陕西省安康市汉滨区江北高级2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试卷 .pdf

1、高三第二次月考化学试卷高三第二次月考化学试卷（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16Na:23Al:27Fe:56一、单选题一、单选题(每小题每小题 3 分，共分，共 18 题，共计题，共计 54 分分)1.下列我国古代技术的应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.用22H O溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:222NaCNH OH O33NaHCONH,已知:HCN 的酸性比23H CO弱。下列有关说法正确的是( )A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中22H O作还原剂C.0.1m

2、olL-NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为230.1 6.02 10D.实验室配制溶液NaCN时,需加入适量的NaOH溶液3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.浓氨水中通入少量二氧化硫:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-C.铜丝插入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD.明矾溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应: Al3+4OH-=AlO2-+2H2O4.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入 MgCl2溶液中过量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液过量的 Na

3、2O2投入 FeCl2溶液中过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合A.B.C.D.5.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是()A.Cl2(HCl)用 NaOH 溶液B.Na2CO3(NaHCO3)用 HCl 溶液C.NaCl 溶液(I2)用 CCl4D.FeCl2(FeCl3)通入 Cl26.下列叙述正确的是( )A.2CO和2SiO都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为3232CaCO +SiOCaSiO +CO 高温,所以硅酸的酸性比碳酸强C.2CO和2SiO都能与碳反应,且都作氧化剂D.2SiO既能和 NaOH 反应,又能和

4、 HF 反应,所以二氧化硅属于两性氧化物7.下列关于实验或说法正确的是()A.SO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色,加热后都能复原B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含 Na+C.用滴加 BaCl2溶液,观察有无白色沉淀的方法来鉴别 K2CO3和 NaHCO3D.少量 CO2通过 CaCl2的溶液能生成白色沉淀,过量 CO2时白色沉淀溶解8.300时,将 100mL 由 H2O、CO2和 N2组成的混合气体通入盛有足量 Na2O2的密闭容器中(容器体积保持不变),充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的 4/5,则原混合气体中

5、 N2的体积分数为()A.33.3%B.40%C.60%D.75%9.在几个烧杯中分别加入 200 mL pH不同的含铬废水(227Cr O的浓度相同)，再加入质量相同的42FeSO7H O，测得废水中六价铬(227Cr O)的含量随 pH 的变化曲线如图所示，反应原理为2233272FeCr OHFeCrH O(未配平)。下列说法不正确的是( )A.上述反应配平时H的化学计量数为 14B.氧化性：2327Cr OFeC.当 pH在 35 之间时227Cr O的去除率最小D.每处理 1 mol227Cr O，至少需要42FeSO7H O的质量为 1668 g10.选用如图所示仪器中的两个或几个

6、(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成2CO，下列说法正确的是（ ）A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 AFEDCBB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COC.丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COD.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有2CO生成11.将 Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和 Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后 Fe 有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+12.向NaOH和23Na CO的混合溶液中滴加 0.11mol L稀盐酸

7、,2CO的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是( )A.在 0a 范围内,只发生中和反应B.ab 段发生反应的离子方程式为2-3CO +2H22COH O C. a=0.3D.原混合溶液中NaOH与23Na CO的物质的量之比为 1:213.加热 10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 8.45g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为( )A.42%B.58%C.36%D.64%14.下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )A.向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且

8、边滴边振荡B.向 NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量D.向等物质的量浓度的 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入 CO2至过量15.实验探究 Cu 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取 CuSB.向 Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 CuSO4溶液的颜色C.向 CuSO4溶液中加入适量的 NaOH,过滤、洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取 CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解,再加少量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀

9、16.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在 198以下是稳定的，。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应ABCD17.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.B.C.D.18.在由 Fe、FeO 和23Fe O组成

