淮北师范大学考研专业课试题无机化学2011.doc

1、淮北师范大学2011年招收硕士研究生考题 招生专业：化学、应用化学 考试科目：无机化学 A 说明：答案必须写在答题纸上，写在本考题纸上的无效。-一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分15小题，每小题3分，共45分)1、下列溶液中pH最小的是（ ）。(A)0.1molL-1HAc；(B)0.1molL-1HCN；(C)0.1molL-1H2CO3；(D)0.1molL-1NH4Cl。2、已知元素氯的电势图如下：其中氧化性最强的是（ ）。(A)ClO4-；(B)ClO3-；(C)HClO2；(D)HClO。3、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方

2、法是（ ）。(A)加入1.0molL-1Na2CO3；(B)加入2.0molL-1NaOH；(B)加入1.0molL-1CaCl2；(C)加入0.1molL-1EDTA。4、下列原子中第一电离能最大的是（ ）。(A)B；(B)C；(C)Al；(D)Si。5、下述金属的各种性质中，与金属晶体中自由电子存在无关的是（ ）。(A)导电性；(B)延展性；(C)密度；(D)光泽。6、对稀有气体的发现贡献最大的化学家是（ ）。(A)H.Cavendish；(B)W.Ramsay；(C)L.Rayleigh；(D)N.Bartlett。7、某盐呈白色在暗处无气味，但光照时变黑，该盐可能是（ ）。(A)BaC

3、l2；(B)Na2SO4；(C)AgCl；(D)Ag2S。8、下列各对物质中是共轭酸碱对的是（ ）。(A)HPO42-、PO43-；(B)NH4+、NH2-；(C)Al(OH)3(H2O)3、Al(OH)(H2O)52+；(D)H2SO4、SO42-。9、在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)的rH=-176.0kJmol-1，rS=-284.5Jmol-1K-1，则该反应的lgK=（ ）。(A)1.6010-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.987。10、已知K(BaSO4)=1.110-10，K(BaCO3)=5.110-9，下列判断正确的是

4、（ ）。(A)因为K(BaSO4)K(BaCO3)，所以不能把BaSO4转化为BaCO3；(B)因为BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-的标准平衡常数很小，所以实际上BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀；(C)改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀；(D)改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀。11、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（ ）。(A)NO2+；(B)CO2；(C)CH4；(D)O3。12、氯苯的偶极矩为1.7310-30Cm，预计对二氯苯的偶极矩为（ ）。(A)3.4610-3

5、0Cm；(B)1.7310-30Cm；(C)8.6510-31Cm；(D)0.00Cm。13、下列物质中难溶于水的是（ ）。(A)LnCl3；(B)LnF3；(C)Ln(NO3)3；(D)LnBr3。14、下列Cu()配合物标准稳定常数排列顺序正确的是（ ）。(A)CuCl42-Cu(en)22+Cu(NH3)42+Cu(CN)42-;(B)CuCl42-Cu(NH3)42+Cu(CN)42-Cu(en)22+;(C)CuCl42-Cu(NH3)42+Cu(en)22+Cu(CN)42-;(D)Cu(NH3)42+CuCl42-Cu(CN)42-Cu(en)22+。15、下列各物质中，fG0

6、kJmol-1的是（ ）。(A)C(石墨)；(B)Fe(l)；(C)Cl2(g)；(D)Ne(g)。二、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题，每小题4分，共20分)1、按配合物的价键理论，为了形成结构匀称的配合物，形成体要采取_轨道与配体成键，配体必须有_电子。2、铜原子的价层电子构型为_，在加热的条件下，铜与氧反应生成_。3、SnCl62-的中心原子的价层电子对数为_，杂化方式为_。4、已知K(H2C2O4)=5.410-2，K(H2C2O4)=5.410-5。则0.10molL-1K2C2O4溶液的c(OH-)=_molL-1，pH=_。5、已

7、知K(PbI2)=7.110-9，K(PbCrO4)=2.810-13。在含有PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液，使其转化为PbCrO4沉淀，该反应的离子方程式为_；其标准平衡常数为_。三、根据题目要求，解答下列各题(本大题共2小题，总计25分)1、(本小题10分)实验测得下列配合物的磁矩为：Fe(CN)64-：0B.M.；CoF63-：5.26B.M.；(1)指出两配合物何者为外轨型，何者为内轨型。(2)指出两配合物的中心离子各采用何种杂化轨道成键以及各呈何种磁性。2、(本小题15分)某钠盐(A)可溶于水，(1)其水溶液加稀HCl溶液后，同时有刺激性气味的气体(B)和乳白色沉淀(C)生

8、成，气体(B)能使品红试液褪色。(2)将Br2与(A)溶液混合有(D)生成。(3)(D)遇BaCl2溶液生成不溶于稀酸的白色沉淀(E)。试确定各字母所代表的物质，并写出(1)、(2)、(3)各反应方程式。四、根据题目要求，解答下列各题(本大题共3小题，总计60分)1、(本小题20分)已知K(Cr(OH)3)=6.310-31，反应Cr(OH)3+OH-Cr(OH)4-的标准平衡常数K=0.40。(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值；(2)若将0.10molCr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少应为多少？(3)计算Cr(OH)4-的标准稳定常数K。2、(

9、本小题20分) 0.159 | 0.337 | ？ 已知：Ksp(CuCl) = 1.2 10-6，又知铜的元素电势图如下： Cu2+ Cu+ Cu求：(1)Cu+/Cu =？ (2) 计算反应Cu + Cu2+2Cu+的平衡常数； (3) 计算反应Cu + Cu2+ 2Cl-2CuCl(s)的平衡常数。3、(本小题20分)在10ml 0.15molL1MgCl2溶液中加入20ml 0.30molL1NH3H2O溶液，是否会生成Mg(OH)2沉淀？如果计算结果说明会产生沉淀，那么至少需加入多少克NH4Cl才能阻止沉淀产生?（忽略固体加入后引起的体积变化）已知Kb(NH3H2O)1.8105, KspMg(OH)21.21011，M(NH4Cl) =53.5-淮北师范大学2011年硕士研究生招生考试考题纸 第 4 页 共 4 页