高中化学必修2教材内容分析与教学建议(新)课件.ppt

1、1课程标准：必修课程标准：必修2 物质结构基础物质结构基础化学反应与能量化学反应与能量化学与可持续发展化学与可持续发展 化学反应与化学反应与能量能量有机化合物有机化合物物质结构、元物质结构、元素周期律素周期律化学与可持续化学与可持续发展发展元元素素知知识识物质结构物质结构与性质与性质化学反应化学反应原理原理有机化学有机化学基础基础化学与生活化学与生活化学与技术化学与技术承前承前启后启后3注意注意:把握难度和深广度把握难度和深广度内容的选择比较内容的选择比较内容内容现教材中位置现教材中位置原教材中位置原教材中位置有机化合物化学2第2册化学反应与热量化学2第1册原电池第2册物质结构第1册元素周期表

2、第1册化学反应速率第2册化学平衡第2册4第一章 物质结构 元素周期律5教学目标教学目标1.能描述元素周期表的结构，知能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表道金属、非金属在元素周期表中的位置。中的位置。2.在初中有关原子结构知识的基在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子础上，了解元素原子核外电子排布。排布。3.通过有关数据和实验事实，了通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递学性质上表现出的相似性和递变

3、性；认识元素周期律。变性；认识元素周期律。4.认识化学键的涵义，通过实例认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。了解离子键和共价键的形成。 课程标准课程标准 1知道元素、核素的涵义。知道元素、核素的涵义。2了解原子核外电子的排布。了解原子核外电子的排布。3能结合有关数据和实验事能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。结构与元素性质的关系。4能描述元素周期表的结构，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规表中的位置及其性质的递变规律。律。5认识化学键的涵义，知道认识化

4、学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。离子键和共价键的形成。物质结构物质结构元素周期律元素周期律元素化合物元素化合物金属、非金属金属、非金属原子结构原子结构元素周期表元素周期表物质结构物质结构与性质与性质化学反应与能量化学反应与能量有机化合物有机化合物初中初中化学化学1选修选修化学化学2本章知识体系本章知识体系物物质质结结构构元元素素周周期期律律元素周元素周期表期表元素周期表元素周期表化学化学键键核素核素元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构周期律和周期表的应用周期律和周期表的应用离子键离子键元素周元素周期律期律原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律共价键共价键9元素周期表

5、编排方式的转变元素周期表编排方式的转变核外电核外电子排布子排布规律规律元素元素周期周期律律元素元素周期周期表表发现规律发现规律反映规律反映规律重视重视探究探究元素元素周期周期表表元素周期律元素周期律同主族元素性质递变规律同主族元素性质递变规律重视重视应用应用10金属性与金属活动性金属性与金属活动性金属性的强弱通常用金属元素气态原子金属性的强弱通常用金属元素气态原子失去电子成为失去电子成为气态阳离子气态阳离子时所需要的能量大小来衡量。时所需要的能量大小来衡量。金属的活动性反映金属在水溶液里金属的活动性反映金属在水溶液里起氧化反应的难易起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的。金属的标准

6、电它是以金属的标准电极电势为依据的。金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，还与金极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，还与金属的属的升华能、水合能升华能、水合能等多种因素有关。等多种因素有关。金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此离能要小，因此钠的金属性要比钙强钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属

7、活动性比钠大。势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。在教学过程中不必加以区分，但应避免呈现例外情况。在教学过程中不必加以区分，但应避免呈现例外情况。11是否应引入原子半径与电子得失的关系是否应引入原子半径与电子得失的关系原子原子半径半径越大越大核对外层核对外层电子的吸电子的吸引力越小引力越小越易失越易失电子电子金属性金属性越强越强越难得越难得电子电子非金属非金属性越弱性越弱若不引入此有关系，则只能在实验基础上加以归纳若不引入此有关系，则只能在实验基础上加以归纳若引入此有关系，则可以在演绎的基础上进行探究若引入此有关系，则可以在演绎的基础上进行探究12案例案例1：卤族元素性质的递变规律：卤族元素

8、性质的递变规律相似性：最外层均为相似性：最外层均为7个电子，反应中易个电子，反应中易得得1个电子，表现出个电子，表现出非金属性。非金属性。递变性：电子层数逐渐增递变性：电子层数逐渐增多，多，原子半径逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。金属性减弱。提出问题：如何设计实验进行证明？提出问题：如何设计实验进行证明？提供卤族元素的原子结构示意图，提出问题：卤族元素提供卤族元素的原子结构示意图，提出问题：卤族元素在原子结构及元素性质方面有哪些相似性和递变性？在原子结构及元素性质方面有哪些相似性和递变性？14方法方法1：和同一物质：和同一物质反应，看反应能力

