淮北师范大学考研专业课试题无机化学2013.doc

1、淮北师范大学2013年硕士研究生入学考试试题(A)科目名称：无机化学 科目代码：831适用专业：化学(一级学科) 说明：答案必须写在答题纸上，写在本考题纸上的无效。-一、是非题（对的在题序号后面打“”号，错的写“”；每题2分，共20分）1、NO2是直线型分子- （ ）2、催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的rGm数值- ( )3、配位化合物中配位体数和配位数不一定相等- ( )4、AgCl溶解在NH3水溶液中是盐效应的作用-( )5、PbO2、NaBiO3为强氧化剂的原因可由惰性电子对效应解释-（ ）6、NH3分子中的氮原子采用的是sp3等性杂化成键，形成三角锥形结构-（ ）

2、7、在分子中键角的大小为：SO2 BF3-（ ）8、乙硼烷是缺电子化合物，结构与乙烷不一致-（ ）9、FeF63-配离子中，中心原子采用d2sp3杂化，形成内轨型配离子- ( )10、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等-（ ）二、填空题（每题2分，共30分）1、Al(OH)3(H2O)3的共轭碱是 ，其共轭酸是 。2、N2的分子轨道电子排布式为 。3、原子序数为53的原子，其电子排布式为： 。4、在HF分子中，分子轨道的类型有成键轨道、反键轨道和非键轨道。通常_轨道与相应的原子轨道能量相等或相近。5、在NH4

3、Fe(SO4)2溶液中加入KNCS溶液，生成深红色的Fe（NCS）63-，然后再加入NaF溶液，则因生成_而使溶液颜色_。/ q z: x, 5 O) q, i6、金属锰的氧化物中（MnO、Mn2O3、MnO2、Mn2O7），酸性最强的是 。1 V r1 lm6 P: Fi7、NaF、NaCl、MgO、CaO晶格能最大的是 。8、已知Ag(S2O3)23-的不稳定常数为K1，Ag(CN)2-的稳定常数为K2，则反应Ag(S2O3)23- + 2CN- = Ag(CN)2- + 2S2O32-的标准平衡常数为 。9、已知E(Ag+/Ag)=0.799V，Ksp(AgBr)=5.010-13，在标

4、准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后C(Br-)=0.50 moldm-3，此时E(Ag+/Ag)值为 。10、NH3的共轭碱为： 。11、B2H6 的结构式中除含有正常化学键外，还含有_多中心键。12、H2S、PH3、H2O、CO2分子中呈直线形结构的是 。13、加入催化剂使反应速率加快的原因是 。14、在气相平衡PCl5 = PCl3 + Cl2体系中，如温度、体积不变，引入惰性气体时，平衡将 移动。15、根据杂化轨道理论，NF3分子的空间构型为 。三、选择题（每题2分，共20分）1、晶体场稳定化能最大的是-（ ） A、Fe(H2O)62+；B、Fe(H2O)63+；C、Fe(CN)6

5、3-；D、Fe(CN)64 -2、BF3与BF4 -二者的B-F键长大小比较：BF3_BF4-（ ） A、大于；B、小于；C、等于；D、无法确定3、下列物质在液态HF中，表现为弱碱性的是-（ ）A、H2SO4； B、NH3； C、HAc； D、HClO44、下列物质既是Lewis酸，又可做Lewis碱的是- ( )A、BF3；B、SbCl3；C、PCl3；D、SnCl25、按“MO”法，键级最大的是-（ ）A、O2； B、O2+； C、O2 -； D、CO6、在MO法中，原子轨道有效组成分子轨道必须满足的三原则是 - ( )A、对称性匹配、能量相近、轨道最大重叠B、能量最低原理、对称性匹配、保

6、里不相容原理C、对称性匹配、能量相近、保里不相容原理D、能量最低原理、轨道最大重叠、对称性匹配7、下列物质中，还原性最强的是-（ ）A、HF；B、PH3；C、NH3；D、H2S8、下列各配离子中，具有顺磁性的是-（ ）A、Ni（CN）42- ； B、NiCl42-； C、PtCl42-； D、PtCl62-9、当以下金属离子为中心体形成八面体配合物时，可以出现高自旋和低自旋两类配位化合物的是-（ ）A、Al3+； B、Cr2+； C、Cr3+； D、Ni2+10、下列各物质水溶液中，酸化后有颜色变化的是-（ ）A、MnO4-； B、ZnCl2； C、CrO42-； D、Mg（NO3）2四简答题

7、（4小题，共20分）1、解释HClO3的酸性较HClO强的原因？2、解释MnO的熔点高于Mn2O7的熔点？3、为什么存在H3O+和NH4+，而不存在CH5+?4、在胺-BF3加合物中，B-F键长比BF3本身中的更长？五推断题（共15分）A为不溶于水的棕黑色粉末。将A与稀H2SO4混合后加入H2O2并微热，得近于无色溶液B。向酸性的B中加入一些NaBiO3粉末后得紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成，向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。少量A与热浓HCl作用，有黄绿色气体E和近于无色的溶液F生成。向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀G生成，G不溶于

8、过量NaOH溶液，但在空气中G逐渐变为棕黑色H。请给出各字母所代表的物质，并给出A变B，B变C的反应方程式。六、计算题（1，2，3题每题10分，4题15分，共45分）1、在10.0mL0.0015molL-1MnSO4溶液中，加入5.0mL0.15 molL-1NH3(aq)，是否生成Mn(OH)2沉淀? 若在上述10.0 mL 0.0015 molL-1 MnSO4溶液中先加入0.495 g(NH4)2SO4晶体，然后再加入5.0mL molL-1NH3(aq)，是否有Mn(OH)2沉淀生成? (已知Ksp(Mn(OH)2)1.910-13，Kb(NH3)1.810-5，(NH4)2SO4的

9、分子量=132)2、 已知298K时： NH3(g) HCl(g) NH4Cl(s) fH/kJmol1 46.2 92.3 315S/Jmol-1K1 193 187 94.6求在标准状态下NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)自发分解的最低温度？（假定分解气体的分压皆为标准压力）3、某混合溶液中Fe3+和Fe2+的浓度均为0.010 molL-1，通过调控pH值的方法使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀、Fe2+完全留在溶液中而分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？假定沉淀完全时设定离子的浓度为105 molL-1.。已知：KspFe(OH)2 = 4.87 10-17， KspFe(OH)3 = 2.7910-394、已知Br的元素电势图如下(1)求、和。（2）判断哪些物种可以歧化？（3）Br2（l）和NaOH(aq)混合最稳定的产物是什么？写出反应的方程式并求其平衡常数K -淮北师范大学2013年硕士研究生入学考试试题纸 第 4 页 共 4 页