新疆阿克苏地区拜城县第一2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题.pdf

1、座位号： = 拜城县第一中学化学试卷 第 1 页（共 4 页） 拜城县第一中学化学试卷 第 2 页（共 4 页） 班 级 姓 名 考 号 考 场 号 -装-订-线-外-禁-止-答-题- 拜城县第拜城县第一一中学中学2022021 1- -2022022 2学年第二学期学年第二学期 期中考试高一化学试卷期中考试高一化学试卷 注意事项： 1.本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 4 页，总分 100 分，考试时间60 分钟。 2.答题前，考生先将自己的座位号、姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对自己的的姓名、准考证号、考场号、座位号与自己的准考证上的信息是否一致。 3.考生必须在

2、答题卡上作答，在草稿纸、试卷上答题无效。 第第卷卷 选择题（共选择题（共 4848 分）分） 一、选择题（共一、选择题（共 1212 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分）分） 1. 下列属于新型无机非金属材料的是（ ） A光学玻璃 B水泥 C陶瓷卫生洁具 D新型陶瓷 2. 金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ） A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性 3. 下列有关氮气用途的说法不正确的是( ) A.作焊接金属的保护气 B.制硝酸和化肥的原料 C.食品袋中充氮气来防腐 D.与氧气反应制NO从而制硝酸 4. 关于二氧化硅的叙述正确的是 （

3、） 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 二氧化硅晶体中，1 个硅原子与 2 个氧原子形成共价键 SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A B C D 5.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( ) A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC（金刚石）比 1molC(石墨)的总能量高 6.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ） AZn 与稀硫酸反应制取 H2时，加入蒸馏水 BAl 在 O2

4、中燃烧生成 Al2O3，用铝粉代替铝片 CCaCO3与稀盐酸反应生成 CO2时，适当升高温度 DKClO3分解制取 O2时，添加少量 MnO2 7. 下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ ） A化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 8. 如图所示装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性 KMnO4溶液 无明显现象 SO2与 KMnO4溶液不反应 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH

5、溶液 无明显现象 SO2与 NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性， 没有漂白性 9. C、CO、CH4、C2H5OH 是常用的燃料，1mol 上述物质分别完全燃烧生成 CO2（g）及 H2O（l）时，放出的热量依次为 393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ 和 1366.8KJ.相同质量的这 4 种燃料完全燃烧，放出热量最多的是（ ） A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH 10.把 a、b、c、d 四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连，a 为负极；c、d 相连，d 上有气泡逸出；a、c 相连时，a

6、 质量减少；b、d 相连，b 为正极。则 4 种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ） Aacdb Bacbd Cbdca Dabcd 11.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)+3H2（g） 2NH3(g)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 （ ） A. NH3的质量保持不变 B. H2的含量保持不变 C. 正逆反应速率相等 D. N2、H2和 NH3的物质的量之比为 1：3：2 12.下列措施中，能够增大化学反应速率的是（ ） A. Zn 与稀硫酸反应制取 H2，加入蒸馏水 B. Al 在 O2中燃烧生成 Al2O3，用铝块代替铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成 CO

7、2时，适当降低温度 D. KClO3分解制取 O2时，添加少量 MnO2 = 拜城县第一中学化学试卷 第 3 页（共 4 页） 拜城县第一中学化学试卷 第 4 页（共 4 页） -装-订-线-外-禁-止-答-题- 第卷第卷 非选择题（共非选择题（共 5252 分）分） 二、填空题（共二、填空题（共 4 4 小题，共小题，共 5252 分）分） 13. （8 分）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到这趟逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （1）生成的黑色物质是_（填化学式） （

8、2）有刺激性气味的气体的主要成分是_ _（填化学式） ，写出产生该气体的反应的化学方程式： 。 （3）上述实验现象表明浓硫酸具有 _ _（填字母） 。 a.酸性 b.吸水性 c.脱水性 d.强氧化性 14.（10 分）对于铜与硝酸的反应： （1） 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中， 请用化学方程式说明其原因： _ _。 （2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 实验中观察到试管中的气体略有红棕色， 其原因是 （用化学方程式表示） （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 铜与浓硝酸反应的化

9、学方程式为 某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是 NO2在溶液中达到饱和， NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是 （用化学方程式表示） 15.（10 分）在氮的单质和常见的含氮化合物中： （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是 ，原因是 （2）常用作制冷剂的物质是 ，原因是 （3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是 ，它与盐酸等强酸反应的离子方程式是 (4)在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是 ，它们与 NaOH 等强碱的溶液在加热条件下反应的离

10、子方程式是 16.（10 分）一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)开始时加入 4molA、6molB、2molC，在 2min 末测得 C 的物质的量是 3mol。 （1）用 A 的浓度变化表示反应的平均速率： （2）在 2min 末，B 的浓度为 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大” “减小”或“不变” ） ： 升高温度，化学反应速率 充入 1molB，化学反应速率 将容器的容积变为 3L，化学反应速率 17.（14 分）某兴趣小组做了以下实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH 溶液 偏向 Mg （1） 实验 1、2 中 Al 电极的作用是否相同并说明原因 （2） 实验 3 中铝为 级，电极反应式为 2Al-6e-=3H2 ；石墨为 级；电池总反应式为 （3）实验 4 中铝为 级，原因是 写出铝电极的电极反应式