2012年暨南大学考研专业课试题831普通化学.doc

1、2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题2分，15题共30分)1. 下面是反应aA(g) + bB(g)gG(g) + dD(g) 达到化学平衡状态时，生成物G的含量(w)与温度压强的关系图，则下列结论正确的是（ ） (A) 正反应的H g + d (B) 正反应的H 0，且 a + b g + d (D) 正反应的H 0，且 a + b = g + d2. 反应C(s) + O2(g)CO2(g)的 0，

2、欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（ ） (A) 增加氧的分压 (B) 升温 (C) 使用催化剂 (D) 减少CO2的分压3. 按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是（ ）(A) NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN (B) NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc(C) KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 (D) NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac4. 0.045 moldm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的Ka是（ ） (A) 4.5 10-2 (B) 4.5 10-10 (C) 4.5 10-8 (D) 4.5 10-45. HX的电离常数K

3、a = 6 10-7，在0.6 moldm-3 HX和0.9 moldm-3的盐NaX溶液中，其H+近似为 （ ） (A) 2 10-4 moldm-3 (B) 4 10-8 moldm-3 (C) 4 10-7 moldm-3 (D) 9 10-7 moldm-36. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是（ ） (A) HAc-NaAc (Ka = 1.8 10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3 10-8) (C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.8 10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6 10-11)7. 在

4、下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）(A) ns2np3 (B) ns2np5 (C) ns2np4 (D) ns2np6考试科目：普通化学 共4页，第1页8. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数（ ）(A) n，l (B) n，l，m (C) n，l，m，ms (D) 只需n9. 原子中电子的描述不可能的量子数组合是（ ）(A) 2，2，0，-1/2 (B) 3，1，1，-1/2 (C) 1，0，0，+1/2 (D) 4，3，-3，-1/210. 用价层电子对互斥理论预测IF5的空间构型是 （ ）(A) 三角双锥 (B) 四角锥 (C) 平面三角形 (D)

5、 八面体11. 下列氢键中最强的是 （ ） (A) SHO (B) NHN (C) FHF (D) CHN12. 用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是（ ） (A) 键能不同 (B) 磁性不同 (C) 极性不同 (D) 结果不同 13. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少（ ） (A) -15kJ (B) -5kJ (C) +5kJ (D) +15kJ14. BaF2在0.40 moldm-3 NaF溶液中的溶解度为 （ ）(Ksp(BaF2) = 2.4 10-5，忽略F- 水解) (A) 1.5 10-4 moldm-3 (B) 6.0

6、 10-5 moldm-3 (C) 3.8 10-6 moldm-3 (D) 9.6 10-6 moldm-315. 下列分子中有最大偶极矩的是（ ） (A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF 二、填空题 (共8题，每空1分，共 30分)1. 已知823 K时反应 (1) CoO(s) + H2(g)Co(s) + H2O(g) Kp1 = 67 (2) CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g) Kp2 = 490则反应 (3) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) Kp3 = _ 。2. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为_；熵的单位

7、为_。3. 前六周期中电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。4. 下述原子在基态时有多少个未配对的电子：(1) Mn_；(2) Fe_。5. 有三种组成相同的化合物CrCl36H2O，但颜色各不相同，它们互为水合异构体，其分子式可能为 、 、 。6. 酸碱质子理论规定：凡_称为酸，凡_称为碱。故的共轭碱是_，Fe (OH)(H2O)52+的共轭酸是_。考试科目：普通化学 共4页，第2页7. 选择以下正确答案，填入相应的空格内： (A) 弱酸及其盐的浓度 (B) 弱酸盐浓度 (C) 弱酸及其盐的浓度比 (D) 弱酸的Ka值 对于 HAc-NaAc 缓冲体系：(1) 决定体系pH值的主要因素

8、是_；(2) 影响上述体系pH值变动0.1 0.2个单位的因素是_；(3) 影响缓冲容量的因素是_；(4) 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是_。8. 已知反应SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g) = 98.7 kJmol-1，将反应速率常数k、反应速率v、标准平衡常数K及平衡移动方向等随条件的变化填入下表。k(正)k(逆)v(正)v(逆)K平衡移动方向增加总压升高温度三、计算题 (共3题，共35分)1.（10分）某教科书中有这样一道题：由铁矿石生产铁有两种可能的途径：(1) Fe2O3(s) +C(s) = 2Fe (s) +CO2(g) ；(2) Fe2O3(s) + H2(g) =

9、2Fe (s) + 3H2O(g)。 有某学生通过热力学计算得到：第一途径：= 231.93 kJmol-1，= 276.32 Jmol-1K-1， =149.43 kJmol-1；第二途径：= 96.71 kJmol-1，= 138.79 Jmol-1K-1， = 55.23 kJmol-1。由于2 1，所以可以说明第二途径可以在较低温度下进行。请对该学生的解答进行评述，如果不对，请给出正确的答案。2. （10分）现有100 mLCa2+和Ba2+的混合溶液，两种离子的浓度都为0.010 molL-1。(1)用Na2SO4作沉淀剂能否将Ca2+和Ba2+分离？(2)加入Na2SO4的质量需控

10、制在什么范围才能达到Ca2+和Ba2+的分离（忽略加入Na2SO4引起的体积变化）？已知KSP(BaSO4)=1.0710-10，KSP(CaSO4)=7.1010-5，M(Na2SO4)=142。3. （15分）利用MnO4- +4H+ +3e- =MnO2 +2H2O = 1.679 V和MnO4- + e- = MnO42- = 0.558 V以及水的离子积求MnO42- +2H2O +2e- =MnO2 +4OH-的标准电极电势。四、问答题 (共4题，每题10分，共40分 )1. BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。2. 实验测得配合

11、物Mn(CN)42-的磁矩为1.8 B. M.，由该实验事实预言该配合物中心原子的未成对电子数、杂化轨道类型、配合物的空间结构类型、属价键理论的内轨型还是外轨型、属晶体场理论的高自旋还是低自旋？考试科目：普通化学 共4页，第3页3. 当Na2CO3溶液与FeCl3溶液反应时，为什么得到的是氢氧化铁而不是碳酸铁？4. SO2的漂白作用与Cl2的漂白作用主要区别是什么?五、化学反应方程式(共3题，共15分 )1. (6分) 已知下列经验平衡常数表示式 (1) ；(2)；(3) ；试写出对应的化学反应方程式。2. (4分) 写出从尾气中除去Cl2的两种反应的方程式。 (1) 尾气通过NaOH溶液 (2) 尾气通入有Fe的FeCl2溶液3. (5分)写出MnO2分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式。 考试科目：普通化学 共4页，第4页