9、。反应，看反应能力。可选用氢气。可选用氢气。方法方法2：利用强制弱的规律。：利用强制弱的规律。氯气和可以和溴氯气和可以和溴 离子、碘离子、碘离子反应，而溴单质可以离子反应，而溴单质可以和碘离子反应。和碘离子反应。查阅资料：与氢气的查阅资料：与氢气的反应能力逐渐减弱。反应能力逐渐减弱。进行实验：氯能置换溴、进行实验：氯能置换溴、碘，溴能置换碘。碘，溴能置换碘。得出结论：同主族由上向下，非金属性逐渐减弱。得出结论：同主族由上向下，非金属性逐渐减弱。15关于物质结构化化学学键键离子键离子键共共价价键键极性键极性键非极性键非极性键金属键金属键微微粒粒间间作作用用力力分子间作分子间作用力用力离子晶体离子

10、晶体原子原子晶体晶体金属晶体金属晶体分子分子晶体晶体化学化学2物质结构与性质物质结构与性质16离子键与共价键17案例案例2：离子键与共价键的比较式教学：离子键与共价键的比较式教学学生书写并分析：钠最外层为学生书写并分析：钠最外层为1个电子，易失去电子；个电子，易失去电子；氢最外层有氢最外层有1个电子，较易得个电子，较易得1个电子，氯最外层有个电子，氯最外层有7个电个电子，易得子，易得1个电子。个电子。分析：也就是说，电子的得失与原子的最外层电子关系分析：也就是说，电子的得失与原子的最外层电子关系密切，因此，我们可以采用某种方式表示最外层电子，密切，因此，我们可以采用某种方式表示最外层电子，这种

11、方式称为电子式。这种方式称为电子式。学生书写：氢、钠、氯原子的电子式。学生书写：氢、钠、氯原子的电子式。请画出钠、氢、氯的原子结构示意图。并说明这些原子请画出钠、氢、氯的原子结构示意图。并说明这些原子在反应中易发生什么变化。在反应中易发生什么变化。18在氯化钠形成过程中，钠在氯化钠形成过程中，钠失去电子形成钠离子，氯失去电子形成钠离子，氯得到电子形成氯离子。得到电子形成氯离子。在氯化氢的形成过程在氯化氢的形成过程当中，两者通过共用当中，两者通过共用电子对结合。电子对结合。这样两种结合方式存在何种差别？作用存在于什么微粒这样两种结合方式存在何种差别？作用存在于什么微粒之间？之间？钠和氯是如何生成

12、氯化钠的？氢和氯是如何生成氯化氢钠和氯是如何生成氯化钠的？氢和氯是如何生成氯化氢的？反应过程中各原子的最外层电子数如何变化？的？反应过程中各原子的最外层电子数如何变化？氯化钠中作用存在于离子氯化钠中作用存在于离子之间。之间。氯化氢中原子间通过氯化氢中原子间通过共用电子对起作用共用电子对起作用19物质结构核外电子排布式周期律：原子半径化合价电离能电负性金属性周期表族周期区晶体共价分子原子共价键：、配位键键的极性几何构型杂化电子对互斥分子极性、溶解性离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶格能晶格能分子间作用力堆积方式原子化热物质结构与性质之微粒间作用物质结构与性质之晶体结构4个量子数和能级交错的原因1

13、36号以后元素的电子排布式2d、f、g等轨道的形状和数量3离域键、含d轨道的杂化4AB5以上复杂分子的构型5金属的能带理论6不要求不要求第二章 化学反应与能量221知道化学键的断裂和知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变形成是化学反应中能量变化的主要原因。化的主要原因。2通过生产、生活中的通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的实例了解化学能与热能的相互转化。相互转化。3举例说明化学能与电举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。能的转化关系及其应用。4认识提高燃料的燃烧认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。和研制新型电池的重要性。5通过实验认识

14、化学反通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。生产和科学研究中的作用。 课程标准课程标准 教学目标教学目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因化的主要原因化学键的断裂要吸收能量，化化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。生成物的总能量的相对高低。2.通过实例和实验，了解

15、化学能与热能的相互转通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。用及其对人类文明发展的贡献。3.能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。及研制新型电池的重要性。4.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素

