2022年中考化学专项复习-溶液的配制及计算.docx

1、 2022年中考化学专项复习-溶液的配制及计算1某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液，具体步骤如下：计算。需要硫酸铜固体的质量为_g。称量。称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母）_，至指针指向标尺中央。A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”）。溶解。装瓶，贴标签。（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16gmL）的体积为_mL（列出计

2、算式即可），需要加入的水的体积为_mL。2溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度下降。这种物质是_（填字母）。A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 浓硫酸（2）在实验室里配制55g10%的氯化钠溶液，操作如图所示，回答下列问题：请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。认真观察，改正图中的错误操作_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”）10%。步骤需要量取水_mL，若量取水时采用俯视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”

3、）用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使上述氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可采取的简便方法是_。（3）某注射用药液的配制方法如下：先把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；再取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；然后取0.1mL溶液b加水稀释至1.0mL，得溶液c；最后取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为_。3味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC

4、l，其它成分不考虑。请回答下列问题：（1）味精中至少含有 （填数字）种元素。（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 （填字母）。A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为 （填字母）。ABC（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 （填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所

5、测定的味精中NaCl的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%有关物质的相对分子质量：NaCl58.5，AgCl143.5 ）4以下是两个初中化学实验的示意图，据图回答（1）图1，集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物，防止产物对环境造成污染，若将水换成氢氧化钠溶液，吸收的效果会更好，写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（2）图2，配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液，已知水的密度为g/cm3。计算需要水的体积为 mL（填写含a、b、 的表达式）需要进行的操作及顺序是

6、 （填图2中字母）指出图 2 操作中的一处错误 。配好的溶液装瓶后贴上标签，标签中填写的内容为 。5味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，还含有少量氯化钠(不考虑其他杂质)。谷氨酸钠易溶于水，不与硝酸银溶液反应。请回答下列问题：（1）味精是_(填“纯净物”或“混合物”)，味精中至少含有_种元素。（2）小明用5.0g味精配成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_(填字母)。A 15mLB 25mLC 50mLD 100mL（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_。（填序号）（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的

7、AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入_（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 _（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。经确定，测定AgCl沉淀的质量为2.87g。请写出生成AgCl沉淀的化学方程式：_。甲图图表示反应前溶液中存在的主要离子，请在如图画出当反应物之间恰好反应后溶液中存在的主要离子：_6某校化学兴趣小组在实验室配制一定浓度的NaOH溶液以备使用。（1）配制100gNaOH的饱和溶液

8、。测量得到室温约为20，查阅溶解度曲线图。需称量氢氧化钠的质量约为 g（不保留小数），需蒸馏水的体积为 mL（密度约为1g/mL）。下列实验操作错误的是 。A天平调平前在托盘上分别放质量相等的纸B称量时，天平指针偏左，移动游码至天平恰好平衡C准确称量好的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平（2）将上述配制好的溶液进行稀释至10%，放置数日后，进行探究实验。实验小组同学取上述氢氧化钠溶液10mL于试管中，逐滴滴入稀盐酸，实验过程中，他们惊奇的发现有气泡产生。实验小组推测，加入稀盐酸后产生气泡的原因是 。7实验室进行粗盐的提纯。（1）涉及的操作有：过滤溶解

9、蒸发结晶。正确的顺序是_。（填序号）（2）用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作是_（填序号）在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、在托盘上分别放质量相等的纸、在左盘中添加粗盐（3）图1中玻璃棒的作用是搅棒，_。当_时停止加热。（4）配制溶液用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g量取水的体积（水的密度为1g/mL），请在图2标出所需水的体积示数。从表中找出稀释的过程需要用到的数据（20）是_g/cm3。浓度%1234567密度g/cm31.0051.0131.021.0271.0341.0411.0438.氢氧化钠是

10、实验室常用的一种试剂，（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：计算：需要NaOH的质量是8g：称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平左盘，称量其质量。然后_（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。A.用药匙添加氢氧化钠固体 B.按需要添加砝码、移动游码量取：用_（填仪器名称）量取水92.0mL。溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。（2）取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是_。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）_。（3）某硫