10、的混合物中加入 100mL 2-1mol L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出 448mL 气体(标准状况下),此时溶液中无3+Fe则下列判断正确的是( )A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3B.反应后所得的溶液中的2+Fe和-Cl的物质的量之比为 1:3(不考虑2+Fe水解)C.混合物中 FeO 的物质的量无法确定,但 Fe 比23Fe O的物质的量多D.混合物中23Fe O的物质的量无法确定,但 Fe 比 FeO 的物质的量多二、填空题（共二、填空题（共 46 分）分）19.（10 分）从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下

11、：试回答下列问题：(1)试剂 X 为；反应的化学方程式为。(2)操作 I 、操作 II 均为(填操作名称)。反应中属于氧化还原反应的是(填数字序号)。(3)反应的化学方程式为。(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为.(5)反应制取金属铝，若有 0.6mol 电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是g。20.(10 分)利用硫酸渣(主要含23Fe O、2SiO、23Al O、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:1.“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是_。2.“还原”是将3Fe转化为2Fe,同时被氧化为24SO,该反应的离子方程式为_。3.为测定“酸浸”步骤

12、后溶液中3Fe的量以控制加入2FeS的量。实验步骤为:准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量2SnCl,再加2HgCl除去过量的2SnCl,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用227K Cr O标准溶液滴定,有关反应方程式如下:3226FeSnCl2262FeSnCl,2242SnClHgCl2622SnClHg Cl,2227614FeCr OH332627FeCrH O。滴定时,K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中_(填“酸式”、“碱式”);若不加 HgCl2,则测定的 Fe3+量_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。4.可选用_(填试剂)检验滤液中含有3Fe。产生3Fe的原

13、因是_(用离子反应方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物3Fe OH3Al OH2Fe OH2Mg OH2Mn OH开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有:稀3HNO、32Ba NO溶液、酸性4KMnO溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:a. 氧化:_;b. 沉淀:_;c. 分离,洗涤;d. 烘干,研磨。21.（12 分）以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。(1) 向2CuCl溶液中通入2SO可得到 CuCl 固体，此反应的离子方程式为。由

14、 CuCl 水解再热分解可得到纳米2Cu O。CuCl 水解反应为 -+2CuCl s +H O lCuOH s +Cl aq +Haq。该反应的平衡常数 K 与此温度下CuOHCuClwspspKKK、的关系为 K=。(2) 用铜作阳极、钛片作阴极，电解一定浓度的 NaCl 和 NaOH的混合溶液可得到2Cu O，阳极及其溶液中有关转化如图 1 所示。阳极的电极反应式为。溶液中、两步总反应的离子方程式为。(3)2Cu O与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： 23CO g +2HgCH OH gH=a-1kJ mol。按2H2COnn投料比将2H与 CO 充入 V L 恒容密闭容器中

15、，在一定条件下发生反应，测定 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 2 所示。图中压强123ppp、 、由大到小的关系是。起始时，c(2H)=0.20-1mol L、c(CO)=0.10-1mol L。在3p及1T下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为。22.（14 分）某小组同学为比较酸性条件下2334NOSOFe、的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞 c，将过量稀硝酸加入装置 B 中，关闭活塞 cB 中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色用注射器取出少量装置B 中的溶液，加入 KSCN溶液溶液变为红色打

16、开活塞 b，向装置 A中加气入足量硫酸，关闭活塞 bA 中产生气体；B 中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成一段时间后，用注射器取出少量装置 B 中的溶液，打开活塞 a，通入一段时间空气请回答下列问题：(1)保存32Fe NO溶液时，常加入铁粉，目的是_(用化学方程式表示)。(2)实验中，发生的主要反应的离子方程式是_。(3)资料表明，2Fe能与 NO 结合形成深棕色的222Fe(NO):FeNOFe(NO)。用平衡移动原理解释实验中溶液由深棕色变为黄色的原因_。(4)分析实验现象，同学们得出了结论：酸性条件下氧化性3234NOFeSO。则实验的后续操作是，观察到的现象是_。(5)实验反思实验的目的是_。实验中，开始时 B 中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是_。有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法？理由是_。