16、，知道化学反应有一定的限度，并在此影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。和途径。5.初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值，并为学习有关的选修模块打下基础。方法与价值，并为学习有关的选修模块打下基础。本章知识体系化化学学反反应应物质物质变化变化化学反应速率化学反应速率能量能量变化变化化学能化学能化学反应限度化学反应限度热能热能电能电能化学反应条化学反应条件的控制件的

17、控制24化学反应化学反应化学键的变化化学键的变化(断裂与生成断裂与生成)反应体系的能量变化反应体系的能量变化(化学键的转化化学键的转化)通通常表现常表现 设计转化设计转化热能热能 电能电能干电池干电池 充电电池充电电池新型电池新型电池镍镉电池镍镉电池 锂电池锂电池 燃料电池燃料电池 镍氢电池镍氢电池 锂离子电池锂离子电池 化学反应速率与限度化学反应速率与限度反应条件的控制反应条件的控制提高燃料的燃烧效率提高燃料的燃烧效率火电火电 化学电池化学电池 放热反应放热反应(燃烧等燃烧等)吸热反应吸热反应传统电池传统电池应应 用用引起引起火电站火电站锌锰电锌锰电池池铅蓄电池铅蓄电池克服弊端克服弊端改进创

18、新改进创新化学能与热能化学键与能化学键与能量的关系量的关系放热反应与放热反应与吸热反应吸热反应能量变化的能量变化的应用应用26实验说明实验说明从能量变化角从能量变化角度寻找原因度寻找原因 应用应用从化学键变化及能量高低从化学键变化及能量高低角度说明原因角度说明原因实验说明实验说明 中和热测定中和热测定 应用应用第一册第一册 第三册第三册与原教材相比的变化与原教材相比的变化从化学键变化角度寻找原从化学键变化角度寻找原因因、热化学方程式、盖斯、热化学方程式、盖斯定律定律 、燃烧热、中和热、燃烧热、中和热热化学方程式热化学方程式热量测定热量测定 盖斯定律盖斯定律化学化学2 化学反应原理化学反应原理2

19、7案例案例3：化学能与热能：化学能与热能学生分析：氧化钙溶于水可能放热，而氯化铵和氢氧化学生分析：氧化钙溶于水可能放热，而氯化铵和氢氧化钙反应可能是吸热反应钙反应可能是吸热反应。在野营时，常将食品储存在冰袋中，在食用前再用热袋在野营时，常将食品储存在冰袋中，在食用前再用热袋进行加热。已知某种冰袋的主要成分为氯化铵和氢氧化进行加热。已知某种冰袋的主要成分为氯化铵和氢氧化钙，而某热袋的主要成分为氧化钙和水，使用前分别混钙，而某热袋的主要成分为氧化钙和水，使用前分别混合，混合后能量如何变化？合，混合后能量如何变化？提问：如何通过实验证明？提问：如何通过实验证明？设计并实验：氧化钙与水反应，体系温度升

20、高；氯化铵设计并实验：氧化钙与水反应，体系温度升高；氯化铵和氢氧化钙反应，体系温度降低和氢氧化钙反应，体系温度降低。得出结论：根据化学反应中的能量变化，可将化学反应得出结论：根据化学反应中的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。分为放热反应和吸热反应。28学生分析：反应是放出热量还是吸热热量，关键是看断学生分析：反应是放出热量还是吸热热量，关键是看断裂化学键所吸收的能量与形成化学键所放出的能量大小。裂化学键所吸收的能量与形成化学键所放出的能量大小。（1）请判断氢气在氧气中燃烧生成水的反应及水分解）请判断氢气在氧气中燃烧生成水的反应及水分解为氢气为氢气 和和 氧气的反应是放热反应还是吸热

21、反应。氧气的反应是放热反应还是吸热反应。（2）在这些反应的进行中，化学键是如何断裂和形成）在这些反应的进行中，化学键是如何断裂和形成的？请根据提供的断裂化学键所需要能量的数据，分析的？请根据提供的断裂化学键所需要能量的数据，分析造成反应能量变化的本质原因。造成反应能量变化的本质原因。29化学能与电能（1）注重知识的全面性）注重知识的全面性30化学能化学能热能热能机械能机械能电能电能火力发电火力发电化学电源化学电源燃燃烧烧蒸蒸汽汽发电机发电机（2）注重探究能力的发展）注重探究能力的发展教学要求比原教材教学要求比原教材第第2册有所提高册有所提高31干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池（3）关注）

