化学平衡常数ppt课件.pptx
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- 化学平衡 常数 ppt 课件
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1、一定温度一定温度下,可逆反应下,可逆反应达达到到平衡状态平衡状态后,后,生成物浓度生成物浓度系系数次方的乘积与数次方的乘积与反应物浓度反应物浓度系数次方的乘积之比为一常系数次方的乘积之比为一常数,此常数为平衡常数,用数,此常数为平衡常数,用K表示。表示。)()()()(BcAcDcCcKbadc对于下列可逆反应:对于下列可逆反应:aA + bB cC + dD,则有:,则有:注意事项:注意事项:(2 2)固体、纯液体及稀溶液中的水不写入表达式)固体、纯液体及稀溶液中的水不写入表达式Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温高温3Fe(s) + 4H2O(g) 如:如:)H(c)OH(cK2424
2、(1 1)式式中中的浓度的浓度为为平衡浓度平衡浓度Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+如:如:)OCr(c)H(c)CrO(cK2722242(4 4)K的表达式与方程式的书写有关的表达式与方程式的书写有关N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H21/2N2+3/2H2 NH3)H(c)N( c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH(cK/22322133K1 = 1/K2 K1 = K32 某温度下某温度下逆反应的平衡常数为正反应的倒数逆反应的平衡常数为正反应的倒数(3)K的大小只与温度有关,与反应物和生成物浓度无关的大小只
3、与温度有关,与反应物和生成物浓度无关K = K1 K2 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 (g) K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K(5)多重平衡规则:多重平衡规则:若方程式相加若方程式相加( (减减) ),则总反应的,则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积平衡常数等于分步平衡常数之乘积( (商商) ) K值的大小,表示值的大小,表示在在该温度该温度下下达到达到平衡平衡时,时,反应进行的反应进行的程度程度,K值越大值越大,表明反应进行的,表明反应进行的程度越大程度越大; 转化率越高;反之则转化率越低。转化率越高;反之则转化率越
4、低。注意:注意:平衡常数只能表示反应进行的程度,不能表平衡常数只能表示反应进行的程度,不能表示反应的快慢,即速率大,示反应的快慢,即速率大,K值不一定大;值不一定大; 练习、练习、在某温度下,可逆反应:在某温度下,可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为,下列的平衡常数为,下列说法正确的是说法正确的是 ( ).越大,达到平衡时,反应进行的程度越大越大,达到平衡时,反应进行的程度越大.越小,达到平衡时,反应物的转化率越大越小,达到平衡时,反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变随温度改变而改变)()()()(BcAcDcC
5、cKbadcaA + bB cC + dD(1)判断反应的热效应:若升温)判断反应的热效应:若升温K增大,则正反应增大,则正反应为吸热反应,若升温为吸热反应,若升温K减小,则正反应为放热反应。减小,则正反应为放热反应。(2)判断反应是否达平衡)判断反应是否达平衡若若Q QC C K :若若Q QC C K :若若Q QC CK :则处于平衡状态,则处于平衡状态, v正正 v逆逆则反应正向进行,则反应正向进行, v正正 v逆逆则反应逆向进行,则反应逆向进行, v正正 v逆逆)()()()(B.cAcD. cCcQCbadcQC叫做该反应的浓度商,式叫做该反应的浓度商,式中浓度为任意时刻的浓度中浓
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