青岛科技大学考研专业课试题2010无机化学.doc

1、青 岛 科 技 大 学二O一O 年硕士研究生入学考试试题考试科目：无机化学 注意事项：1本试卷共 5 道大题（共计 40 个小题），满分 150分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一、 选择题（每题2分，共40分）1、在下列各种酸中氧化性最强的是. ( )。(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是. ( )。(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO

2、3。3、用于说明Pb()具有强氧化性的是. ( )。(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. . ( )。(A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有. ( )。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO

3、42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是. ( )。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。7、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是. ( )。(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是. ( )。(A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小；第 1 页（共 4 页）(C)卤

4、素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是. ( )。(A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。10、仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用. ( )。 (A)NH3H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是. ( )。(A) Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。1

5、2、下列离子中，顺磁性最强的是. ( )。(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。13、NaNO3受热分解的产物是. ( )。(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是 . ( )。(A) Cu2+、Fe3+、NO3-；(B) Cu2+、Fe3+、H+；(C) Cu2+、Fe2+、NO3-；(D) Fe2+、Fe3+、NO3-。15、下列各组物质中，不能共存的是. ( )。(A) Pb2+、Fe3+；(B) S2-、

6、Al3+；(C) Cu2+、Fe3+；(D) Cr2O72-、CrO42-。16、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入.（ ） 。(A) NaOH；(B) Na2S；(C) Zn；(D) H2S。17、下列酸中难溶的酸是.（ ） 。(A) H3BO3；(B) H2SiO3；(C) H3PO4；(D) 冰醋酸。18、下列各组离子，能用氨水分离的是.（ ） 。(A) Mn2+、Sn2+；(B) Zn2+、Al3+；(C) Co2+、Cu2+；(D) Al3+、Fe3+。19、下列氯化物中，属于共价化合物的是.（ ） 。(A) HgCl2；(B)KCl；(C) MnCl2；(

7、D) CaCl2。20、下列各组物质，能自发发生反应的是.（ ） 。(A) Cu、Cu2+；(B) Cr2O72-、Cr3+；(C) MnO2、Mn2+；(D) SnCl4、Sn。二、 填空题（每空1分，共20分）1. 配合物Cr(NCS)4(NH3)2 命名为：_, 中心原子配位数为_；FeCl2(C2O4)(en) 命名为：命名为：_, _中心原子配位数为_。第 2 页（共 4 页）2. 向含有的Ag+ 溶液中先加入少量Cr2O，实验现象为_；再加入适量的Cl-，实验现象为_；最后加入足量的S2O，实验现象为_，反应方程式为_。3.写出 O的分子轨道表示式_，键级为_。4. H3BO3为_

8、元弱酸,其水溶液显酸性的反应式为_。5. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐_，因而其金属性依次_；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐_，元素的金属性逐渐_。6. NH3和H2O之间除了存在分子间作用力外，还含有 。7实验室中通常用棕色环反应鉴定NO3-，方法是向溶液中加入少量FeSO4，小心加入 . 在溶液的界面上会出现棕色环。8. 已知FeF63-的磁距为5.88，则可推测中心Fe3+的杂化方式为_，离子的空间构型为 .。三、推断题（每小题10分，共20分）1. 有白色固体A与水作用生成沉淀B, B溶于浓HCl可得A的无色溶液C。若将固体A

9、溶于稀HNO3后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀D。D可溶于氨水生成E。若向溶液C通入H2S，有棕色沉淀F析出。若取少量溶液C加入到HgCl2溶液中，会有白色沉淀G析出；若取少量HgCl2溶液加入到C溶液中，则开始出现的白色沉淀会因生成H而变黑，问A、B、F、G、H各为何物？写出并配平上面提到的和C溶液有关的反应方程式。2. 化合物A为黑色固体，不溶于碱溶液，加热溶于浓盐酸产生淡粉色溶液B，同时放出黄绿色气体C。在B溶液中加入NaOH溶液可得白色沉淀D，D在空气中慢慢被氧化成棕色E。将E和固体KOH一起熔融并通入气体C，得绿色物质F。将F溶入水并通入气体C，得紫色溶液G。试指出个字母所代表的物

10、质，并写出和配平气体C相关方程式。四、简答题（每小题5分，共40分）1解释沸点HF HI HCl， BiH3 NH3 PH3。2SiCl4比CCl4易水解。3. 简要说明分子间作用力的类型和存在范围。4. 为什么可形成Al(OH)63- 和AlF63-离子, 而不能形成B(OH)63- 和BF63- 离子?5. 某过渡金属氯化物（A）溶于水得到粉红色溶液。在溶液中加入过量的NaOH溶液得到 粉红色沉淀（B），（B）在空气中放置变为棕褐色沉淀（C），（C）与H2SO4反应生成气体（D）和粉红色溶液，加入KNCS固体和丙酮得到天蓝色溶液（E）。试确定各字母所代表的物质。6. 写出下列物质之间发生的

11、化学反应方程式。第 3 页（共 4 页）（1）用Na2S溶液处理SnS2沉淀；（2）PbS溶解在稀硝酸中；（3）SnS与浓HCl作用；（4）Na3SbS4与HCl作用。7. 一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。根据下列实验结果确定其实际组成：（1）混合物溶于水得无色溶液；（2）对溶液作焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；（3）向溶液中加碱，生成白色沉淀。8. 为什么在配制SnC12溶液时，须加盐酸与锡粒？已知：；五、计算题（每小题15分，共30分）1. 溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 molL-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（Fe(OH)3=2.7910-39，Mg(OH)2=5.6110-12）2. 450时HgO的分解反应为：2HgO (s) 2Hg (g) + O2 (g)，若将0.05mol HgO固体放在1L密闭容器中加热到450，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450时的平衡常数K，及HgO的转化率。第 4 页（共 4 页）