22、关注化学与生产化学与生产生活的联系生活的联系对于这些电池，对于这些电池，只要求作简单了只要求作简单了解，不宜要求书解，不宜要求书写电极反应式。写电极反应式。32案例4：原电池教学设计学生分析：均有正极、负极，此外还学生分析：均有正极、负极，此外还有一些其他物质（电解质）。有一些其他物质（电解质）。在生活中，我们能见到各种各样的电池，不知大家有没在生活中，我们能见到各种各样的电池，不知大家有没有注意到，虽然这些电池的形状千差万别，但它们均有有注意到，虽然这些电池的形状千差万别，但它们均有一些共同的特征。这些共同的特征是什么？一些共同的特征。这些共同的特征是什么？电流由正极经导线流向负极，而电流由

23、正极经导线流向负极，而电子由负极经导线流向正极。电子由负极经导线流向正极。我们可以抽象为如图所示装置，我们可以抽象为如图所示装置，请思考电流和电子的流向如何？请思考电流和电子的流向如何？溶液导电是自由移动的离子，其溶液导电是自由移动的离子，其中并不存在电子？电子是如何产中并不存在电子？电子是如何产生和转移的呢？生和转移的呢？33失电子即发生氧化反应，得电子即失电子即发生氧化反应，得电子即发生还原反应，也就是说，是不是发生还原反应，也就是说，是不是将氧化还原反应置于两极进行，就将氧化还原反应置于两极进行，就可以将化学能转化为电能呢？请以可以将化学能转化为电能呢？请以锌与稀硫酸反应进行说明。锌与稀

24、硫酸反应进行说明。那只能是微粒在负极失电子，电子那只能是微粒在负极失电子，电子经导线流向正极。经导线流向正极。实验：将锌、铜（或石墨）用导线实验：将锌、铜（或石墨）用导线（有电流计）相连置于硫酸溶液中，（有电流计）相连置于硫酸溶液中，观察实验现象。观察实验现象。实验现象：锌实验现象：锌 片溶解、铜片上有气体产生，有电流从电片溶解、铜片上有气体产生，有电流从电流计中通过。流计中通过。总结：原电池的构成条件、电极反应。总结：原电池的构成条件、电极反应。34化学反应速率与化学反应的限度含义含义第二册第二册表示表示理论理论解释解释实验实验测定测定计算计算影响影响因素因素化学化学2化学化学反应原理反应原

25、理化学反应的限度化学反应的限度化学化学平衡平衡影响影响因素因素平衡平衡常数常数第二册第二册35化学反应速率反应有快有慢反应有快有慢如何表示如何表示受哪些因素受哪些因素影响影响36案例5：化学反应速率37学生回答：快、很快、特别快学生回答：快、很快、特别快我们知道，化学反应有快有慢，但有时使用这两个字时我们知道，化学反应有快有慢，但有时使用这两个字时却会遇到问题？（播放录像）锂、钠、钾、铷、铯与水却会遇到问题？（播放录像）锂、钠、钾、铷、铯与水反应的快慢该如何描述呢？反应的快慢该如何描述呢？在物理上速率表示单位时间内通过的路程，化学反应速在物理上速率表示单位时间内通过的路程，化学反应速率可以说明

26、单位时间内的什么变化呢？率可以说明单位时间内的什么变化呢？可见，定量表示化学反应的快慢十分重要。化学反应速可见，定量表示化学反应的快慢十分重要。化学反应速率就是这样一个物理量。率就是这样一个物理量。用浓度的变化来表示用浓度的变化来表示用物质的量的变化来表示用物质的量的变化来表示到底用什么表示更准确一些呢？我们通过实验加以说明。到底用什么表示更准确一些呢？我们通过实验加以说明。38实验现象：同时变色（实验现象：同时变色（10s），说明反应速率相同。），说明反应速率相同。对于反应对于反应A+3B=C+2D来说（碘时钟），取一只烧杯，分来说（碘时钟），取一只烧杯，分别加入一定量的别加入一定量的A 和

27、和B（总体积为（总体积为100mL），再取另外），再取另外一只烧杯，减半加入一只烧杯，减半加入A和和B（总体积为（总体积为50mL）。用浓度变化时速率相同，说明用单位时间内浓度变化来用浓度变化时速率相同，说明用单位时间内浓度变化来表示反应速率更为恰当。表示反应速率更为恰当。若第若第1只烧杯中只烧杯中A减少了减少了0.001mol，B减少了减少了0.003mol；第第2只烧杯中只烧杯中A减少了减少了 0.0005mol，B减少了减少了0.0015mol。请分别计算用浓度变化请分别计算用浓度变化 及物质的量变化的速率。及物质的量变化的速率。新问题是用不同物质浓度变化表示的化学反应速率的数值新问题是

