第三章电解质溶液PPT课件.ppt

1、化学工业出版社化学工业出版社医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq)H2O+aq. 拉丁语缩写拉丁语缩写aqua，水，液体，溶液，水，液体，溶液 医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能完全解离完全解离成离子的化合成离子的化合物。在溶液中全部以阳离子和阴离子的形式存在。它物。在溶液中全部以阳离子和阴离子的形式

2、存在。它的解离过程是不可逆过程，在解离方程式中通常用的解离过程是不可逆过程，在解离方程式中通常用“=”=”或或“”把左边的分子和右边的离子联系起来。以表把左边的分子和右边的离子联系起来。以表示强电解质的解离过程的示强电解质的解离过程的不可逆性、单向性不可逆性、单向性: :HCl = H+Cl-根据解离程度的不同，可将电解质分为：根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质强电解质和和弱电解质弱电解质医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社HAc H+Ac- 医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业

3、出版社根据解离程度的不同，可将电解质分为：根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质强电解质弱电解质弱电解质完全解离完全解离不完全解离不完全解离强酸强酸：硫酸（：硫酸（H H2 2SOSO4 4) )、硝酸（、硝酸（HNOHNO3 3）、盐酸（）、盐酸（HClHCl）、）、 高氯酸（高氯酸（HClOHClO4 4）、氢溴酸（）、氢溴酸（HBrHBr）强碱强碱: : 氢氧化锂氢氧化锂LiOHLiOH、氢氧化钠、氢氧化钠 烧碱，烧碱，NaOHNaOH 氢氧化钾氢氧化钾KOHKOH大多数盐大多数盐：碳酸钠（碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）、）、硫酸钠硫酸钠(Na(Na2 2SOSO4 4)

4、)、 硝酸钠硝酸钠(NaNO(NaNO3 3) )弱酸弱酸：H H2 2COCO3 3（碳酸）、（碳酸）、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）（醋酸）弱碱弱碱：NHNH3 3HH2 2O O（氨水）（氨水）极少部分盐极少部分盐医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 特点：特点：在水溶液中的解离是分步进行的在水溶液中的解离是分步进行的HCO3- H+ +CO32- H2CO3 H+ + HCO3- 医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 多元弱酸的解离是分步进行的，一般多元弱酸的解离是分

5、步进行的，一般第一第一步解离程度大于第二步解离程度。步解离程度大于第二步解离程度。该结论同样适用于多元弱碱该结论同样适用于多元弱碱医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社%100电解质分子总数离的电解质分子数已解医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社HAc+H2OH3O+Ac-+NaAc Na Ac- 平衡移

6、动方向平衡移动方向医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社14w100 . 1OHHK医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社三、三、pHpH值在医学上的意义值在医学上的意义 医学上常用医学上常用PHPH来表示体液的酸碱性。来表示体液的酸碱性。PHPH值在医学值在医学上具有很重要的意义，例如，正常人血浆的上具有

7、很重要的意义，例如，正常人血浆的PHPH值相值相当恒定，保持在当恒定，保持在7.35-7.457.35-7.45之间，如果血液的之间，如果血液的PHPH值大于值大于7.457.45，在临床上就表现出明显的，在临床上就表现出明显的碱中毒碱中毒。反之，当血。反之，当血液的液的pHpH值小于值小于7 7.35.35时，则表现出明显的时，则表现出明显的酸中毒酸中毒。在临。在临床上纠正酸中毒用的是床上纠正酸中毒用的是NaHCONaHCO3 3，纠正碱中毒用的是，纠正碱中毒用的是NHNH4 4ClCl。医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社医用化学医用

8、化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社=7=777777777医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 盐既不会电离出盐既不会电离出H H+ +，也不会电离出，也不会电离出OHOH- -，溶液之所以，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于显示酸性或碱性，是由于c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )不相等。最初

9、不相等。最初由水电离出由水电离出相等浓度相等浓度的的H H+ + 、OHOH- - ，是什么打破了这一，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变等量关系？它是如何改变c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) )的？的？ 医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社1. 1.定义定义: :在溶液中在溶液中盐盐解离出来的离子与解离出来的离子与水中水中解离出来的解离出来的H H+ +或或OHOH- -作用生成作用生成了了弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。2 2、实质：、实质：促进水的电离促进水的电离3 3、条件：

10、、条件：能溶于水能溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。有弱酸阴离子或弱碱阳离子。医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社1 1、CHCH3 3COONaCOONa的水解的水解CHCH3 3COONaCOONa= CH= CH3 3COOCOO- + Na+ Na+ + H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOHCHCH3 3COOHCOOH二、能水解的盐类及盐溶液的酸碱性二、能水解的盐类及盐溶液的酸碱性因为溶液中因为溶

11、液中H H+ +减少减少，促使，促使H2O的解离平衡向右移动，的解离平衡向右移动，导致导致OH-浓度不断增大，浓度不断增大，所以溶液显碱性所以溶液显碱性c(OHc(OH- -) c(H) c(H+ +) )医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社2 2、NHNH4 4ClCl的水解：的水解：NHNH4 4Cl NHCl NH4 4+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ +c(Hc(H+ +) c(OH) c(OH- -) )因为溶液中因为溶液中OHOH- -减少减少，促使促使H H2 2O O的解离

12、平衡向右移动，的解离平衡向右移动，导致导致OHOH- -浓度不断增大，所以溶液显浓度不断增大，所以溶液显酸性酸性 NH NH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HClO + HCl NHNH3 3HH2 2O O + + 医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社3 3、NaClNaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因：两者离子不反应两者离子不反应 所以所以 ：c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )溶液显中性溶液显中性H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ + NaCl Na N

13、aCl Na+ + + Cl + Cl- -医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社能能能能否否弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无促进促进促进促进无影响无影响酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，强酸强酸弱碱盐弱碱盐NHNH4 4ClCl强碱强碱弱酸盐弱酸盐CHCH3 3COONaCOONa 强酸强酸强碱强碱盐盐NaClNaCl 越弱越水解，越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”

14、规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社一、缓冲作用和缓冲溶液一、缓冲作用和缓冲溶液（一）缓冲溶液的概念（一）缓冲溶液的概念向向0.1mol/L NaCl0.1mol/L NaCl溶液、溶液、0.1mol/LHAc0.1mol/LHAc和和0.1mol/L NaAc 0.1mol/L NaAc 混合溶液中混合溶液中分别加入少量分别加入少量 HClHCl和和 NaOH NaOH，溶液的，溶液的pHpH变化如下：变化如下：NaOH第四节第四节 缓冲溶液缓冲溶液医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一

15、五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社1. 1.能够抵抗少量外加强酸、强碱或稀释而保持能够抵抗少量外加强酸、强碱或稀释而保持pHpH基本不变的溶液称为基本不变的溶液称为缓冲溶液缓冲溶液。2. 2.缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为为缓冲作用缓冲作用。医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社2. 2.缓冲对的类型缓冲对的类型（1 1）弱酸及其共轭碱）弱酸及其共轭碱 例如：例如： HAc NaAc HAc NaAc H H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 抗碱成分抗碱成分 抗酸成分抗酸成分（2 2）弱碱及其共轭酸）弱碱及其共轭酸 例如：例如： NHNH4 4C Cl l NH NH3 3 . .H H2 2O O 抗碱成分抗碱成分 抗酸成分抗酸成分31写在最后写在最后成功的基础在于好的学习习惯成功的基础在于好的学习习惯The foundation of success lies in good habits谢谢大家荣幸这一路，与你同行ItS An Honor To Walk With You All The Way讲师：XXXXXX XX年XX月XX日