福建省三明市教研联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题.pdf

1、第 1 页 共 6 页2021-2022 学年三明市教研联盟校高二下半期联考学年三明市教研联盟校高二下半期联考化学试卷化学试卷（考试时间：2022 年 4 月 29 日，16201750）注意事项：1全卷共 6 页，两大题 20 小题；满分 100 分；2答题前，考生务必先将答题卷上的年段、原班级、原座号、姓名、准考证号、考试座位号用黑色字迹签字笔填写清楚；3请严格按照答题卷上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题、草稿纸上答题无效；可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第第 I 卷卷(选择题选择题共共 48 分分

2、)一、一、选择题（本题共选择题（本题共 16 小题，小题，每小题每小题 3 分，共分，共 48 分分，每小题只有一个选项符合题意），每小题只有一个选项符合题意）1四种元素基态原子的电子排布式如下：226241s 2s 2p 3s 3p226231s 2s 2p 3s 3p2251s 2s 2p。下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：2下列关于晶体的叙述正确的是（）A晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 X 射线衍射实验C分子晶体中共价键键能越大，熔点、沸点就越高D金属晶体发生形变时，金属阳离子与自由电子的相互作用消失

3、3实验室可用 K3Fe(CN)6检验 Fe2+，离子方程式为 K+ Fe2+ Fe(CN)63-KFeFe(CN)6。下列有关说法正确的是（）AK3Fe(CN)6中铁离子的配位数为 9BFe 元素在周期表中位于第 4 周期 VIIIB 族，属 ds 区C1 mol K3Fe(CN)6中含键数目为 12NADFe2+比 Mn2+更难再失去 1 个电子4下列叙述中正确的个数有（）氧原子的轨道表示式（电子排布图）：违背了泡利不相容原理处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px11s22s22py1过程中形成的是发射光谱136 号元素中，基态原子的价电子层有 3 个未成对电子的元素有 5 种非

4、极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键金属键和氢键都有方向性和饱和性在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的键比键更牢固A0 个B1 个C2 个D3 个第 2 页 共 6 页5有关结构如下图所示，下列说法中不正确的是（）A在 NaCl 晶胞中，与 Na+最邻近等距离的 Cl-有 6 个B在干冰晶体中，每个晶胞拥有 6 个 CO2分子C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 12D该气态团簇分子的化学式为 E4F46如图所示，a 为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b 为 EDTA 与 Ca2形成的螯合物。下列叙述正确的是（）Aa 结构中 C 原子均采取 sp3杂化Bb

5、 结构中 Ca2的配位数为 6Ca 和 b 结构中均含有分子内氢键Da 和 b 结构中均含有手性碳原子7向 CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色。接着向深蓝色溶液中加入 95%乙醇， 静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出， 上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是（）A生成蓝色沉淀反应的离子方程式为 Cu2+ 2OH-= Cu(OH)2BCuSO4溶液转化为深蓝色溶液过程中，溶液中 Cu2的浓度相等C硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度D在Cu(NH3)42配离子中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道8P 原子在形成 PCl5分子时，3s、3

6、p 轨道和 1 个 3d 轨道参与形成 sp3d 杂化，PCl5的空间构型为三角双锥形 （如下图所示） 。 下列关于 PCl5分子的说法不正确的是 （）APCl5分子中价电子对数为 5BPCl5分子中没有形成 键CPCl5分子中所有的 ClPCl 键角都相等DSF4分子中 S 原子也采用 sp3d 杂化NaCl干冰金刚石bb第 3 页 共 6 页9前 4 周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 和 Y 的基态原子的 2p 能级上各有两个未成对电子，Z 与 Y 同族，W 原子核内有 29 个质子。下列说法正确的是（）AW 与 Y 形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 WYBX

7、与 Y 形成的简单化合物分子的空间构型均为直线形C简单氢化物的沸点：Y ZDZ 的含氧化合物都能用于漂白10已知Co(H2O)62+呈粉红色，CoCl42-呈蓝色，ZnCl42-为无色。现将 CoCl2溶于蒸馏水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+ 4Cl-CoCl42-+ 6H2OH用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（）A等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-中键数目之比为 3 : 2B由实验可推知H 0C实验是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42- CoCl42-11化学与生活

8、密切相关，下列说法错误的是（）A热的纯碱溶液去污能力强B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法C可用 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合制取 Al2S3D锅炉水垢中含有 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再用盐酸除去12常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）A1 molL-1的 NaClO 溶液：Fe2+、Al3+、SO32-、IB含有大量 Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCNC使甲基橙试液变黄的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClDc(H+) = 1.010-13molL-1的溶液：Na+、S2-、CO32-、SO42-13合成甲醇的反应如下：C

9、O2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0，在温度 T1时，向体积为 2 L 的刚性容器中通入 1 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应，5 min 后反应达到平衡，CO2的转化率为 20%。下列说法正确的是（）A前 5min，平均反应速率 v(H2) = 0.06 molL1min1B该温度下反应平衡常数的值为148C当 v正(CO2)3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D往该刚性容器中再通入 1 mol CO2和 3 mol H2，达平衡后 CO2的转化率小于 20%第 4 页 共 6 页14NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L

