复分解反应讲课课件一轮复习.ppt

1、九年级化学一轮复习九年级化学一轮复习复习目标复习目标 1、根据酸碱盐及氧化物之间反应的关系，掌握、根据酸碱盐及氧化物之间反应的关系，掌握复分解反应的条件；复分解反应的条件； 2、运用复分解反应的条件判断物质间能否相互、运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应；反应； 3、运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推、运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。断等问题。 4、根据学过的知识进行分类汇总，利用书本上、根据学过的知识进行分类汇总，利用书本上的知识解决生产生活中的问题。的知识解决生产生活中的问题。 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。1 1、复分解反应定义、复分解反应

2、定义A + C=BABDCD+2 2、复分解反应通式、复分解反应通式3 3、复分解反应类型、复分解反应类型 3 3、复分解反应类型、复分解反应类型 （1）酸碱盐水 （2）酸盐新酸新盐 （3）酸金属氧化物盐水 （4）碱盐新碱新盐 （5）盐另一种盐另外两种新盐4 4、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件 氢氧化铜氢氧化铜 蓝色蓝色 溶、形成溶、形成蓝色蓝色溶液溶液氢氧化铁氢氧化铁 红褐色红褐色 溶、形成溶、形成黄色黄色溶液溶液氢氧化镁氢氧化镁 白色白色 溶、形成无色溶液溶、形成无色溶液碳酸钙碳酸钙 白色白色 溶、产生气泡形成无色溶液溶、产生气泡形成无色溶液碳酸钡碳酸钡 白色白色 溶、产生气泡

3、形成无色溶液溶、产生气泡形成无色溶液硫酸钡硫酸钡 白色白色 不溶不溶氯化银氯化银 白色白色 不溶不溶Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3BaCO3BaSO4AgCl判断两化合物能否发生复分解反应判断两化合物能否发生复分解反应并书写化学方程式的步骤并书写化学方程式的步骤1 1、书写出两反应物书写出两反应物化学式。化学式。2 2、判断反应物的溶解情况判断反应物的溶解情况。3 3、反应物、反应物相互交换成分，相互交换成分，并将形成的两种新物质并将形成的两种新物质化学式书写在生成物的位置。化学式书写在生成物的位置。4 4、判断生成物中有无、判断生成物中有无水水或或气体气体或或沉淀沉淀生

4、成，并标生成，并标上上气体或沉淀符号。气体或沉淀符号。5 5、配平配平化学方程式化学方程式。方法点拨 判断下列复分解反应能否发生？不能反应的说明理判断下列复分解反应能否发生？不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式。由，能反应的写出化学方程式。 HCl + Fe(OH)3 KCl + NaNO3 CuSO4 + BaCl2Na2CO3 + H2SO4 Ba(NO3)2 + NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 NaCl + AgNO3 CuO + H2SO4Cu(OH)2 + Na2CO3火眼金睛火眼金睛-我来辨我来辨、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O 溶液中的离子

5、变化溶液中的离子变化、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2O CO2溶液中的离子变化溶液中的离子变化、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+ CaCO3溶液中的离子变化溶液中的离子变化 Na2SO4 + KNO3 K2SO4 + NaNO3、溶液中的离子变化溶液中的离子变化 反应物中所含的离子之间结合生成了水或气体或沉淀。5、复分解反应的实质、复分解反应的实质 反应物中的离子之间不能共同存在同一溶液中（简称不能共存）。BaSO4 Fe(OH)3 ( (一一) )七对生成沉淀的离子七对生成沉淀的离子 (1) Mg2+ + OH- (三三)一对生成水的离子一对生成水的离

6、子 (二二)三对生成气体的离子三对生成气体的离子 Mg(OH)2 (2) Cu2+ + OH- Cu (OH)2 (3) Fe3+ + OH- (4) Ag+ + Cl- AgCl (5) Ba2+ + SO42- (6) Ba2+ +CO32-(7) Ca2+ + CO32- CaCO3 BaCO3 (1) H+ + CO32- (1) H+ + OH- H2O + CO2 (3) NH4+ + OH- NH3+ H2O H2O 附:不能共存共存的离子 (2) H+ + HCO3- H2O + CO2 在中考题型中，一般不会要求书写这些沉淀或离子对的化学反应式，记住它们，是为了能灵活运用解题