28、用不同物质浓度变化表示的化学反应速率的数值似乎不同，它们之间有没有关系呢？似乎不同，它们之间有没有关系呢？反应速率之比等于化学计量数之比。反应速率之比等于化学计量数之比。22（8分）分）“碘钟碘钟”实验中，实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用的反应速率可以用I3与与加入的淀粉溶液显蓝色的时间加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小越小，反应速率越大。某探究性学习小组在组在20进行实验，得到的数据如下表：进行实验，得到的数据如下表：（1）该实验的目的是）该实验的目的是 。（2）显色时间）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合

29、一般规律，若在）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对下进行编号对应浓度的实验，显色时间应浓度的实验，显色时间t2的范围为的范围为 （填字母）（填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。化学变化能量变化热反应电池反应反应热焓变原电池反应电解池反应变化规律反应速率反应方向化学平衡电离平衡沉淀溶解平衡水解平衡焓变、熵变活化能、催化剂自由能变G1反应速率与温度的定量关系2电池的电极电势3二级以上电离常数的相关计算4水解反应的机理5分步沉

30、淀的相关计算6不要求不要求第三章 有机化合物41课程标准相关内容课程标准相关内容 1.了解有机化合物中了解有机化合物中碳的成键特征。碳的成键特征。2.举例说明有机化合举例说明有机化合物的同分异构现象。物的同分异构现象。3.了解物质的组成、了解物质的组成、结构和性质的关系。结构和性质的关系。4.了解甲烷、乙烯、了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认苯等的主要性质，认识识 乙烯、氯乙烯、苯乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生的衍生物等在化工生产中的重要作用。产中的重要作用。5.知道乙醇、乙酸、知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，的组成和主要性质，认识其在日常生活中认识其

31、在日常生活中的应用。的应用。教学目标教学目标1.了解甲烷、乙烯、苯的主要性质及它了解甲烷、乙烯、苯的主要性质及它们在化工生产中的作用，重点认识典们在化工生产中的作用，重点认识典型化学反应（取代反应、加成反应）型化学反应（取代反应、加成反应）的特点。的特点。2.通过对上述典型有机物分子结构的认通过对上述典型有机物分子结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点识，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响。及其对性质的影响。3.结合生活经验和化学实验，了解乙醇、结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人主要性质

32、，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性。类日常生活、身体健康的重要性。4.通过对几种重要有机物结构和性质的通过对几种重要有机物结构和性质的学习，体会有机物跟无机物的区别和学习，体会有机物跟无机物的区别和联系，初步学会化学中对有机物进行联系，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法，初步形科学探究的基本思路和方法，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。成对于有机化学领域的学习兴趣。 本章知识体系有有机机化化合合物物最简单的有机最简单的有机化合物化合物 乙烯乙烯甲烷甲烷烷烃烷烃来自煤和石油来自煤和石油的化工原料的化工原料苯苯生活中常见的生活中常见的有机化合物有机化合物乙醇乙醇

33、油脂油脂基本营养物质基本营养物质糖类糖类乙酸乙酸蛋白质蛋白质乙炔乙炔烃烃卤代烃卤代烃苯酚苯酚酯酯烃烃的的衍衍生生物物醛醛43原原教教材材现现教教材材与钠反应、与氧气与钠反应、与氧气反应、酯化反应反应、酯化反应与钠反应、与氧气反应、脱水反应（分子内、与钠反应、与氧气反应、脱水反应（分子内、分子间）生成乙醚、生成乙烯、酯化反应生分子间）生成乙醚、生成乙烯、酯化反应生成酯、反应类型有置换、氧化、取代、消去、成酯、反应类型有置换、氧化、取代、消去、等，对制法也有要求。等，对制法也有要求。 （1）淡化学科体系，强调化学与社会的密切联系，）淡化学科体系，强调化学与社会的密切联系，基于在生产生活中重要性选择