11、酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是_。OA段发生的化学方程式为_。计算废水中含硫酸的质量是_g。9某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。（1）计算：已知氯化铵在20时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_g。（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_、_。（3）量取水的

12、体积：用_mL规格的量筒取_mL水（）。（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_（填序号）来进行实验。pH试纸紫色石蕊试液酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

13、，测得。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学_。指出其余同学的操作错误：_同学：_；_同学：_。（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各_g、_g，再加水稀释至40g；第二步：在相同_下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；第三步：_；第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关

14、系。10实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有_、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为_（填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水_g。11. 下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：（1）请将上述操作进行合理排序：_（填序号）、计算；请改正操作中的错误_。（2）操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性

15、杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；碳酸钠溶液要过量的原因是_；稀盐酸的作用是_。12氯化钠在生产、生活中具有广泛的用途。（1）如图是利用海水提取粗盐的过程：图中M是_池。根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是_（填标号）。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在M中，海水中水的质量逐渐减少D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液海水在浓缩过程中，密度与析出盐的种类和质量（g）关系如表：海水密度（g/mL）析出盐的种类和质量（g）CaSO4NaC1MgC12MgSO4NaBr

16、1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.40.540.030.06分析数据可知，普通海水的密度小于_g/mL。海水晒盐的过程中，母液的密度应控制在_g/mL范围内，原因是_。（2）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。实验中除了用到托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、试剂瓶外，还需用到的玻璃仪器是_。量取水时，应选用的量筒规格是_mL（填“10”“100”或“250”）；若仰视读数（其它操作正确），所得溶液的溶质质量分数_16%（填“

17、大于”“小于”或“等于”）。常温下氯化钠的溶解度是36g。农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，该溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。要将配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液变成质量分数为24%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是_g（计算结果精确到0.1）。13下表是和的溶解度数据。请回答下列问题：温度/0204080100溶解度/（g/100g水）0.1730.1650.1210.0940.0763191111313336（1）40时，将20g水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量_ g。若将40时422g的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水_ g。（2）

18、80时含和两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的晶体，应采取的物理方法是_。（3）现有20时的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量后得到乙溶液，此时甲、乙两杯溶液中（如图）_。A 溶质的质量：甲乙B 甲、乙都是饱和溶液C 溶质的质量分数：甲=乙D 溶质的质量分数：甲乙14粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。步骤一：称取20g粗盐于250mL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。步骤二：加热溶液近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加0.5mLNa2CO3溶液，静置后过滤。步骤三：往滤液滴加试剂a，加热搅拌。（滴加试剂a到溶液pH值约为2-

19、3为止）步骤四：将溶液倒入250mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体。冷却，过滤。用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。请回答以下问题：（1）上述实验中，“搅拌”所用的仪器名称是 _ 。（2）步骤三中，溶液的pH值测定操作是：取待测液滴到pH试纸上， _ ，读出pH。（3）步骤二“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是 _ 。下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据。温度02035.4100溶解度/g7.021.849.745.5配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取 _ g碳酸钠，溶解于100mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。（4）试剂a是 _

20、（填化学式）。选择依据是它具有 _ 性和 _ 性。（5）步骤一加水多少，主要取决于：NaCl的 _ ，以及 _ 操作的耗时耗能。15如表是20时部分物质的溶解度数据。物质Ca（OH）2NaOHCaCO3Ca（HCO3）2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6（1）配制溶液：配制50g 11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量 g。（2）进行性质探究实验，20时，根据数据回答下列问题：向稀氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3，已知

21、后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式： 。若向20时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是 。结合表格中的有关数据，若以20时，100g饱和溶液吸收CO2的质量最大为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择 溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择 溶液（填化学式）。将2.2g CO2通入47.8g一定浓度的NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有Na2CO3和NaHCO3两种物质（NaHCO3在水中电离成Na+和HCO3），则此时溶液中碳元素的质量分数为 ，在此反应过程中，你认为钠离子的个数 发生变化？（填写：

