题 (本大题共4小题，每小题5分，共20分)1、同是IV A 族元素的卤化物，为什么CCl4不水解，而SiCl4却易水解？2、将NH2OH、NH3、N2H4、PH3及AsH3按碱性减弱顺序排序，并给予解释。3、O2+、O2、O2-和O22-的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释原因，其中哪几种有顺磁性？4、实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩差别极大，

8、用价键理论如何来解释？五、推断题 (本大题共1小题，共15分)某黑色固体A不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液B，在蓝色溶液B中加入适量的氨水生成浅蓝色的沉淀C，C溶于过量的氨水生成深蓝色的溶液D，在D中加入饱和的H2S溶液生成黑色沉淀E，E不溶于盐酸，但可溶于浓硝酸。另外固体A在加热条件下，可以被H2还原成暗红色的固体F。试确定A、B、C、D、E、F所代表的物质及相应的反应方程式。六、计算题 (本大题共3小题，每小题10分，共30分)1、在含有浓度均为1.010-4 molL-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明何种物质先沉淀？两者能否分离开？( K

9、sp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12) 2、I2在水中的溶解度很小，试从下列两个半反应计算298K时I2饱和溶液的浓度。(1) I2(s) + 2e- = 2I- = 0.535 V；I2(aq) + 2e- = 2I- = 0.621 V(2) 将0.100 mol 的I2溶解在1.00 L 0.100molL-1 的KI溶液中而得到I3- 溶液，I3- 生成反应的Kc值为0.752，求I3- 溶液中I2的浓度。3、甲醇的分解反应如下： CH3OH(l) CH4(g) + 1/2 O2 (g) fHm (kJmol-1) -239.2 -74.6 S m ( Jmol -1 K-1) 126.8 186.3 205.2 fGm(kJmol-1) -166.6 -50.5 (1)求该反应在298K时的rGm和平衡常数K。并判断在标准状态下此反应能否自发进行？ (2) 温度应为多少时，该反应可以自发进行？-淮北师范大学2015年硕士研究生入学考试试题纸 第 3 页 共 3 页