四川省成都崇州市怀远中学2021-2022学年高二下期期中考试 化学试题.pdf

1、第 1 页 共 8 页崇州市怀远中学高崇州市怀远中学高二二下期期中考试下期期中考试出题人：瓮秀秀审题人：王勇相关相对原子质量：H1C-12Cu-64第 I 卷选择题（44 分）一、选择题：本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分1、下列化学用语正确的是（）A2+Fe的结构示意图：B2S的结构示意图：C2Cu的核外电子排布式：9Ar 3dDCr原子的价电子排布式：423d 4s2、有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：2151s 2s 2p22611ss 2p 3s2225611s 2s 2p 3s 3p2231s 2s 2p下列说法错误的是（）A元素的一种单质可消毒杀菌B元

2、素所在周期中其原子半径最大C元素在周期表中位于第 17 列D元素的简单氢化物常作制冷剂3、22H S的结构式为HSSH，下列有关22H S的说法错误的是（）A四个原子在一条直线上BS 原子有两对孤电子对CS 原子的杂化方式为3spD22H S分子中既有极性键又有非极性键4、描述共价键的三个重要参数，下列说法正确的是（）A在2CS分子中，CS键的键长是 C 原子半径和 S 原子半径之和B4P分子为正四面体结构，键角为60C键能：E NN3()(EN)ND3AB型分子中的键角均为1075、下列叙述正确的是（）A. 电负性：SClB. 键角：NH3H2OC. 中心原子杂化轨道数：2-2-34SO O

3、2-F-B. O2F2分子中氧原子的价层电子对数为 4C. O2F2分子中极性键与非极性键数目之比为 2:1D. HF 在标准状况下呈液态，主要原因是极性较强，范德华力较大19、利用如图所示装置(示意图)，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中不正确的是（）A. 氯碱工业中，Y 附近能得到氢氧化钠溶液B. 铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C. 电镀工业中，Y 是待镀金属，X 是镀层金属D. 外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属20、下列有关方程式 242N Og2NOg H=+57kJmol-1说法正确的是（）A. 升高体系温度正反应速率

4、增大，逆反应速率减小B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态C. 温度不变，向平衡后的容器中再加入少量 N2O4，平衡常数 K 值变大D. 增大体系的压强，平衡左移。N2O4的反应速率增大，但转化率减小21、 在一定体积的密闭容器中进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数第 5 页 共 8 页K 和温度 t 的关系如表，下列说不正确的是（）t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6A. 该反应的H0B. 当 v正(H2)=v正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态C. 平衡浓度符合 c(CO2)c(H2)=c(CO

5、)c(H2O)，此时温度为 830D. 1200时， 在某时刻平衡体系中 CO2、 H2、 CO、 H2O 的浓度分别为 2mol L-1、 2mol L-1、4molL-1、4 molL-1，则此时平衡向逆反应方向移动22、用惰性电极电解体积为4L的13 20.05mol L Cu(NO )溶液，收集到两极产生的气体体积相等时停止通电，恢复至室温（忽略溶液体积变化） 下列说法错误的是（）A电解结束后，加入219.6g Cu OH固体可让溶液恢复至原来的浓度B此电解过程中，转移电子的物质的量为0.8molC电解后溶液的pH1D常温下，两极收集到的气体总体积为8.96L第 II 卷非选择题（56

6、 分）23 （8 分）下表列出了前 20 号元素中某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径19(10m)最高价态最低价态性质元素原子半径19(10m)最高价态最低价态1.02621.10532.2710.99710.7421.8611.4330.75530.77441.1744试回答下列问题：（1）以上 10 种元素中，第一电离能最小的是_（填编号） （2） 上述、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中， 每一个原子都满足8e稳定结构的物质是_（写分子式） 元素和形成的化合物的化学式为_物质类型为_（填离子化合物、共价化合物） ：元素的原子价第 6 页 共 8 页电子排布式是_（3）、三种

7、元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_（填化学式） （4）和两元素比较，非金属性较弱的是_（填名称） ，可以验证你的结论的是下列中的_（填序号） A气态氢化物的挥发性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长（X 代表和两元素）24 （10 分）研究发现，在2CO低压合成甲醇反应2232CO3HCH OHH O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_元素Mn与 O 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_（2）2CO和3CH OH分子中 C 原子的杂化形式

8、分别为_和_（3）比较2CO和 H2O 沸点_，原因是_（4）32Mn NO中的化学键除了键外，还存在_25 （11 分）现有 6 种短周期元素XYZWMQ、 、 、，其原子序数依次增大，部分信息如下表：X阴离子电子层结构与氦原子相同Y最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应Z双原子单质分子中键与键的数目之比为 1：2W基态原子的价电子排布式为nn+2ns npM短周期元素中原子半径最大Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于 4请用相应的化学用语回答下列问题：（1）中子数为 8 的一种 Y 原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是_（2）基态 Q 原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号

9、是_，其电子云轮廓图为_形（3）Z 的电负性_W 的电负性（填“”或“” ，下同） ，Z 的第一电离能_W第 7 页 共 8 页的第一电离能，ZWM、的简单离子半径由大到小的顺序是_ （用离子符号回答） （4）23QW的VSEPR模型是_，3QW分子中的键角是_（5）4ZX中的XZX键角比3ZX中的XZX键角大，原因是_26.（16 分）氮的氧化物和氮的氢化物的任意排放均会对环境造成污染，因此关于其转化的研究对于消除环境污染有着重要意义。(1)已知 T时，有如下反应：反应 I： 3224NHg +6NO g5Ng +6H O g H=a反应 II： 222Ng +2Og2NOg H=b反应 I

10、II： 222NO g +Og2NOg H=c试写出 T时，3NH与2NO反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式。(2)T时，向 2L 密闭容器中加入一定量的2NO、NO 和2O，发生(1)中反应 III，不同时间测得各物质的部分浓度(1mol L)如下表所示：时间（min）NO2O2NO0a0.300.10100.140.27b200.10c0.2030d0.240.22400.08ef温度不变， 反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为。反应的前 20 min 的平均反应速率NOv=1-1mol Lmin。若温度不变，平衡后将反应容器压缩为 1 L，达到新的平衡后，2Oc_

11、0.481mol L(填“ ”“ ”“ ”或)。(3)某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除3NH与 NO 对环境的影响，并制取 KOH溶液和24H SO溶液，其工作原理如下图所示：第 8 页 共 8 页从出口 B、C 产生的气体相同，该气体是；从出口 D 得到的溶液是。电解槽左池中发生的电极反应式为。电解一段时间，两电极共收集到 22.4 L 气体(标准状况下)时，理论上将生成mol KOH。27 （11 分）材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金73.5313.59FeCuNb SiB；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐 534634NH ONHCl回答下列问题：（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_， 基态Fe原子的未成对电子数是_（2）基态Cu原子的核外价电子排布式为_，Cu位于元素周期表的_区，基态 N 原子的价电子排布图为_（3）Cu原子的核外电子有_种不同的运动状态，次外层电子云有_空间运动状态不同的电子（4）2+3 4Cu(NH ) 呈色，配位数是_，2+3 41molCu(NH ) 中键的数目为_（5） 534634NH ONHCl中两种阳离子的中心原子杂化方式都是_；+3H O的电子式为_