高中化学必修一《2、研究物质性质的方法和程序》PPT课件(5)(1).ppt

1、 研究物质性质的基本方法和程序 导课人：王娜 高新完全中学一、研究物质性质的基本方法：一、研究物质性质的基本方法：总结自己所用到的方法总结自己所用到的方法二、金属钠二、金属钠 金属钠保金属钠保存在盛有煤油存在盛有煤油的试剂瓶中。的试剂瓶中。 根据观察所得，金属根据观察所得，金属钠有何性质钠有何性质？金属钠不与煤油反应金属钠不与煤油反应金属钠的密度比煤油大金属钠的密度比煤油大金属钠常温下呈固态金属钠常温下呈固态 银白色银白色1、钠的物理性质、钠的物理性质 把一小块把一小块钠钠( (滤纸吸干滤纸吸干表面煤油表面煤油) )投投入滴有酚酞入滴有酚酞的水中。的水中。 实实 验验 现象现象： 金属钠金属钠

2、浮浮在水面在水面 熔熔成闪亮的小球成闪亮的小球 向各个方向向各个方向游游动动 发出嘶嘶的发出嘶嘶的响响声声溶液变成溶液变成红红色色 （密度比水小）（密度比水小） （反应放热，钠（反应放热，钠熔点低）熔点低） （有气体生成）（有气体生成）（反应剧烈）（反应剧烈） （产物呈碱性）（产物呈碱性）解释解释：a、钠和水的反应、钠和水的反应2、钠的化学性质、钠的化学性质#21. 幻灯片 21发现了新问题！发现了新问题！实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论钠在空气中放钠在空气中放置置 在空气中加热在空气中加热金属钠金属钠切面逐渐变暗，切面逐渐变暗，失去金属光泽失去金属光泽熔成小球，燃烧发出熔成小球，燃烧

3、发出黄色火焰，生成淡黄黄色火焰，生成淡黄色固体色固体与与O2反应生成了反应生成了白色的白色的Na2O与与O2反应生成了反应生成了淡黄色的淡黄色的Na2O2b、钠和氧气的反应、钠和氧气的反应条件不同产物不同条件不同产物不同 4Na+O2 = 2 Na2 O （白色）（白色） 2Na+O2 = Na2O2 （淡黄色）（淡黄色）三、对比学习三、对比学习Na2O与与Na2O2 性性 质质Na2ONa2O2氧的化氧的化合价合价颜色颜色与水与水反应反应与与CO2反应反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O2+2CO2 =2Na2

4、CO3+O2白色粉末白色粉末淡黄色粉末淡黄色粉末 -2 -1一、研究物质性质的基本方法：一、研究物质性质的基本方法： 金属钠保金属钠保存在盛有煤油存在盛有煤油的试剂瓶中。的试剂瓶中。为什么用镊子为什么用镊子而不用手取钠而不用手取钠 根据观察所得，金属根据观察所得，金属钠有何性质钠有何性质？金属钠不与煤油反应金属钠不与煤油反应金属钠的密度比煤油大金属钠的密度比煤油大金属钠常温下呈固态，金属钠常温下呈固态， 银白色金属银白色金属1、钠的物理性质、钠的物理性质1.有目的有目的,有计划有计划2.用感官用感官,仪器去考察仪器去考察3.同时思考同时思考,分析分析 观察法观察法 把一小块把一小块钠投入滴有酚

5、钠投入滴有酚酞的水中。酞的水中。 实实 验验 现象现象： 金属钠浮在水面金属钠浮在水面反应反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球 向各个方向游动向各个方向游动 发出嘶嘶的响声发出嘶嘶的响声溶液变成红色溶液变成红色（密度比水小）（密度比水小）（反应放热，钠（反应放热，钠熔点低）熔点低）（有气体生成）（有气体生成）（反应剧烈）（反应剧烈） （产物呈碱性）（产物呈碱性）解释解释：a、钠和水的反应、钠和水的反应2、钠的化学性、钠的化学性质质实验法实验法1.明确实验目的明确实验目的2.认真观察实验现象认真观察实验现象3.根据现象分析得出结论根据现象分析得出结论

6、三、对比学习三、对比学习Na2O与与Na2O2 性性 质质Na2ONa2O2氧的化氧的化合价合价颜色颜色与水与水反应反应与与CO2反应反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末 -2 -1比较法比较法找出物质性质间的异同，认识其找出物质性质间的异同，认识其内在联系内在联系 钠能与氧气等非金属单质反应，能与水钠能与氧气等非金属单质反应，能与水剧烈反应。剧烈反应。#21. 作业：课后1、3题物理性质：物理性质：化学性质：化学性质： 颜色状态硬度密度 熔

7、点 延展性银白色固体较软比水小煤油大较低良好 钠的化学性质活泼，在自然界里无单质，只有化合物。如： NaCl、Na2 CO3等等思考思考1： 自然界中钠以什么形式（单质或化合自然界中钠以什么形式（单质或化合物）存在？物）存在？#21. 作业：课后1、3题思考思考2： 金属钠应如何保存？金属钠应如何保存？ 因金属钠与空气中的因金属钠与空气中的 O2 和和 H2O 反应，反应，所以应将金属钠隔绝空气保存。所以应将金属钠隔绝空气保存。 金属钠为何能保存在煤油中？金属钠为何能保存在煤油中？ 因金属钠的密度比煤油大且不与煤油因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应反应#21. 作业：课后1、3题钠着火时应该

8、咋样灭火？钠着火时应该咋样灭火？用沙子灭火用沙子灭火解释现象取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置于取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置于空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，固体消失变成液滴，液滴消失变成白色粉末。解固体消失变成液滴，液滴消失变成白色粉末。解释上述现象，写出有关反应的化学方程式。释上述现象，写出有关反应的化学方程式。 4Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 生成氧化钠而变暗生成氧化钠而变暗 氢氧化钠吸水潮解形成溶液氢氧化钠吸水潮解形成溶液#21. 作

9、业：课后1、3题练习1.下列液体可以用来保存金属钠的是（ ） A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D. HCl溶液2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠的反应剧烈CC#21. 作业：课后1、3题计算：计算：将将23g Na23g Na投入投入100g 100g 水中，得到的溶水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？液的溶质质量分数是多少？作业：课后1、3题预习下一课时 良好的方法能使我们更好地发挥天 赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。 贝尔纳 用有孔的用有孔的铝箔包好一小铝箔包好一小块钠，用镊子块钠，用镊子夹住，用排

10、水夹住，用排水取气法收集一取气法收集一试管气体。取试管气体。取出试管，移近出试管，移近火焰。火焰。实实 验验现象现象： 听到听到 “卟卟”的爆鸣的爆鸣声声反应反应：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 反应的实质是钠和水电离出反应的实质是钠和水电离出来的氢离子反应来的氢离子反应. 严禁触摸！严禁触摸！ 严禁随意丢弃！严禁随意丢弃！严禁比绿豆粒大！严禁比绿豆粒大！ ！#4. 幻灯片 43.Na2O2与水的反应与水的反应2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O24.Na2O2与二氧化碳的反应与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，同时过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，同时它还有漂白性。它还有漂白性。