中考化学差量法守恒法极值化学计算题专题培训课件.ppt
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1、中考化学差量法守恒法极值中考化学差量法守恒法极值5化学计化学计算题算题11类型一 差量法1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。2.差量可以是固态、液态物质的质量,也可以是气态物质的体积等。3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。5.仔细分析题意,选定相关化学量的差量。质量差均取正值。6.差量必须是同一物理量及其单位,同种物态。(应用条件:应用条件:例例1、某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,最后得到65.5
2、g溶液,请回答下列问题:(1)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)解解:设:设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy12+57.9-65.5g106/x117/y44/4.4gx=10.6gy=11.7g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为: 10.6g/12.0g100%=88.3%(2)反应后所得溶液中NaCl 的质量为: 12g-10.6g+11.7g=13.1g, 溶液中NaCl
3、的质量分数为: 13.1g 65.5g100%=20%; 答:(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%;(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%例题例题2:将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜,反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g,求这个过程有多少克氧化铜参加了反应?解:设参加反应的氧化铜的质量为x806416x(8-7.2)g80/16=x/0.8gx=4g答:参加反应的氧化铜的质量为4g。CuO+H2Cu+H2Om 守恒法是化学计算中常用的一种方法,往往不需要了解过多的中间过程,具有思路清晰、关系明确、计算简单的特点。 常用的守恒法基本思想有:化学反应中质量守恒(
4、元素种类、原子个数守恒)化合物或溶液中正负电荷守恒。一般解题思路:以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据,抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种不变的量,建立等量关系式进行计算。类型二 守恒法例3、有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%,使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后,再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀()(提示利用碳元素守恒)A.30gB.50gC.100gD.20g思路分析:混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%,故碳元素的质量为40g30%=12g,12g的碳元素最终会全部转化为二氧化碳,则二氧化碳的质量为44g
5、,二氧化碳最终会全部转化碳酸钙。最后,则碳酸钙中碳的质量为12g. 设碳酸钙质量为Xg g1210012XX=100g例4某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3、NaOH.取该样品,溶于质量分数为14.6%的盐酸100g中,溶液恰好呈中性。把反应后的溶液蒸干后,理论可得到固体质量为()A23.4B30.6C35.7D58.55 .585 .355 .365 .35%6 .14100 xggx4 .23 通过分析可知,所得溶液蒸干时得到固体为氯化钠。由质量守恒定律可知,氯化钠中的氯元素的质量等于稀盐酸中氯元素的质量。设所得溶液蒸干时得到固体质量可能为x类型三 极值法 采用极端假设(即假设全为某一成分
6、或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数,这样可使一些抽象的复杂问题具体化、简单化,可达到事半功倍的效果。一、解题原理 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端,然后根据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值,进行判断分析求得结果。 极值法解题的关键在于紧紧扣住题设的可能,选好极端假设的落点。例5.在一定温度下,某气体中可能含有SO3、SO2、O2中的两种或三种,则该混合气体中硫元素的质量分数不可能是()A50%B40%C25%D70% 思路分析:SO3含硫40%,SO2是50%,O2是0%,则含硫量至多是50%,但
7、是题目要求至少含两种物质,则含硫必小于50%6、某合金5.6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是()ACu和FeBMg和AlCZn和MgDZn和Cu题型二题型二 表格型表格型1. (2017宁波)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表,请分析计算:实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是
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