高中化学必修一《2、研究物质性质的方法和程序》PPT课件.pptx

1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章第二节 研究物质性质的方法和程序交流研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质物质研究它们性质的主要方法研究它们性质的主要方法氧气氧气观察和实验法观察和实验法氢气氢气锌的铁锌的铁盐酸盐酸非金属的通性非金属的通性分类、比较法分类、比较法金属的通性金属的通性酸的通性酸的通性2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什 么程序来进行？请举例观察物理性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质预测化学性质研究物质性质的基本方法一：观察法1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对

2、象的方法2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应【目的】学会观察实验现象的方法；通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质；通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低；通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化 学性质。金属钠的物理性质 状态状态颜色颜色硬度的硬度的相对大小相对大小密度的密度的相对大小相对大小延展性延展性固体 银白 较软 比水小 良好 金属钠与水（水中

3、加酚酞）反应： 现象现象 分析（或结论）分析（或结论）浮在水面熔化成液态小球在水面无规则游动经过处水溶液变红发出咝咝的声音用火柴可以点燃密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀生成了可溶性碱NaOH反应剧烈生成了可燃性气体H2问题思考1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？2、你注意到金属钠的保存方法是什么？3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？2Na+2H2O=2NaOH+H2少量的金属钠保存在煤油中拓展延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反应剧烈，产生气泡

4、，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 研究物质性质的基本方法二：实验法1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件， 这是因为同样的反应物质在不 同的条件下可能会发生不同的反 应。3、实验的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验【阅读P10有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤【实

5、验记录】实验内容实验内容 实验现象实验现象 结结 论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热很快失去金属光泽与O2反应生成了白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。与O2反应生成了淡黄色的的Na2O2【问题讨论】1、这组实验对你有何启示？2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。研究物质性质的基本方法三：分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法四：比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，

6、对物质的性质进行归纳和概括。 交流研讨金属钠与铁的比较性质性质 相同点相同点 不同点不同点 结论结论物理物理性质性质化学化学性质性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应虽都是金属单质，但物理性质有较大差别都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；有延展性。常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热时与水反应，置换出水中的氢

7、（比氢活泼）；与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（K、Ca、Na先与水反应）活动探究由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质性性 质质NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2色态色态与水与水反应反应与酸与酸反应反应与与COCO2 2反应反应白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O+2CO2 =2Na2 CO3+O2【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物练 习1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，请判断反应结束后，天平的平衡情况。