物质的量浓度及其计算-ppt课件.ppt

1、1.1.掌握物质的量浓度的概念。掌握物质的量浓度的概念。2.2.掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。3.3.了解物质的量浓度溶液的配制方法。了解物质的量浓度溶液的配制方法。4.4.了解化学定量实验中的误差分析方法。了解化学定量实验中的误差分析方法。1ppt课件一、物质的量浓度c（）c（B）n（B）V(aq)n（B）c（B）VVn（B）c（B）1、定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量单位：mol / L 或 molL-1 计算公式：2ppt课件 V 是指是指溶液溶液的体积，单位：的体积，单位：L n 是指是指溶质溶质的物质的量，单位：的物质的量，单位：mol

2、 c 为溶质的物质的量浓度单位：为溶质的物质的量浓度单位： mol/L从一定物质的量浓度的溶液中取出任意从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。积变化，其中溶质的物质的量发生变化。适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体容器中的气体3ppt课件注意：注意： 某些物质溶于水后与水发生反应生成某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。例：例：CaO 溶于水后溶质是溶于水后溶质是Ca(OH)

3、2。 Na2O 溶于水后溶质是溶于水后溶质是NaOH。4ppt课件带有结晶水的物质作为溶质时，其带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质物质的量的量”的计算，用带有结晶水的物质的质的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：例如：a克克 CuSO45H2O 作为溶质，则溶质作为溶质，则溶质“物质的量物质的量”的求法为：的求法为：mol250amolg 250g a)n(CuSO145ppt课件1、将、将4g NaOH配制成配制成100 mL溶液，该溶液的物质溶液，该溶液的物质的量浓度的量浓度c(NaOH)=_。1mol/L 练习：

4、2、100 mL 1mol/L Na2SO4溶液中，溶液中，Na2SO4 的物的物质的量是质的量是_； 从中倒出从中倒出20 mL，其浓度，其浓度是是_。0.1 mol 1 mol/L6ppt课件3、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓度是1 mol/L吗？不是不是0.054、 25.0 g 的CuSO4 5H2O 溶于水配成 2 L溶液，则溶质的物质的量浓度为_mol/L.7ppt课件二、物质的量浓度的计算：（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计算）已知溶液的体积和溶质的质量，计算溶质的物质的量浓度：溶质的物质的量浓度： 若已知溶质质量若已知溶质质量Mmn Vnc 若已知溶液中某

5、粒子的个数若已知溶液中某粒子的个数 ANNn Vnc 8ppt课件（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算。的换算。 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。Vnc M)m()m(溶溶液液溶溶质质9ppt课件 换算公式：换算公式： 1BLmolM1000c M：溶质：溶质B的摩尔质量；的摩尔质量；：溶液密度（：溶液密度（gmL-1）已知某溶液中溶质的质量分数为已知某溶液中溶质的质量分数为 ，溶液密度为，溶液密度为 ，溶液体积为溶液体积为 1 L，则其物质的量浓度为，则其物质的量浓度为 1(L)molM(g1000(m

6、L)mL(gVnc11BB1LmolM100010ppt课件例例. 一定温度下，一定温度下，NaOH溶液体积为溶液体积为 V mL，溶液，溶液密度为密度为 d gcm-3，质量分数为，质量分数为 ，物质的量浓度，物质的量浓度为为 c molL-1，该溶液中含有，该溶液中含有NaOH的质量为的质量为 m g。（1）用）用m、V表示表示NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度_。（2）用）用、d表示表示NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度_。1LmolV25m25d molL-111ppt课件 物质的量浓度与溶解度的换算。物质的量浓度与溶解度的换算。gmS100)(m)( 溶溶剂剂溶溶质质001001

7、00 SS )100(10001000SMScMc 注意注意: :用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。12ppt课件例例. 一定温度下，一定温度下，NaCl饱和溶液体积为饱和溶液体积为 V mL，溶液密度为溶液密度为 d gcm-3，溶解度为，溶解度为 S。(1)用用 S 表示表示NaCl的质量分数的质量分数_。(2)用用S、d表示表示NaCl的物质的量浓度的物质的量浓度_。100%S100S1LmolS)(100 58.51000dSc13ppt课件（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成溶液，计算该溶液

8、中溶质的物质的量浓度。溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。 若已知气体的体积和溶液的体积若已知气体的体积和溶液的体积1-4 .22)(molLVn气体气体 )(溶液溶液Vnc 注意：注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体当气体溶于一定体积的水后，溶液的体 积不再是原来水的体积。积不再是原来水的体积。14ppt课件 若已知溶液的密度若已知溶液的密度 在标准状况下，在标准状况下，a L气体（摩尔质量为气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶完全溶 于于 b mL水中，所得溶液的密度为水中，所得溶液的密度为 g/cm3，求其物质的，求其物质的量浓度量浓度 c 。mol22.4an mol/L22

