2014年暨南大学考研专业课试题710无机化学.doc

1、2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 允许携带计算器进入考场。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 下列各量子数组合，正确的一组是: n l m mS (A) 3 2 +2 +1/2 (B) 2 3 -2 +1/2 (C) 2 1 +2 -1/2 (D) 3 0 -1 +1/22实际气体在下述哪种情况下接近理想气体： (A) 低温高压 (B)高温低压 (C) 低温低压(D) 高温

2、高压3将0.450g某物质溶于30.0g水中，使冰点降低了0.150，这种化合物的分子量是（已知水的凝固点降低常数 Kf为 1.86 Kmol-1kg）： (A) 100 (B)83.2(C) 186 (D) 2044. 下列最不稳定的化合物是： (A) TiF2 (B) TiCl2 (C) TiBr2 (D) TiI25. AgCl在水中，0.01molL-1CaCl2溶液中，0.01molL-1NaCl溶液中，0.05molL-1AgNO3溶液中的溶解度从大到小的顺序是： (A) (B) (C) (D) 6已知MO(OH)(s) MO+ (aq) + OH- (aq)的Ksp=1.010-

3、20，则饱和的MO(OH)溶液的pH值为： (A) 0 (B) 4 (C) 7(D) 107. 关于SF6分子下列描述正确的是： (A) 非极性分子，正八面体构型，sp3d2杂化，无孤电子对。 (B) 极性分子，正八面体构型，sp3d2杂化，无孤电子对。(C) 非极性分子，正八面体构型，d2sp3杂化，无孤电子对。 (D) 非极性分子，正八面体构型，sp3d2杂化，1对孤电子对。 考试科目：无机化学 共4页，第1页8. 以下分子中属于非极性分子的是：(A) CH2F2 (B) Cl3SiOSiCl3 (C) Cl3SiSiCl3 (D) N(CH3)29. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的

4、是： (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 10. 为使Al3+与Cr3+分离，可使用： (A) NaOH (B) Na2O2 (C) NH3+H2O2 (D) NH3-NH4Cl 11. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是： (A) 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸-NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl 12. 下列哪种物质既溶于NaOH，又溶于NH3中：(A) Al(OH)3 (B) Ni (OH)2 (C) Zn (OH)2 (D) Cd(OH)213. 使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确

5、的： (A) 操作应在通风橱中进行 (B) 用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中 (C) 操作时应戴上橡皮手套 (D) 使用时应采用塑料或铂制器皿14. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据： (1) M2+ (aq) + e- = M+(aq) = 0.60 V (2) M3+ (aq) + 2e- = M+(aq) = 0.20 V 则M3+ (aq) + e- = M2+ (aq) 的是： (A) 0.80 V (B) 0.20 V (C) 0.40 V (D) 1.00 V15. 在0.06 moldm-3的HAc溶液中，加入足够量的NaAc晶体使其浓度为0.2moldm-3，HAc的Ka=1

6、.810-5，溶液中的氢离子浓度近似为：(A) 5.4 10-6 (B) 3.6 10-6 (C) 1.08 10-6 (D) 5.0 10-8 16. 钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，两者的关系是： (A) 前者高 (B) 相等 (C) 前者低 (D) 数值相等符号相反17. 下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是： (A) HgI42- HgCl42- Hg(CN)42- (B) Co(NH3)63+ Co(SCN)42- Co(CN)63- (C) Ni(en)32+ Ni(NH3)62+ Ni(H2O)62+ (D) Fe(SCN)63- Fe(CN)63- F

7、e(CN)64-考试科目：无机化学 共4页，第2页18. 欲制备pH = 9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为： (Ka(H2CO3) = 4.4 10-7，Ka () = 5.61 10-11) (A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 10319. 反应A + B3C正逆反应的活化能分别为m kJmol-1和n kJmol-1，则反应的rHm / kJmol-1为： (A) m - n (B) m - 3n (C) n - m (D) 3n - m20. 已知V3+ / V2+ 的= -0.26 V，O2/H2O的=

8、1.23 V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是： (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液二、填空题 (共8题，每空1分，共 30分)1. 一定温度下，反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将 (1) 移动。2. 碳酸盐形成偏硅酸盐的反应为：CaCO3(s) + SiO2(s)CaSiO3 + CO2(g)，则SiO2和CO2中酸性较强的是 (2) 。3. 当n=4时，电子层的最大电子容量为 (3) ，如果没有能级交错，该

9、层中各轨道能级的顺序将为 (4) ，实际上4f第一个电子将在周期表中第 (5) 周期 (6) 系元素中的第 (7) 个元素中出现，该元素的名称为 (8) 。4. IF5的中心原子杂化形式为 (9) ，中心原子孤对电子对数为 (10) ，分子中有 (11) 个s键， (12) 个大p键，分子形状为 (13) 。NO2的中心原子杂化形式为 (14) ，中心原子孤对电子对数为 (15) ，分子中有 (16) 个s键和 (17) 个大p键，分子形状为 (18) 。5. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 (19) 。6. H3BO3为 (20) 元 (21) 酸，其水溶液呈 (22)

10、 性，可用反应式 (23) 表示。7. 第四周期元素中，基态原子的4p轨道半充满的是 (24) ；3d轨道半充满的是 (25) ；4s轨道半充满的是 (26) ；4s电子数与3d电子数相等的是 (27) ；。8. 48号元素的价层电子构型是 (28) ， 属于 (29) 族， (30) 区。考试科目：无机化学 共4页，第3页三、计算题 (共3题，每题10分，共30分)1. 在10mL 0.10 molL-1 MgSO4溶液中加入10mL 0.10molL-1NH3H2O，（1）通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成？（2）若有沉淀生成，需在混合溶液中加入多少摩尔固体NH4Cl才能使生成的Mg(

11、OH)2沉淀全部溶解？（KspMg(OH)2=5.6110-12，Kb NH3H2O= 1.8 10-5)2. 298.15K时，反应：2Ag+ + Zn2Ag + Zn2+（1）开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.10 molL-1和0.30 molL-1，求j (Ag+/Ag)、j (Zn2+/ Zn)及电动势E；（2）计算反应的平衡常数K及DrGm值。（已知j( Ag+/ Ag) = 0.7991V，j(Zn2+/ Zn)= -0.7626V）3. 已知：W(s) + I2(g)WI2(g) 且298.15K时，W(s) I2(g)WI2(g)DfHm(kJmol-1) 062.4-8.37Sm(Jmol-1K-1) 33.5260.6 251求（1）当温度为623K时，上式反应的DG623；（2）求WI2发生分解所需的最低温度。四、问答题 (共3题，每题10分，共30分 )1. 写出CH4，NH3，NO2+，NO2-中键角大小，并用杂化轨道理论解释。2. 在硼氢化合物中存在哪些特殊键，形成这些键的原因是什么？并写出B4H10的结构式。3简述无机化学在化学学科中的地位及支撑作用。考试科目：无机化学 共4页，第4页