10、 CHCl3中含有的原子数为 5 NAB1 L 0.1 molL-1FeCl3溶液中，含有的阳离子数目大于 0.1 NAC常温下，1 L pH = 9 的醋酸钠溶液中，水电离出的 H+数为 10-9NAD在铜的电解精炼中，当电路中通过的电子数为 2NA时，阳极应有 64 g Cu 转化为 Cu2+15熔融碳酸盐燃料电池中，以一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为 11）直接作燃料，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）AA 极为电池的负极，发生氧化反应B电池总反应方程式为 COH2O2=CO2H2OC

11、B 极发生的电极反应为 O22CO24e=2CO32-D若以此电源电解足量的 CuSO4溶液，阳极产生气体0.56 L，则阴极产物的质量为 3.2g16常温下，向 20 mL 0.1 molL1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的 c(H)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()Ab、d 两点均为中性溶液Bc 点溶液中，c(NH4)c(Cl)Ca、b 之间的任意一点：c(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)D常温下，0.1 molL1NH3H2O 的电离常数 K 约为 1105第第 卷卷(非选择题非选择题共共 52 分分)17（12 分）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周

12、期主族元素，A、B、C 为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y 单质与 X 单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z 简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X 与 W 同主族。回答下列问题：（1）X、Y、Z、W 形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号来表示）。（2）X、Y、Z、W 元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号来表示）。（3）X 与 Y 形成的一种化合物常用作供氧剂，其电子式为。（4）X 与 W 形成的两种常见的化合物中，属于极性分子的是（填化学式），写出 W 的简单气态氢化物 VSEPR 模型为。（5）写出 D 与 E 反应的离子方程式为。第 5 页

13、共 6 页18（14 分）B、N、O、Na、Mg、Cu 六种元素及其化合物是工业、国防中的重要材料。（1）基态 Mg 原子的核外电子的运动状态共_种，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为。（2）下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位：1kJ mol)的数据。I1I2I3I4420310033005900上述 6 种元素中元素的电离能有类似变化的是_(填元素符号)。（3）已知乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺N(CH3)3均属于胺类，但乙二胺的沸点比三甲胺高得多，原因是_。（4）肼(N2H4)可视为 NH3分子中的一个氢原子被NH2取代所形成的一种物质。肼可用作火箭燃料，燃烧

14、时发生的反应为：242422N O2N H3N4H O=，若该反应中有 2 mol NH 键断裂，则形成的 键有_mol。（5）氨硼烷在催化剂作用下发生水解反应释放氢气：3NH3BH3+ 6H2O=3NH4+ B3O36+ 9H2，B3O36的结构如图所示：在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_变为_。还有一种含硼化合物(HB=NH)3也为六元环状物质，写出一种与该化合物互为等电子体的分子_(填分子式)。（6）铜硒化合物是一种性能优异的电化学材料。某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示，其中有 4 个铜离子和 4 个硒离子位于体内，Cu 元素以Cu和2Cu存在。已知硫和硒为同族元素，则晶胞中Cu和

15、2Cu的个数比为：_。19（16 分）钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：（1）基态 Ti 原子的核外电子排布式为_。（图 b）第 6 页 共 6 页（2）下表列出了 Ti 的四卤化物的熔点，分析发现 TiF4熔点明显高于其他三种卤化物，而 TiCl4、TiBr4、 TiI4的熔点依次升高， 请解释原因_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155（3）CaTiO3的立方晶胞如图(a)所示，与 Ti4+最邻近等距离的氧离子构成的几何图为。若设晶胞边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，

16、CaTiO3的摩尔质量为 M gmol-1，则 Ti4+与最近的 Ca2+间的距离为pm，该晶体密度为gcm-3（填含 a 的表达式）。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb2、I和有机碱离子 CH3NH3+，其晶胞如图(b)所示。其中 A 为 CH3NH3+，另两种离子为 I-和 Pb2+，则 X 离子为_。CH3NH3+中，存在的化学键有_(填标号)。A共价键B离子键C金属键D配位键E氢键如图 b 所示，晶胞中 A 离子的分数坐标为（0，0，0），则 M 的分数坐标为_，X 的分数坐标为_（X 的任写一个即可）。20（10 分）碱式氧化镍（2NiOOHH2O）常作为锌镍

17、电池的正极活性物质。工业上用含 NiO 的废料（杂质为 Fe2O3、CaO、ZnO、CuO 等）制备碱式氧化镍的一种工艺流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 如下表(各离子浓度均为 0.1 molL1)。离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的 pH1.97.07.1沉淀完全的 pH3.29.09.2回答下列问题：（1）酸浸时要加快反应速率，提高镍的浸出率，可采取的措施有_（列出两点即可）。（2）加入 H2O2溶液的作用是_。试剂 X 用于调节溶液的 pH，则应调节 pH 的范围是_。（3）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_。（4）已知：常温下 Ksp(CuS) = 1.31036，H2S 的电离常数 Ka1= 1.3107，Ka2= 7.11015，计算 Cu2(aq)H2S (aq)CuS(s)2H(aq)的平衡常数为_。滤渣滤渣 4 4