2013年暨南大学考研专业课试题831普通化学.doc

1、2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题2分，20题共 40分)1. 在298 K，101.325 kPa时，反应O3 + NO = O2 + NO2的活化能为10.7 kJmol-1 H为-193.8 kJmol-1，则其逆反应的活化能为（ ） A. -204.5 kJmol-1 B. 204.5 kJmol-1 C. 183.1 kJmol-1 D. -183.1 kJmol-12. 已知反应: mA

2、+ nB = pC + qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速率增大到原来的四倍，则(m+n)等于（ ）A. 1 B. 2 C. 4 D. 03. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为 （ ）A. 14 - pOH B. Kw /pOH C. 10 - (14- pOH) D. 10 - pOH4. 标准摩尔熵的大小顺序为（ ）A. Cl2O(g)Br2(g)Cl2(g)F2(g)Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)H2(g)C. H2(g)F2(g)Cl2(g)Br2(g)Cl2O(g)D. Br2Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)F2(g)0，标准状态下，此反应（ ）A. 低温能自发

3、 B. 高温能自发C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不能自发17. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是（ ）A. HClOHBrOHIO B. HIOHBrO HclOC. HClO4HClO3HClO D. HClO3HClO HClO418. 下列化合物中，哪个不具有孤电子对（ ）A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. H2S考试科目：普通化学 共4页，第2页19. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）A. FeCl3与KI B. FeCl2与Br2C. FeCl3与KBr D. KI与KIO320. 下列说法中错误的是（ ）A. 在FeF63-溶液中加入强酸，也不影响其稳定

4、性B. 在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大C. 在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低D. 在FeF63+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降二、填空题 (共7题，每空1分，共 20分)1. MnO4离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中 ，中性介质中 ，酸性介质中 。2. 氧化性HClO3 HClO，酸性HClO3 HClO （大于、小于或等于）。329号元素基态原子核外电子排布式为 ，该元素属于 周期， 族， 区。4. 已知反应2A + B = 2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为 ，总反应为 级反应。5. 已知反应2NO(g) + Br 2(g)

5、2NOBr的反应历程是：NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g) 快NOBr2(g) + NO(g) = 2NOBr(g) 慢该反应速率方程为 。6. 反应A(g) + B(s) C(g) = -41.8 kJmol-1，A，C都是理想气体。在298.15 K，标准压力下按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热1.67 kJmol-1。则此变化过程的Q= ，W= ，= ，= ，= 。7. H3PO3为 元酸，H3PO4为 元酸，H4P2O7为 元酸。三、 计算题 (共3题，每小题10分，共30分)1. 已知(Fe3+/Fe2+) = 0.771V, (I2/I -) = 0.535

6、V, 请判断反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 能否发生？如果往该体系中加入KCN，使Fe(CN)63- = Fe(CN)64- = CN- = 1.0 mol/L，试计算说明是否会有I2生成？（K稳Fe(CN)63- = 1042 ，K稳Fe(CN)64- = 1035） 2在0.1 mol/L FeCl2 溶液中不断通入H2S，若要不生成FeS，则溶液中的pH值最高不应超过多少？已知3. 在1133 K时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g）= CH4(g) + H2O(g)起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0平衡时CH4的分压为13.2 kP

7、a，求该反应在1133 K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。考试科目：普通化学 共4页，第3页四、问答题 (共5题，每小题10分，共50分 )1. C和Si同为A族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？2. 第一电子亲和能为Cl F，S O，而不是F Cl，O S，请解释原因。3. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，并说明原因。4. 已知 Mn(CN)63-的磁矩为2.8 B.M.，试根据价键理论推测该配离子价层d电子分布情况及几何构型。5. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?五、配平并完成下列化学反应方程式 (共10分 )3. 4. H2SO4(浓) + HI 考试科目：普通化学 共4页，第4页