2019年四川省资阳市中考化学真题.docx

1、资阳市2019年高中阶段教育学校招生统一考试化学卷一、选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1. 下列做法不符合“建设美丽怡然资阳”理念的是A. 推广新能源汽车，逐渐减少传统燃油汽车B. 垃圾分类处理，回收可再生资源C. 大量施用化肥和农药，提高农作物产量D. 购物时尽量少用或循环施用塑料袋2. 下列实验操作正确的是3. 下列说法正确的是A. 电解水时，氧气在负极端生成B. 钢和生铁都是铁碳合金C. 物质的溶解度均随温度升高而增大D. 浓硫酸与浓盐酸长期露置在空气中，溶质质量分数均减小的原因相同4. 某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应属于化合反

2、应B. 该反应的化学方程式为：2AB2+B2=2AB3C. 该反应尚未完全进行D. 该反应属于还原反应5. 资阳地区盛产柠檬，其富含的柠檬酸(化学式为C6H8O7,酸性强于碳酸)被广泛应用于食品、医疗、日化等行业。下列关于柠檬酸的说法错误的是A. 柠檬酸由三种元素组成，属于有机物B. 一分子柠檬酸中碳元素的质量为72克C. 柠檬酸中氢、氧两元素的质量分数之比为1:14D. 柠檬酸可使紫罗兰花瓣的浸出液变红6. 下列关于物质结构的说法错误的是A. 金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子B. 金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同C. 金属很难被压缩，说明物

3、质的微粒间不存在间隙D. 不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为他们在水溶液中都能解离出OH-7. 下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验方案A验证铁与铜的金属活泼性将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，观察现象B鉴别铵态氮肥与钾肥分别取样，与熟石灰粉末混合后研磨，扇闻气味C除去氮气中少量的氧气将混合气体缓慢通过灼热的铜网D检验固体物质中是否含有碳酸盐取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，观察现象2、 填空题（本大题包括6小题，共24分）8. （5分）使用恰当的化学用语填空：（1）2个氢原子： 。（2） 贝壳主要成分的化学式： 。（3） 地壳中含量最大的元素的原子结构示意图

4、： 。（4）某期刊封面上有一个如图所示的分子模型，已知红、绿、蓝、白色小球分别代表氧、氮、氢原子，该分子的化学式为 。（5）某锂电池的正极活性物质是Li1-xCoO2 ,其中Li、O元素化合价分别为+1、-2，则Co元素化合价为 。9.（5分）根据所学知识回答下列问题：（1）红葡萄酒在储存过程中会生成一种有香味的酯，该转化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。（2）大豆、牛奶、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是 。（3）人体缺硒可能引起癌症，硒元素对人体而言属于 元素（选填“常量”或“微量”）。（4）日常生活中，人们常利用洗涤剂对油污的 功能来除去餐具上的油污。（5）电解水时为增强导电性可加入

5、少量NaOH，已知NaOH不参与反应，则电解后溶液的PH （选填“增大”或“变小”或“不变”）。10.（4分）2019年4月，在我国青岛海域进行的海上阅兵仪式吸引了世人的目光。（1）舰船的船体常选用合金铸造是因为合金的强度和硬度 （选填“大于”或“小于”）纯金属。（2）如图所示的几个位置中，最容易发生锈蚀的是 （填入对应字母）。11.（8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）t2时，将40g甲加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到的溶液的质量为 g，此溶液溶质的质量分数为 。（3）将丙的饱和溶液从t2降温

6、到t1，该溶液溶质的质量分数会 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。12.（6分）已知泡沫灭火器的原理是：Al2(SO4)3+6X=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2。（1）X的化学式是 。（2）其灭火原理是 （答一条即可）。（3）以X为主要成分的干粉灭火器，其灭火原理是X受热分解生成纯碱及两种常见灭火物质，试写出该反应的化学反应方程式 。13.（10分）海洋是一座天然的大宝藏。（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：分别写出加入过量BaCl2溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式 、 。蒸发溶液时，

7、，须停止加热。（2） 乙同学用制得的氯化钠和蒸馏水配制生理盐水。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是 （填序号)(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理 （填一分离操作名称)。14.(4分)甲同学为测定呼出气体中C02的含量，设计了如图实验装置。请填空：(1)仪器组装完成后，应先 再加入相应试剂。(2)盛装NaOH溶液的仪器名称是 。(3)乙同学认为将瓶I中插入溶液的导管下端改成多孔球泡（图)，会有利于提高实验的准确度，其理由是 。(4)实验过程中若猛烈呼气，瓶中可能出现的现象是 。15.(12分)某学习小组从课外资料上了解到

8、：当H2还原Cu0时可能会有砖红色的氧化铜(Cu20)粉末生成，现设计实验欲探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。（Cu的相原子质量为64)【资料信息】Cu2O可与稀硫酸反应，反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。Cu2O受热时可被H2还原为Cu。(1)写出H2还原Cu2O的化学反应方程式： 。【还原实验】将H2通入装有CuO的硬质玻璃管，验纯后加热，当黑色固体完全变红后移去酒精灯待固体冷却后，停止通入氢气。(2)H2通入硬质玻璃管前，须先通过浓H2SO4，浓H2SO4的作用是 。(3)H2验纯的目的是 。【成分猜想】猜想一：固体产物全是Cu;猜想二： （4） 猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu2O。【探究实验】探究过程现象结论取少量红色固体于小试管中，加入过量稀硫酸（5）猜想一不成立。另取mg红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为mg当m= (6) (用含m的代数式表示）时，猜想二成立，否则猜想三成立。四、计算题（本大题共1小题，共8分）16.(8分)为测定某镁银合金中金属镁的含量，称取10g合金粉末放入一洁净烧杯中，量取200g稀硫酸平均分四次加入，充分反应后，测得实验数据记录如图：(1)Y= 。(2)计算所用硫酸溶质的质量分数。(3)计算合金中金属镁的百分含量。