34、要学习的物质。基于在生产生活中重要性选择要学习的物质。（2）在选择有关某物质的知识时，强调知识的有）在选择有关某物质的知识时，强调知识的有用性，强调对学生生活的指导。用性，强调对学生生活的指导。糖类、糖类、油脂、油脂、蛋白质蛋白质糖类和蛋白质糖类和蛋白质的特征反应的特征反应如何检验如何检验糖类、油脂和糖类、油脂和蛋白质的水解蛋白质的水解反应反应糖类、油脂、糖类、油脂、蛋白质在生产蛋白质在生产生活中的应用生活中的应用在体内作用在体内作用如何使用如何使用在教学过程在教学过程中应关注指中应关注指导学生生活，导学生生活，关注以知识关注以知识为载体发展为载体发展学生能力，学生能力，而不必强调而不必强调知

35、识的完整知识的完整性性44内容结构内容结构 45提出问题：甲烷中的原子如何连接？提出问题：甲烷中的原子如何连接？实实践活动践活动预测性质预测性质探究实验探究实验取代反应取代反应类推烷烃结构类推烷烃结构同分异构体和同系物同分异构体和同系物有机物的成键特点。有机物的成键特点。提出问题：除燃烧外，甲烷还有哪些性质？提出问题：除燃烧外，甲烷还有哪些性质？ 探究实验探究实验甲烷与氯气如何反应？甲烷与氯气如何反应？甲烷的甲烷的结构结构实践活动（制作模型、书写甲烷氯代反实践活动（制作模型、书写甲烷氯代反应的化学方程式）应的化学方程式）实践活动（甲烷模型和烷实践活动（甲烷模型和烷烃中烃中C原子的可能连接方式）

36、原子的可能连接方式）同分异构体和同分异构体和同系物同系物有机物成键特点。有机物成键特点。46教材中并未出现乙烯的制法，也未出现教材中并未出现乙烯的制法，也未出现甲烷的制法，相关知识将在甲烷的制法，相关知识将在有机化学有机化学基础中呈现，在此无必要作出拓展基础中呈现，在此无必要作出拓展。47关于乙烯的制法与性质关于乙烯的制法与性质是否可介绍乙炔由于乙烯和乙炔在性质上存在相似之处，因此可以依据由于乙烯和乙炔在性质上存在相似之处，因此可以依据乙烯的性质类比乙炔的性质，但不必进行系统介绍。乙烯的性质类比乙炔的性质，但不必进行系统介绍。48案例6：苯分子结构的确定提出问题：我们该如何确定一种有机物的结构

37、呢。提出问题：我们该如何确定一种有机物的结构呢。油漆在空气中一段时间后会风干，这是由于其中的溶剂油漆在空气中一段时间后会风干，这是由于其中的溶剂苯挥发的缘故。苯是一种重要的化工原料，它具有什么苯挥发的缘故。苯是一种重要的化工原料，它具有什么样的结构呢？样的结构呢？实验：用玻璃棒蘸取一滴苯，在空气中点燃，观察到冒实验：用玻璃棒蘸取一滴苯，在空气中点燃，观察到冒出浓烟。出浓烟。燃烧燃烧确定分子式确定分子式化学性质化学性质确定结构确定结构分析：说明苯中含碳量很高。分析：说明苯中含碳量很高。49学生分析、计算，确定分子式为学生分析、计算，确定分子式为C6H6。研究表明，苯仅由碳、氢两种元素组成，其中含

38、碳研究表明，苯仅由碳、氢两种元素组成，其中含碳92.3%，其蒸气密度是同温、同压下乙炔气体的其蒸气密度是同温、同压下乙炔气体的3倍，请倍，请确定苯的分子式。确定苯的分子式。提出问题：欲通过性质确定结构，首先需对结构提出假提出问题：欲通过性质确定结构，首先需对结构提出假设，进而对性质进行假设。请大家写一种结构简式。设，进而对性质进行假设。请大家写一种结构简式。（因为可以拼凑很多，所以只写一种）（因为可以拼凑很多，所以只写一种）提出问题：这些结构具有什么共同特征？可能有何性质？提出问题：这些结构具有什么共同特征？可能有何性质？HCCCCCH2CH3H2CCHCCCHCH250得出结论：苯中不含典型

39、的不饱和键，实质上是介于单得出结论：苯中不含典型的不饱和键，实质上是介于单键与双键之间的一种特殊的键。它可能会发生取代反应，键与双键之间的一种特殊的键。它可能会发生取代反应，也可能也可能 会发生加成反应？会发生加成反应？学生回答：应能与溴学生回答：应能与溴 水及酸性高锰酸钾溶液反应。水及酸性高锰酸钾溶液反应。51案例案例7：乙醇结构的确定：乙醇结构的确定学生通过计算得知分子式为学生通过计算得知分子式为C2H6O。酒的主要成分为乙醇，实验测得乙醇的相对分子质量为酒的主要成分为乙醇，实验测得乙醇的相对分子质量为46，取，取4.6g乙醇，在空气中完全燃烧后依次通过浓硫酸乙醇，在空气中完全燃烧后依次通

