氧化还原反应复习课件-共63页.ppt
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- 氧化 还原 反应 复习 课件 63
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1、 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 单元综合测试单元综合测试堂堂课课探探 究究解读考纲 升失氧,降得还,若说剂性恰相反。3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物1.2.答案C2下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢答案C3下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂,其氧化性越强C阳离子在反应中只能得到电子被还原,作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性A4为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质,先加
2、入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3,下列物质中最好选用()AH2O2溶液 BKMnO4溶液C氯水 DHNO3溶液答案A解析为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质,最好加入H2O2溶液使Fe2氧化为Fe3,这样不引入新的杂质,故选A。答案(1)S、NCKNO3、SC(2)Cl22NA点点考考突突 破破氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法1根据方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物2根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素,金属单质的还原性越强,对应阳离子氧化性越弱;非金属性越强的元素,单质的氧化性越强,而对应的阴离子的还原性就越弱。(1)金属活动
3、性顺序(2)非金属活动性顺序5根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极,正极金属是电子流入极。其还原性:负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6依据反应中能量变化判断H2X2=2HX;H10H2Y2=2HY;H20若H1稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性:浓HCl稀HCl(2)温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。例1下列依据表中所给信息,结合已学知识所作出的判断中正确的是()A.反应中的氧化产物
4、一定只有一种BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性:KMnO4Cl2Fe3D还原性:H2O2Mn2Cl变式训练1已知:向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性:MnO-4Cl2Fe3I2B上述实验中,共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性AC3今有下列三个氧化还原反应:2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2C l2= = = 2 F e C l3, 2
5、K M n O416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要除去I而不影响Fe2和Cl,则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHClc1守恒律:对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷总数相等(离子反应)。应用于有关氧化还原反应的计算。高价氧,低价还,中间价态两边转。3强弱律:强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂还原剂还原产物氧化产物 强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性应用于在适宜条件下,用氧化性强的物质制备氧
6、化性弱的物质;用还原性强的物质制备还原性弱的物质;用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 氧化还原反应中,以元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价变化只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生,氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况。4.靠拢不交叉原则例如:5难易律:越易失电子的物质,失去电子后的阳离子就越难得电子,越易得电子的物质,得到电子后的阳离子就越难失去电子。(单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱;单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱。)6.优先律:一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生反应
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