7、。1 1、下列各组离子在溶液中能共存的是（、下列各组离子在溶液中能共存的是（ ） A A、CaCa2+2+ ClCl- - NaNa+ + COCO3 32- 2- B B、H H+ + K K+ + NONO3 3- - OHOH- - C C、H H+ + NaNa+ + SOSO4 42-2- COCO3 32-2- D D、K K+ + NaNa+ + NONO3 3- - SOSO4 42-2-D2 2、在碱性溶液中能大量共存的离子是（、在碱性溶液中能大量共存的离子是（ ）A A、CaCa2+ 2+ MgMg2+2+ ClCl- - COCO3 32-2- B B、K K+ + Na

8、 Na+ + SO SO4 42- 2- NONO3 3- -C C、H H+ + BaBa2+2+ NONO3 3- - ClCl- - D D、BaBa2+2+ Fe Fe3+3+ SO SO4 42-2- Cl Cl- - BA题型一：判断反应能否发生题型一：判断反应能否发生题型二：题型二： 1 1、 现有现有NaClNaClMg(NOMg(NO3 3) )2 2NaOHNaOHFeClFeCl3 3四种溶液，四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（是（ ） A A B B C C D D B 2.2.下列试剂中，能把下列

9、试剂中，能把KOHKOH溶液、稀溶液、稀H H2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2溶液一溶液一次鉴别出来的是次鉴别出来的是 （ ）A A、NaNONaNO3 3溶液溶液 B B、KClKCl溶液溶液 、K K2 2COCO3 3溶液溶液 D D、稀盐酸、稀盐酸C题型三：题型三：题型四：题型四： （2013河南，河南，21第第1、3小题）小题）21酸、碱、盐是几类酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有放出，或有 生成。生成。（3）

10、“粗盐提纯粗盐提纯”指除去指除去NaCl中的泥沙和中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：加入加入Na2CO3溶液的目的是什么？溶液的目的是什么？ 以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。 除去除去CaCl2杂质和过量的杂质和过量的BaCl2。 过量的过量的NaO

11、H和和Na2CO3未除去，还应加入适未除去，还应加入适量的盐酸。量的盐酸。 水水题型五：题型五： 题型六：推断题题型六：推断题 1 1、某无色溶液中可能有、某无色溶液中可能有NaNa+ +、 Mg Mg2+2+、FeFe3+3+、 ClCl- -、OHOH- -、 SO SO4 42-2-等离子中的一种或几种，经等离子中的一种或几种，经PHPH试纸测定，该溶液的试纸测定，该溶液的PHPH为为1111。由此可知，该。由此可知，该溶液中一定存在的离子有溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在，一定不存在的离子为的离子为 , ,可能存在的阴离子可能存在的阴离子有有 。 ClCl- -、SO42-2- 2

12、 2、有一包白色粉末，可能含有、有一包白色粉末，可能含有FeClFeCl3 3、CuSOCuSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3中的一种或几种中的一种或几种, ,现做下列实验：现做下列实验： （1 1）a.a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在断：不可能存在 、 。b.b.在上述溶液中，加在上述溶液中，加NaOHNaOH溶液，看不到变化，推断：溶液，看不到变化，推断：不可能存在不可能存在 。 c.c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不另取少量固体加盐酸，

13、看不到任何变化，推断：不可能存在可能存在 。从以上实验中，得出该固体粉末可有从以上实验中，得出该固体粉末可有 。（2 2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物物，需再取少量粉末，加试剂物，需再取少量粉末，加试剂 或或 或或 进进行判断。行判断。Na2SO4、NaClFeCl3Na2CO3CuSO4MgCl2BaCl2Ba(OH)2Ba(NO3)2题型六：推断题题型六：推断题 完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀

14、、指示剂颜色变化等。体、沉淀、指示剂颜色变化等。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面：利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1.1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2.2.不引入新的杂质；不引入新的杂质； 3. 3. 最好将杂质转化为提纯物，同时也要注意最好将杂质转化为提纯物，同时也要注意 观察所加试剂的量观察所加试剂的量 是适量还是过量。是适量还是过量。 解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。象，特殊的条件等。方法点拨 1、 胃酸过多的人经常服用斯达舒胃酸过多的人经常服用斯达舒(主主要成分氢氧化铝要成分氢氧化铝) ,有人也用含碳酸氢钠的有人也用含碳酸氢钠的药物去治疗药物去治疗 2、盛硫酸的车泄漏硫酸洒熟石灰处理、盛硫酸的车泄漏硫酸洒熟石灰处理泄漏的硫酸泄漏的硫酸 3、用盐酸或稀硫酸除去铁锈、用盐酸或稀硫酸除去铁锈食盐水食盐水怎么洗不怎么洗不掉呢？掉呢？2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + CO2+ H2O2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg + 2H2O知识知识 方法方法 能力能力 感受感受 谢 谢 各 位