9、.4baM1000avnc-13mLL10mLbM22.4aV15ppt课件(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理定组成定律定组成定律：在溶液中，：在溶液中，溶质发生电离，溶质发生电离，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 = = 化化学组成中离子个数之比学组成中离子个数之比。 若若溶质不发生电离溶质不发生电离（如：（如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精等），等）， 则则溶质溶质在溶液中在溶液中以分子形式存在以分子形式存在，溶质的溶质的 浓度就是分子的浓度浓度就是分子的浓度；16ppt课件b、在、在c(OH-)均为均为0.1 mol

10、/L的的NaOH、Ba(OH)2溶液溶液c(OH-) = 2c(Ba2+) = 0.1 mol/Lc(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L a、在、在0.1 mol/L 的的H2SO4 中中 c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L H2SO4= 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-c(H+) = 0.2 mol/LcBa(OH)2 = c(Ba2+) = 0.05 mol/L 17ppt课件c、在、在Al2(SO4)3溶液中溶液中在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质在同

11、一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质的量浓度之比等于其粒子数目之比。的量浓度之比等于其粒子数目之比。Al2(SO4)3 的电离方程的电离方程 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-3:2:1SOc:Alc:)(SOAlc24334218ppt课件例例1. 下列溶液中下列溶液中c (Cl-)与与50 mL 1mol/L的的AlCl3溶溶液中液中氯离子浓度氯离子浓度相等相等的是的是( )。 A. 150mL 1mol/L NaCl溶液溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl3溶液溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2

12、溶液溶液C 19ppt课件例例2. 1L Al2(SO4)3溶液中，含溶液中，含m g Al3+，求，求c(Al3+) = _ mol/L，c(SO42-) = _ mol/L，cAl2(SO4)3 = _mol/L。 m/27m /18m/5420ppt课件电荷守恒规律电荷守恒规律：任何：任何溶液溶液都都呈电中性呈电中性，则，则溶液中溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数所带的负电荷总数。（高考重点）（高考重点）如：如：1. 在在Na2SO4溶液中溶液中 2. 在在K2SO4、MgSO4的混合溶液中的混合溶液中 c(K+) 1+ c(Mg2+)

13、 2= c(SO42-) 2c(Na+) 1= c(SO42-) 2电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒21ppt课件对于含有对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及及H+、OH-等的等的溶液中，电荷守恒通式为溶液中，电荷守恒通式为: OHcNcnBcbHcMcmAcanbma22ppt课件例例1：某盐的混合物中：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓的物质的量浓度分别为度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则，则SO42-的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ）A、0.1 mol/L B 、0.2 mol/LC、 0.3 mol/L D、 0.4 mol

14、/L 解析解析 先列出电荷守恒式：先列出电荷守恒式：LLSOc/mol3 . 0/mol24 . 0-4 . 022 . 0)(24 C 23ppt课件例例2：在含有：在含有MgCl2、NaCl和和K2SO4的混合溶液的混合溶液中，已知中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，则，则c (Mg2+)为为( ) A、0.2 mol/L B、0.3 mol/L C、0.5 mol/L D、0.6 mol/L C24ppt课件例例3. 某氯化镁溶液的密度为某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁，其中镁离子的质量分数为离子的

15、质量分数为5.1%，300 mL该溶液中该溶液中Cl的的物质的量约等于物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：解析：DmolmolgcmgmLMgn75. 024%1 . 518. 1300)(132 molmolCln5 . 175. 02)( 25ppt课件（5）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算溶液稀释定律溶液稀释定律m浓浓 浓浓 = m稀稀 稀稀（溶质的质量不变）（溶质的质量不变）c浓浓 V浓浓 = c稀稀 V稀稀（溶质的物质的量不变）（溶质的物质的量不变） 稀释浓溶液时稀释浓溶液时，溶液的体

16、积、质量、浓度，溶液的体积、质量、浓度和溶质的质量分数发生了变化，但和溶质的质量分数发生了变化，但溶质的质量、溶质的质量、物质的量不变物质的量不变。因此有：。因此有：26ppt课件例：配制例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是的浓硫酸的体积是_ 浓硫酸的物质的量浓度：浓硫酸的物质的量浓度：需浓硫酸的体积：需浓硫酸的体积：27.2 mL 18.4mol/Lmol/L9898%1.841000M1000c浓硫酸浓硫酸27.2mL18.4mol/L1mol/L500mLcnV(浓硫酸)(浓硫酸)2

