分子晶体与原子晶体PPT课件.ppt
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1、.第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体化学人教版选修(三)化学人教版选修(三)第二章第二章 分子的结构与性质分子的结构与性质 .第一课时第一课时 分子晶体分子晶体n教学目标教学目标1.掌握分子晶体的概念、构成微粒、微粒间的作掌握分子晶体的概念、构成微粒、微粒间的作用、物理性质、常见的分子晶体。用、物理性质、常见的分子晶体。2.理解分子晶体类型与性质的关系。理解分子晶体类型与性质的关系。3.掌握典型分子晶体干冰晶胞的结构特点掌握典型分子晶体干冰晶胞的结构特点n能力目标能力目标1.培养空间想像能力和进一步认识培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决物质结构决定物质性质定物质性质”的客
2、观规律。的客观规律。n教学重、难点教学重、难点 理解分子晶体类型与性质的关系。理解分子晶体类型与性质的关系。.思考思考为什么冰容易融化,干冰、碘为什么冰容易融化,干冰、碘容易升华?容易升华?它们的结构是怎样的?它们的结构是怎样的?为什么冰浮在水面上,而干冰为什么冰浮在水面上,而干冰却沉入水底?却沉入水底?.碘晶体结构碘晶体结构干冰晶体结构干冰晶体结构2 2、组成微粒:、组成微粒:3 3、粒子间作用力:、粒子间作用力:1 1、定义:、定义:分子内原子间以分子内原子间以_结合。结合。气化或熔化时破坏的作用力:气化或熔化时破坏的作用力:.(1)(1)熔点、沸点:熔点、沸点:(3)(3)导电性:导电性
3、:(2)(2)硬度:硬度:分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力, , 不破坏化学键不破坏化学键分子间作用力越大分子间作用力越大, ,熔沸点越高熔沸点越高 ( (相对分子质量相对分子质量, ,分子极性分子极性, ,氢键氢键) )4 4、物理特性:、物理特性: 一般都是绝缘体,固态和熔融状一般都是绝缘体,固态和熔融状态不导电,有些在水溶液中可以导电态不导电,有些在水溶液中可以导电. .较小较小较低,易升华较低,易升华5 5、典型的分子晶体:、典型的分子晶体:.氧(O2)的晶体结构C60的晶胞.干冰的晶体结构图I2的晶体结构图.周围周围. 只有范德华力,无分子间氢
4、键只有范德华力,无分子间氢键分子分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有密堆积。这类晶体每个分子周围一般有1212个个紧邻的分子。如:紧邻的分子。如:C C6060、干冰、干冰 、I I2 2、O O2 2。6 6、分子晶体的结构特征、分子晶体的结构特征(1 1)密堆积)密堆积 有有分子间氢键分子间氢键氢键具有氢键具有方向性方向性, ,使晶体中使晶体中的空间利率不高的空间利率不高, ,留有相当大的空隙留有相当大的空隙. .这种晶体不这种晶体不具有分子密堆积特征。如具有分子密堆积特征。如:HF HF 、NHNH3 3、冰(每个水、冰(每个水分子周围只有分子周围只有4 4个紧邻的水分子)。个紧邻的水
5、分子)。(2 2)非密堆积)非密堆积1 1、下列物质属于分子晶体的化合物是(、下列物质属于分子晶体的化合物是( )A A、石英、石英 B B、硫磺、硫磺 C C、干冰、干冰 D D、食盐、食盐C练习练习2 2、干冰气化时,下列所述内容发生变化的是、干冰气化时,下列所述内容发生变化的是A A、分子内共价键、分子内共价键 B B、分子间作用力、分子间作用力C C、分子间距离、分子间距离 D D、分子间的氢键、分子间的氢键BC3 3、冰醋酸固体中不存在的作用力是(、冰醋酸固体中不存在的作用力是( )A A、离子键、离子键 B B、极性键、极性键 C C、非极性键、非极性键 D D、范德华力、范德华力
6、A.4 4、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是种作用的是 ( )( )A.A.干冰干冰 B.B.氯化钠氯化钠 C.C.氢氧化钠氢氧化钠 D.D.碘碘5、下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正、下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是(确的是( )A、Cl2I2 B、SiCl4CCl4C、NH3CH3(CH2)2CH3BB.第二课时第二课时原原 子子 晶晶 体体教学目标 n掌握原子晶体的概念,能够区分原子掌握原子晶体的概念,能够区分原子晶体和分子晶体。晶体和分
7、子晶体。n了解金刚石等典型原子晶体的结构特了解金刚石等典型原子晶体的结构特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。晶体的结构与性质的关系。 原子晶体的结构与性质的关系原子晶体的结构与性质的关系.nCO2和和SiO2的一些物理性质如下表所示,通的一些物理性质如下表所示,通过比较试判断过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。晶体是否属于分子晶体。n碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族,为什么,为什么CO2晶体的熔、沸点很低,而晶体的熔、沸点很低,而SiO2晶体的熔沸点很高?晶体的熔沸点很高?. 原子间以共价键
8、相结合而形成的原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体空间网状结构的晶体(又称共价晶体又称共价晶体)。 2、原子晶体的构成微粒和作用力:、原子晶体的构成微粒和作用力:1、定义:、定义:(1)构成微粒是:构成微粒是:(2)作用力:作用力:l 原子晶体中不存在分子原子晶体中不存在分子原子原子共价键共价键3、气化或熔化时破坏的作用力:、气化或熔化时破坏的作用力: 共价键共价键二、原子晶体二、原子晶体.晶体类型晶体类型原子晶体原子晶体熔、沸点(高低)熔、沸点(高低)硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性4、原子晶体的性质、原子晶体的性质 很高(高于很高(高于1000)很大很大不溶于任何溶剂不溶于任何溶
9、剂一般不导电(硅是半导体)一般不导电(硅是半导体)某些原子晶体的熔点和硬度某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体原子晶体金刚石金刚石 氮化硼氮化硼碳化硅碳化硅石英石英硅硅锗锗熔点熔点/0C355030002700171014101211硬硬 度度109.59.576.56.0二、原子晶体二、原子晶体.10928 共价键共价键5、典型的原子晶体、典型的原子晶体(1)金刚石)金刚石 二、原子晶体二、原子晶体键能:键能:347.7kJ/mol熔点:大于熔点:大于35500C硬度:硬度: 10154pm.5 5、典型的原子晶体、典型的原子晶体(1)金刚石)金刚石 二、原子晶体二、原子晶体每个碳原子被周围每个
10、碳原子被周围 个碳原子包围;个碳原子包围;碳原子杂化方式是碳原子杂化方式是 ; 其中形成的最小环中含其中形成的最小环中含 个碳原子;个碳原子;每个碳原子被每个碳原子被 个环共用;个环共用;1mol1mol金刚石中含有的金刚石中含有的C-CC-C共价键数共价键数 molmol;SPSP3 3杂化杂化4 46 62 21212.硅原子5、典型的原子晶体l 晶体硅晶体硅 二、原子晶体二、原子晶体.18010928SiO共价键共价键二、原子晶体二、原子晶体5、典型的原子晶体(2)二氧化硅)二氧化硅 421:2421:41:24126 6、常见的原子晶体类型、常见的原子晶体类型(1)某些非金属单质:)某
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