40、过浓硫酸和碱石灰，分别增重和碱石灰，分别增重5.4g和和8.8g，求乙醇的分子式。，求乙醇的分子式。提出问题：请推测乙醇可能有什么样的结构。提出问题：请推测乙醇可能有什么样的结构。提出问题：这两种结构的差异在什么地方。提出问题：这两种结构的差异在什么地方。52学生总结：一种有氧和氢相连，另一种只有碳和氢相连，学生总结：一种有氧和氢相连，另一种只有碳和氢相连，而氧和碳相连。而氧和碳相连。提出问题：我们以前接触的水分子中存在什么样的类似提出问题：我们以前接触的水分子中存在什么样的类似结构，你能否根据水的性质，设计相应的方案确定乙醇结构，你能否根据水的性质，设计相应的方案确定乙醇的结构？（类比思考）

41、的结构？（类比思考）学生总结：可能能与金属钠发生反应。学生总结：可能能与金属钠发生反应。进行实验，得出结论。进行实验，得出结论。53以乙酸乙酯的合成为主要载体，学习化学合成设计的以乙酸乙酯的合成为主要载体，学习化学合成设计的一般方法，并将本章知识网络化。一般方法，并将本章知识网络化。乙烯是一种重要的化工原料，请以乙烯为原料合成乙酸乙烯是一种重要的化工原料，请以乙烯为原料合成乙酸乙酯。（已知乙醛能与氧气反应生成乙酸）乙酯。（已知乙醛能与氧气反应生成乙酸）54逆合成分析理论逆合成分析理论乙酸乙酯合成方法研究乙酸乙酯合成方法研究乙酸乙酯乙酸乙酯 乙醇、乙酸乙醇、乙酸 乙醛乙醛 乙醇乙醇 乙烯（或氯乙

42、烷乙烯（或氯乙烷 乙乙烯）烯） 从从产物逆推出合成原料，设计出产物逆推出合成原料，设计出合成路线：观察分析目标分子结合成路线：观察分析目标分子结构（碳骨架、官能团种类位置）构（碳骨架、官能团种类位置）-分析碳骨架的构建、官能团的分析碳骨架的构建、官能团的引入或转化引入或转化-在绿色合成思想指在绿色合成思想指导下逆推原料分子、设计合成路导下逆推原料分子、设计合成路线。线。第四章 化学与可持续发展561.以金属矿物的开发和利用以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在实现为例，认识化学方法在实现物质间转化中的作用，体会物质间转化中的作用，体会保护金属资源的重要性。保护金属资源的重要性。2.了解海水

43、资源开发和利用了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发的前景及化学在其中可以发挥的作用。挥的作用。3.认识煤、石油和天然气等认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。化石燃料综合利用的意义。4.以聚乙烯为例，了解高分以聚乙烯为例，了解高分子材料在生活等领域中的应子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。用及可能带来的环境问题。5.认识化学在环境保护中的认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。作用，树立绿色化学的观念。教学目标教学目标课程标准相关内容课程标准相关内容 1.认识化石燃料综合利用的意义，认识化石燃料综合利用的意义，通过简单实例了解常见高分子材通过简单实例了解常

44、见高分子材料的合成反应，能举例说明高分料的合成反应，能举例说明高分子材料在子材料在 生活等领域中的应用。生活等领域中的应用。2.以海水、金属矿物等自然资源以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。的重要价值。3.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护使用为例，体会化学对环境保护的意义。的意义。4.能说明合成新物质对人类生活能说明合成新物质对人类生活的影响，的影响， 讨论在化工生产中遵讨论在化

45、工生产中遵循循“绿色化学绿色化学”思想的重要性思想的重要性 本章知识体系化化学学与与可可持持续续发发展展资源资源利用利用金属矿物开发利用金属矿物开发利用环境环境保护保护环境保护环境保护化石资源的综合利用化石资源的综合利用绿色化学绿色化学海水资源开发利用海水资源开发利用58社会问社会问题解决题解决巩固已巩固已有知识有知识溴的溴的提取提取介绍新介绍新知识知识乙烯的乙烯的聚合聚合发展解决问题发展解决问题的综合能力的综合能力培养可持续培养可持续发展意识发展意识59内容结构内容结构 特点特点（1）突出主题，将科学教育与人文）突出主题，将科学教育与人文 教育融为一体教育融为一体（2） 体现基础性、时代性和