17、7ppt课件 溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算a) 等质量混合等质量混合：两溶液等质量混合后，混合液中溶：两溶液等质量混合后，混合液中溶质的质量分数质的质量分数( )，与溶液密度无关与溶液密度无关。221 混混例如例如: (1) 质量分数分别为质量分数分别为10%和和30%的盐酸等质量的盐酸等质量 混合，混合，(HCl)=_ (2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，的浓硫酸与水等质量混合，(H2SO4 ) =_ 20%45%28ppt课件b) 等体积混合等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。数可能大于

18、或小于平均值。2cm1g 2cm1g VVVV21 3213212211212211混混混混混混，29ppt课件注意：注意：当溶液密度当溶液密度 1gcm-3时，通常浓度时，通常浓度(质量分数质量分数或物质的量浓度或物质的量浓度)越大，密度也越大。越大，密度也越大。等体积混合等体积混合后质量分数后质量分数 (硫酸、硝酸等硫酸、硝酸等) 如：质量分数为如：质量分数为50%与与 30%的硫酸等体积混合，的硫酸等体积混合，所得溶液中所得溶液中 (H2SO4) 40%221混混30ppt课件当溶液密度当溶液密度 1gcm-3时，浓度时，浓度(质量分数或质量分数或物质的量浓度物质的量浓度)越大，密度越小

19、。越大，密度越小。等体积混合后，等体积混合后，质量分数质量分数 (氨水、酒精氨水、酒精)如：质量分数为如：质量分数为 30%与与 10% 的氨水等体积混合，的氨水等体积混合，所得溶液中所得溶液中 (NH3) 20%221混混31ppt课件c) 以任意体积比混合：以任意体积比混合：212211VVVcVcVnc (稀溶液混合时，体积可以近似相加稀溶液混合时，体积可以近似相加)322111021 mmVcVcVnc浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，此时，此时，V总总V1+V2，必须由溶液的质量和密度来计必须由溶液的质量和密度来计算体积，并将算体积，

20、并将 mL化成化成 L。32ppt课件例例1：将质量分数为：将质量分数为 30%和和10%的氨水分别进行等体的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为别为 a 和和 b；将质量分数为；将质量分数为30%和和10%的硫酸分别等的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为为 d 和和 e。则。则a、b、d、e的大小关系是的大小关系是_。 解析解析由上述总结可知，由上述总结可知，a20%，e= 20% ，所以，所以db=ea。db=ea33ppt课件例例2： 若以若以

21、1和和2分别表示物质的量浓度为分别表示物质的量浓度为a mol/L和和b mol/L的氨水的质量分数，且知的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断，则下列推断正确的是正确的是(氨水的密度比纯水小氨水的密度比纯水小) ( )。A、21= 2 B、 22= 1C、2 21 D、1 2 21 解析解析 对于溶质相同的溶液，由对于溶质相同的溶液，由 有：有： ，即，即 ，得，得 。由于氨水越浓其密度越小，即由于氨水越浓其密度越小，即2 21 。Mc 1000 221121 cc212211 ba122121 2121 C 34ppt课件物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用

22、参与反应的各物质的物理量之间的比例关系参与反应的各物质的物理量之间的比例关系aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)化学计量数比：化学计量数比： a b c d质量比：质量比：aMA bMB cMC dMD物质的量比：物质的量比：a b c d气体体积比：气体体积比： a b c d不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。比例进行。35ppt课件(1) (1) 化学方程式表示的是纯净物之间的关系，换算关化学方程式表示的是纯净物之间的关系，换算关系为：系为：m (纯物质纯物质B)m (不纯物质不纯物质) (B) (B)指混合物中指混合物中B的质

23、量分数的质量分数n(纯物质纯物质B)n(不纯物质不纯物质) (B) (B)指混合物中指混合物中B的物质的量分数的物质的量分数探究：根据化学方程式计算时需注意哪些问题探究：根据化学方程式计算时需注意哪些问题36ppt课件(2)(2)化学方程式中，两个量的单位不统一时，只要保证化学方程式中，两个量的单位不统一时，只要保证“上下一致，左右相当上下一致，左右相当”即可，例如：即可，例如：87gx g4 moly mol MnO2 + 4HCl(浓浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 22.4 Lx L4 moly mol MnO2 + 4HCl(浓浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 37

24、ppt课件87gx g MnO2 + 4HCl(浓浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 22.4Lx L上述上述3 3种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要根种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要根据题目所给量的单位，具体问题，具体分析，灵活运用。据题目所给量的单位，具体问题，具体分析，灵活运用。38ppt课件例：将标准状况下的例：将标准状况下的HCl气体气体44.8 L溶于水形成溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：(1)参加反应的铁的质量为参加反应的铁的质量为_。(2)生成生成H2的体积的体积(标

