氧化还原反应优质课课件..ppt
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1、氧化还原反应氧化还原反应专题复习专题复习邹城市第二中学邹城市第二中学 孟令珍孟令珍【考纲要求【考纲要求】 1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2 2了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。【高考热点【高考热点】 氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 氧化氧化还原反应中电子得失情况的表示方法;还原反应中电子得失情况的表示方法;氧化性、还原性强弱的比较;氧化性、还原性强弱的比较;能根据质量守恒定律正确书写化学方程式,并能进行能根据质量守恒定律正确书写化学方程式,
2、并能进行有关计算。有关计算。 落实双基落实双基合作探究合作探究考点突破考点突破即时巩固即时巩固必答题(每题必答题(每题 分)分)1抢答题(每题抢答题(每题 分)分)2加分题(每题加分题(每题 分)分)3必答题(每题必答题(每题 分)分)1 132加油!加油!加油!加油!自主学习自主学习合作探究合作探究考点突破考点突破即时巩固即时巩固落实双基落实双基一、氧化还原反应的概念及其关系一、氧化还原反应的概念及其关系特征:判断是否特征:判断是否是氧化还原反应是氧化还原反应的依据的依据实质实质从电子转移角度分析从电子转移角度分析从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析落
3、实双基落实双基考点突破考点突破即时巩固即时巩固合作探究合作探究小组交流讨论小组交流讨论电子转移的表示方法:电子转移的表示方法:双线桥双线桥问题问题1.1.箭头指向?箭头指向?问题问题2.2.电子转移的数目?电子转移的数目?单线桥单线桥问题问题1.1.箭头指向?箭头指向?问题问题2.2.电子转移的数目?电子转移的数目?落实双基落实双基考点突破考点突破即时巩固即时巩固合作探究合作探究MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 6HCl +KClO3 = KCl +3Cl2+3H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O电子转移的表示方法:双线桥和单线桥电子转移
4、的表示方法:双线桥和单线桥+4 -1 +2 0 -1 +5 00 -1 +1注意注意: :标出发生化合价改变的元素的化合价。标出发生化合价改变的元素的化合价。注意得失电子守恒注意得失电子守恒落实双基落实双基合作探究合作探究即时巩固即时巩固考点突破考点突破考点一:氧化还原反应与四种基本反应考点一:氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系类型的关系考点二:氧化性、还原性的强弱判断考点二:氧化性、还原性的强弱判断考点三:电子守恒规律的应用考点三:电子守恒规律的应用落实双基落实双基合作探究合作探究即时巩固即时巩固考点突破考点突破考点一:氧化还原反应与四种基本反应考点一:氧化还原反应与四种基本反应 类型的
5、关系类型的关系落实双基落实双基合作探究合作探究即时巩固即时巩固考点突破考点突破例例1.1. 根据反应:根据反应:a. 2Fea. 2Fe2+ 2+ + Cl+ Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl,b. HClO + HCl = Clb. HClO + HCl = Cl2 2 + H+ H2 2O O,c. 2Fec. 2Fe3+ 3+ + Cu = 2Fe+ Cu = 2Fe2+ 2+ + Cu+ Cu2+2+,d. Fe + Cud. Fe + Cu2+ 2+ = Fe= Fe2+ 2+ + Cu+ Cu,试判断各反应中的氧化剂和还原剂,并比较各试判断各反应中的
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