46、选择性体现基础性、时代性和选择性（3） 更新呈现方式，促进学生学习方式转变更新呈现方式，促进学生学习方式转变60金属的开发利用金属的开发利用61案例8：金属的冶炼学生排位：金、银、铜、铝、铁。学生排位：金、银、铜、铝、铁。金、铜、铝、银、铁都是非常常见的金属，请将这五种金、铜、铝、银、铁都是非常常见的金属，请将这五种金属按价格由高到低排序。金属按价格由高到低排序。大家是否体验过铝比金贵的感觉呢？实际上，在大家是否体验过铝比金贵的感觉呢？实际上，在19世纪世纪初拿破仑的宫廷里初拿破仑的宫廷里，铝杯曾被作为奢侈的象征，这会是，铝杯曾被作为奢侈的象征，这会是什么原因呢？什么原因呢？学生回答：可能是因

47、为地壳中金元素的含量超过铝。学生回答：可能是因为地壳中金元素的含量超过铝。事实上，铝是地壳中含量最多的金属元素，因此此假设事实上，铝是地壳中含量最多的金属元素，因此此假设不正确，那还可能是什么原因呢不正确，那还可能是什么原因呢？ 学生回答：可能主要是冶炼方法的原因。学生回答：可能主要是冶炼方法的原因。62上图显示了常见金属的冶炼时间。请通过回忆及阅读写上图显示了常见金属的冶炼时间。请通过回忆及阅读写出冶炼金、汞、铁、铝、钠的化学方程式，并思考使用出冶炼金、汞、铁、铝、钠的化学方程式，并思考使用金属的时间与金属的活泼性的关系。金属的时间与金属的活泼性的关系。学生回答：金属的冶炼越困难，使用的年份

48、离现在越近。学生回答：金属的冶炼越困难，使用的年份离现在越近。铝一般采用电解法冶炼，所以一开始很贵。后来，美国铝一般采用电解法冶炼，所以一开始很贵。后来，美国化学家摩尔使用冰晶石，降低了氧化铝的熔融温度，为化学家摩尔使用冰晶石，降低了氧化铝的熔融温度，为铝的广泛应用打下基础。但目前使用的大多为铝合金，铝的广泛应用打下基础。但目前使用的大多为铝合金，这又是什么原因呢？这又是什么原因呢？学生分析合金相对于纯金属的优点。学生分析合金相对于纯金属的优点。63海水资源的开发利用海水资源的开发利用原料原料工业生产工业生产反应反应设备设备副产品副产品环境环境培养学生综合思考问题的意识和能力培养学生综合思考问

49、题的意识和能力64海水提镁问题问题1：是使用氢：是使用氢氧化钠还是使用氧化钠还是使用氢氧化钙？氢氧化钙？问题问题2：在海：在海边氢氧化钙可边氢氧化钙可以从何而来？以从何而来？问题问题3：氢氧化：氢氧化钙及盐酸是否钙及盐酸是否应过量？应过量？问题问题4：电解过程中产生：电解过程中产生了氯气，能否直接排放至了氯气，能否直接排放至空气中？空气中？如何处理如何处理？不宜提如何获取无水氯不宜提如何获取无水氯化镁及能否电解氯化镁化镁及能否电解氯化镁水溶液水溶液？66案例：海水资源的开发和利用海水资源的开发和利用6768案例9：煤的综合利用煤中含有硫、氮等元素，煤中含有硫、氮等元素，燃烧会产生大气污染。燃烧

50、会产生大气污染。我国是用煤大国，目前煤使用最重要的方式还是直接我国是用煤大国，目前煤使用最重要的方式还是直接燃烧，那么将煤直接燃烧有什么不良后果呢。燃烧，那么将煤直接燃烧有什么不良后果呢。固体直接燃烧，由于接触固体直接燃烧，由于接触面积有限，效率不高面积有限，效率不高。用氢氧化用氢氧化钠吸收煤钠吸收煤燃烧后产燃烧后产生的尾气。生的尾气。直接加入直接加入某种物质，某种物质，在燃烧中在燃烧中除去硫除去硫。将煤制成将煤制成蜂窝状，蜂窝状，增大接触增大接触面积。面积。改进通风改进通风条件，促条件，促进煤与空进煤与空气接触气接触。将煤转化为气体燃料和液体燃料，不仅可以提高燃烧将煤转化为气体燃料和液体燃料