25、准状况标准状况)为为_。(3)取反应后的溶液为取反应后的溶液为10 mL，其，其FeCl2的物质的量浓度为的物质的量浓度为_；溶液中；溶液中Fe2和和Cl的质量比为的质量比为_。5.6 g2.24 L1 mol/L56 : 7139ppt课件解析：解析：22.4 LV(H2)1 molc(FeCl2) 0.1LFe + 2HCl FeCl2 + H2 2 22.4 L4.48 L56gm(Fe)g 5.6L 22.42g 56L 4.48m(Fe)(1)(2)LLLLHV24.24.22248.44.22)(2 (3)LmolLmolLFeClc/11 .04 .222148.4)(2 71:

26、56)5 .352(:)561()(:)(112 molgmolmolgmolClmFem40ppt课件例例1. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密，密度为度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的的物质的量浓度为物质的量浓度为_。18.4 molL-1方法一：方法一： 市售浓硫酸中市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为：的物质的量浓度为： LmolMSOHc/4 .18989884. 110001000)(0042 41ppt课件方法二：方法二：18.4molmol98g1803.20g)SOM(H)SOm(H)SOn(H14242

27、42m(H2SO4) H2SO4(aq)VH2SO4(aq)(H2SO4) 1.84 gcm31000 cm398% 1 803.20 gLmolmlmolaqVSOHnSOHc/4 .1810004 .18)()()(4242 答案：答案：18.4 molL-142ppt课件例例2. 体积为体积为VmL、密度为、密度为d gcm-3的溶液，含有的溶液，含有相对分子质量为相对分子质量为M的溶质的溶质m g，其物质的量浓度，其物质的量浓度为为c mol/L，质量分数为，质量分数为，下列表达式不正确的，下列表达式不正确的是是( )A、c=1000d/M B、m=VdC、 D、%1000dcM VM

28、1000mc 解析解析 由由 得得 。C项中不应项中不应有有“%”，由，由 可知可知D项正确。项正确。M1000dc 1000dcM 1000VMmc C43ppt课件 例例3：在标准状况下，：在标准状况下，1体积水中能溶解体积水中能溶解700体积氨气，体积氨气，所得溶液的密度是所得溶液的密度是0.9 gcm3。则该氨水的物质的量。则该氨水的物质的量浓度为浓度为_，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为_。A18.4 molL1 B34.7%C20.4 molL1 D31.2%AB解析：解析：为了计算方便，可设水为为了计算方便，可设水为1 L，溶解的氨气体积，溶解的氨气体积为为700 L。则：。则

29、：31.25molmol22.4L700LV)V(NH)n(NH1m33 44ppt课件331701.4cmcm0.9g1531.25g)m()V(氨水氨水氨水氨水氨水的质量为：氨水的质量为：m(氨水氨水)m(NH3)m(H2O)31.25 mol17 gmol11 000 mL1 gmL11 531.25 g。即氨水的体积为即氨水的体积为1.7 L，所以，其浓度为，所以，其浓度为 13L18.4mol1.7L31.25molV)n(NH)c(氨水氨水氨水中溶质的质量分数为：氨水中溶质的质量分数为：34.7%100%1531.25gmol17g31.25mol100%)m()m(NH)(NH1

30、33氨水氨水45ppt课件创新探究【典例典例】 在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，测得烧瓶内的气体对氢气的相对密氯化氢气体，测得烧瓶内的气体对氢气的相对密度为度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中的，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中的液体的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩液体的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算方法气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算方法46ppt课件解析：解析： M172 gmol-134 gmol-1 M(HCl

31、) 说明收集气体时混入了空气说明收集气体时混入了空气。由。由十字交叉法十字交叉法得：得： 烧瓶中烧瓶中HCl所占体积为总体积的所占体积为总体积的2/3，由于只有，由于只有HCl极易溶于水，所以进入烧瓶中的水也占烧瓶极易溶于水，所以进入烧瓶中的水也占烧瓶容积的容积的2/3。34HCl 36.5空气空气2952.51247ppt课件设烧瓶的容积为设烧瓶的容积为V L，则：，则：答案：答案：0.045 molL111Lmol22.41VL32mol22.4L32)VHCl(n(HCl)c(HCl) 溶液1L0.045mol 48ppt课件无论烧瓶内全部充满无论烧瓶内全部充满HCl气体，还是部分充满气体，还是部分充满HCl气气体，只要溶质不发生扩散，其浓度均为体，只要溶质不发生扩散，其浓度均为 。1molL22.41无论容器中充入的是无论容器中充入的是HCl气体，还是其他易溶于水的气体，还是其他易溶于水的气体气体(如：如：NH3、HBr、SO2)，其浓度均为，其浓度均为 。无论气体充入的是什么形状的容器，所得溶液的浓度无论气体充入的是什么形状的容器，所得溶液的浓度均为均为 。1molL22.411molL22.41总结：通过本题的计算，可以得出如下结论：49ppt课件END50ppt课件