化学反应进行的方向PPT课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《化学反应进行的方向PPT课件.ppt》由用户(三亚风情)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应 进行 方向 PPT 课件
- 资源描述:
-
1、学习要求学习要求1 1、了解焓、熵的概念,了解反应、了解焓、熵的概念,了解反应的焓变和熵变的含义。的焓变和熵变的含义。2 2、理解焓判据和熵判据对化学反、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响应进行方向的共同影响3 3、学会利用焓判据和熵判据判断、学会利用焓判据和熵判据判断反应进行的方向反应进行的方向自学内容并思考1 1、什么是自发过程和非自发过程?列举生活中常、什么是自发过程和非自发过程?列举生活中常见的自发过程。见的自发过程。2 2、不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共、不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共同特点。同特点。3 3、什么是焓判据?如何用它判断反应进行的方向、什
2、么是焓判据?如何用它判断反应进行的方向4 4、用焓判据来判断反应进行的方向全面么?、用焓判据来判断反应进行的方向全面么?5 5、有序稳定还是无序稳定?举例说明、有序稳定还是无序稳定?举例说明6 6、什么是混乱度?熵的概念、什么是混乱度?熵的概念7 7、什么是熵判据?如何用它判断反应进行的方向、什么是熵判据?如何用它判断反应进行的方向8 8、用熵判据来判断反应进行的方向全面么?、用熵判据来判断反应进行的方向全面么?9 9、应如何判断反应进行的方向?、应如何判断反应进行的方向?(1(1)高山流水是一个自发进行的自然过程。高)高山流水是一个自发进行的自然过程。高处水为何要流到低处?处水为何要流到低处
3、? 从能量角度分析,低处势能低,稳定。从能量角度分析,低处势能低,稳定。(2 2)低处水可以流到高处么?在)低处水可以流到高处么?在“低水高流低水高流”的过程中一旦外界停止作功,该过程还能继续的过程中一旦外界停止作功,该过程还能继续进行下去么?进行下去么? 低处水可以借助外界做功流至高处,如低处水可以借助外界做功流至高处,如用水车、水泵等。若停止做功,该过程不能继用水车、水泵等。若停止做功,该过程不能继续。续。自发过程:自发过程:在一定条件下,不需要在一定条件下,不需要外力作用就能自动进行的过程。外力作用就能自动进行的过程。 其特点:体系趋向于从高能状态转其特点:体系趋向于从高能状态转变为低能
4、状态。变为低能状态。非自发过程:非自发过程:在一定条件下,在一定条件下,需持续需持续借助人为作用才能进行的过程。借助人为作用才能进行的过程。化学反应中的自发过程化学反应中的自发过程(1)(1)钠与水反应:钠与水反应:2Na(s) + 2H2Na(s) + 2H2 2O (l) = 2NaOH(aq) + HO (l) = 2NaOH(aq) + H2 2 (g) (g) H=H=368 kJ/mol368 kJ/mol(2)(2)铁生锈:铁生锈:3Fe(s)+3/2O3Fe(s)+3/2O2 2(g)=Fe(g)=Fe2 2O O3 3(s) (s) H=-824 kJ/molH=-824 k
5、J/mol(3)(3)氢气和氧气反应:氢气和氧气反应: 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-571.6kJ/molH=-571.6kJ/mol共同点共同点放热反应放热反应H H0 0一、能量判据一、能量判据 能量判据又称焓判据,能量判据又称焓判据,即即H H0 0的反应的反应有自发进行的倾向有自发进行的倾向。 对于化学反应而言,绝大多数的放热对于化学反应而言,绝大多数的放热反应能自发进行,且放出的热量越多,体反应能自发进行,且放出的热量越多,体系能量降低越多,反应越完全。系能量降低越多,反应越完全。焓变是决定化学反应能否自发进行的因素
6、焓变是决定化学反应能否自发进行的因素之一。之一。但是我们知道有些吸热的过程也是自发的,但是我们知道有些吸热的过程也是自发的,例如:例如:1 1、冰、冰液态水液态水水蒸气水蒸气2 2、氯化钠晶体溶于水、氯化钠晶体溶于水3 3、N N2 2O O5 5分解:分解: 2N2N2 2O O5 5(g)(g)4NO4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g) H=+56.7kJ/molH=+56.7kJ/mol4 4、碳铵的分解:、碳铵的分解: (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g) (g) H=+74.9
7、kJ/molH=+74.9 kJ/mol小结:小结:焓判据能够判断化学反应进行的焓判据能够判断化学反应进行的方向,但它方向,但它不全面。不全面。两种理想气体的混合可顺利自发进行两种理想气体的混合可顺利自发进行既不吸热也不放热的自发过程既不吸热也不放热的自发过程H2O2O2和和H2讨讨与与流流交交论论二、熵判据二、熵判据衡量一个体系混乱的物理量。衡量一个体系混乱的物理量。熵熵(S)(S):体系的无序性越高,即混乱度越高,熵值就越体系的无序性越高,即混乱度越高,熵值就越大大熵变熵变S S:体系有从有序转变为无序的倾向性体系有从有序转变为无序的倾向性S S越大,越有利于反应自发进行越大,越有利于反应
8、自发进行熵判据熵判据: : S S0,0,有利于反应自发进行,也叫有利于反应自发进行,也叫做熵增原理。做熵增原理。1 1、同一物质,在气态时熵最大,液态时次之,、同一物质,在气态时熵最大,液态时次之,固态时最小。即固态时最小。即S(g) S(g) S(l) S(l) S(s)S(s)3 3、产生气体的反应和气体物质的量增加的反应、产生气体的反应和气体物质的量增加的反应熵变是判断反应进行方向的另一个因素熵变是判断反应进行方向的另一个因素判断下列过程的熵变判断下列过程的熵变1.1.冰冰液态水液态水水蒸气水蒸气2.2.氯化钠晶体溶于水氯化钠晶体溶于水3.N3.N2 2O O5 5分解:分解: 2N2
展开阅读全文