22、有或者没有）16实验室配制100g饱和氢氧化钾溶液，并进行有关实验。如表是20时部分物质的溶解度数据。物质KOHK2CO3KHCO3溶解度/g11211133.7（1）配制溶液。其中配制100g饱和氢氧化钾溶液的基本步骤是：称取氢氧化钾固体量取水溶解装瓶贴标签。称取氢氧化钾固体的质量是 g（保留小数点后1位）；已知水的密度为1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，画出水的液面；溶解氢氧化钾固体需要使用玻璃棒搅拌，其作用是 ；装瓶后贴标签，在标签上填写： 。（保留到0.1%）（2）进行性质探究实验。20时，根据数据回答下列问题：取21.2g上述饱和溶液于烧杯中，通入CO2直至过量，先生成K2C

23、O3，再转化为KHCO3，写出由K2CO3转化为KHCO3的化学方程式是 ，可观察到的现象是 。理论上吸收4.4g CO2，需要饱和KOH溶液的质量至少约为 g，或需10%的KOH溶液的质量至少约为 g。17下表是几种物质在20的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：物质NaClNaHCO3NH4ClNH4HCO3溶解度/g36.09.637.221.0相对分子质量58.58453.579（1）20时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。计算需称量NaHCO3的质量是 g。将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用 （填仪器名称）不断搅拌，直至 。用配制所得的溶液可处理溶质

24、的质量分数为1%的稀H2SO4 g。（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20时，将11.7g NaCl固体和15.8g NH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是 ，杯底晶体的质量是 g。18元明粉（Na2SO4）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%5%范围。（1）元明粉中钠、硫元素的质量比为 。（写出最简整数比）（2）配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要 mL（保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为 g（已知常温下溶质质量

25、分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）。（3）将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分 BaSO4）得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式 。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石 g。2022年中考化学专项复习-溶液的配制及计算（答案）1.【答案】(1)8 D 偏小 (2) 60 2【答案】（1）B （2） 左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于 49.5 偏大 向其中加入3.2g氯化钠，并搅拌使氯化钠完全溶解 (3)0.1% 3【答案

26、】（1）6（2）C；（3）B；（4）AgNO3；偏小，无影响；23.4%。4【答案】（1）2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（2）；DAC；操作D中NaOH固体放在纸上称量；溶液名称和溶质质量分数。5.【答案】（1）混合物 5 （2） C （3） （4）AgNO3 偏小 无影响 6.【答案】（1）52；48；BC；（2）氢氧化钠变质生成的碳酸钠和稀盐酸反应。7.【答案】（1） (2) (3)防止液滴飞溅；有较多固体出现 (4)28 1.034 8.【答案】（1）. BA . （100mL）量筒、胶头滴管 （2）. 有液体进入试管内. （3）. 先无明显现象，后有蓝色沉淀生成 . . 0.

27、989.【答案】（1）27.1 24.4 （2）20 4.4 （3）100 66 （4）偏小 （5） （6）甲 乙 pH试纸不能润湿 丙 pH试纸不能直接放入待测溶液中 （7）7.4 14.8 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH需控制变量，合理即可） 10.【答案】（1）烧杯 （2） （3）加速溶解 （4） 20 11.【答案】 （1） 用玻璃棒引流 （2） 防止局部温度过高，造成液滴飞溅（3)滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）(4)除尽氯化钙 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠12.【答案】（1）蒸发池BD1.131.21 1.26尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质

28、盐类的析出（2）玻璃棒、胶头滴管100小于不饱和10.5g13.【答案】（1）22.2 688 （2）降温结晶并过滤 （3）BD 14.【答案】(1)玻璃棒 (2)把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 (3) 确保溶液总体积变化不太大 21.8 (4)HCl 酸 挥发 (5)质量 蒸发 15.【答案】（1）5.5；（2）CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3；一段时间后出现白色固体析出；NaOH；Ca（OH）2；1.2%；没有。16.【答案】（1） 52.8。 水的液面如下所示： 加快溶解速率。 试剂：氢氧化钾溶液；质量分数：52.8%。（2） K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；一段时间后出现白色沉淀。21.2；112。17.【答案】（1）4.8；玻璃棒；固体完全溶解；280；（2）NaHCO3；7.2。18.【答案】（1）23：16；（2）166.7； 800；（3）BaS+2HClBaCl2+H2S；10