广东省广州市天河区2022年九年级毕业班综合测试（一模）化学试题（教师用卷）.pdf

1、 （一模）化学试题（一模）化学试题 一、单选题一、单选题 1诗词是中国传统文化的瑰宝，下列诗词不涉及化学变化的是（ ） A落红不是无情物，化作春泥更护花 B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】C 【解析】【解答】A. 落红不是无情物，化作春泥更护花，包含着落叶被微生物的分解，属于化学变化，故不符合题意； B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，包含着碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故不符合题意； C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； D. 春蚕到死丝方尽，蜡

2、炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 2空气是一种宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称 API。下列说法不正确的是（ ） A目前计入 API 的污染物有 SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物（PM10即飘尘） 、O3等 B保卫蓝天的途径有加强大气质量监测，开发新能源，积极植树造林 C空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯，霓虹灯等 D酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致雨水的 pH5.6，形成酸雨 【答案

3、】A 【解析】【解答】A. 计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括 CO、SO2、NO2、臭氧等，而 CO2不属于空气污染物，故说法错误，符合题意； B. 蓝天保卫战中，我们除了加强大气质量监测，还要开发新能源、积极植树造林，故正确，不符合题意； C. 稀有气体通电后发出五颜六色的光，空气中稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，故正确，不符合题意； D. 酸性气体未经处理而排放到空气中，如二氧化硫，可能导致雨水的 pH氢铜，可知铜粉不与盐酸反应，锌粉与盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着盐酸的加入锌粉不断被反应，粉末质量逐渐减小，当锌粉完全反应时，粉末质量保持不变，等于铜粉

4、质量，故 A 符合题意； B. 氢氧化钠加水稀释，随着水的加入，溶液逐渐变稀，质量分数会一直不断减小，故 B 不符合题意； C. 用稀盐酸除铁锈，随着盐酸的加入，铁锈质量会逐渐减小，最终减小到 0，故 C 不符合题意； D. 向 Mg(OH)2固体中加入稀硫酸，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，Mg(OH)2固体的质量会逐渐减小，最终减小到 0，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据图像结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。 12三种固体物质 a、b、c 的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） At2时，将

5、三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质的质量分数大小为 bac Bt2时，将 30ga 物质加入到 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 37.5% Ct2时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为 abc Da 中混有少量 b 时，可采取降温结晶的方法提纯得到 a 【答案】B 【解析】【解答】A. 将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，a、b 的溶解度减小，c 的溶解度随温度的降低而增大，a、b 有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c 没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下，溶解度越大，质量分数越大，t2时 b 的溶解度大于 a 的溶解度大于

6、t1时 c 的溶解度，所以将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 bac，故正确，不符合题意； B. t2时，a 的溶解度为 50，即 100g 的水中可以溶解 50g 的 a，将 30ga 物质加入到 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：，故错误，符合题意； C. 由于在 t2时，三种物质的溶解度大小关系是 abc，即在 t2时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：abc，故正确，不符合题意； D. a 的溶解度受温度的影响比较大，b 的溶解度受温度的影响比较小，a 中混有少量 b 时，可采取降温结晶的方法提纯得到 a，故正确

7、，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 13除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质） ，所用试剂及操作方法均正确的是（ ） AKCl（） ：加入适量 MnO2，加热至不再产生气体 BCaO（CaCO3） ：加水溶解、过滤 CNa2SO4溶液（NaHCO3） ：加稀盐酸至不再产生气泡为止 DFeCl2溶液（CuCl2） ：加过量的铁粉、搅拌、过滤

8、 【答案】D 【解析】【解答】A. 氯化钾和氯酸钾加入二氧化锰后，氯酸钾会反应生成氯化钾和氧气，但二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故成为新杂质，不符合除杂要求，故不符合题意； B. 氧化钙与水会反应生成氢氧化钙，则原物质发生反应，不符合除杂要求，故不符合题意； C. 硫酸钠中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入氯化钠新杂质，不符合除杂要求，故不符合题意； D. 氯化铜会与加入的过量铁完全反应生成氯化亚铁和铜，过滤后，除去生成的铜和剩余的铁后，得到氯化亚铁溶液，符合除杂要求，故符合题意； 故答案为：D。 【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保

9、留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 14下列实验目的、操作、现象、结论均正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 A 研究温度对分子运动速率的影响 烧杯中品红扩散速率比烧杯中品红快 温度越低，分子运动速率越快 B 鉴别 NaCl和 NH4NO3固体 分别取等量的 a、b 固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧林中，搅拌，测量溶解前后液体温度 加 a 的烧杯液体温度降低，加 b 的烧杯液体温度升高 a 是 NH4NO3，b是 NaCl C 验证硝酸钾溶液的导电性 灯泡发亮 硝酸钾溶液中存在自由移动的离子，溶液能导电 D 探究金属

10、 M生锈的条件 试管中金属 M生锈，试管中金属 M 不生锈 金属 M 生锈需要氧气和水 AA BB CC DD 【答案】C 【解析】【解答】A. 图中实验，通过对比烧杯中的水变红的速率，可以研究温度对分子运动速率的影响，实验中观察到烧杯中品红扩散速率比烧杯中品红慢，由实验现象可知温度越高，分子运动速率越快，故不符合题意； B. 氯化钠溶于水，溶液的温度几乎不变，而不是升高，故不符合题意； C. 实验中，将硝酸钾溶液连接入电路中，发现灯泡发亮，说明硝酸钾溶液具有导电性，故符合题意； D. 试管中，没有水和氧气，两支试管中的现象对比无法判断是与水有关，还是与氧气有关，还是与氧气和水都有关，也不能排

11、除与二氧化碳有关，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、温度越高，分子运动速率会越快。 B、氯化钠溶于水，溶解度随温度变化很小。 C、硝酸钾溶液具有大量的硝酸根离子、钾离子。 D、根据金属生锈的条件，进行分析。 二、科普阅读题二、科普阅读题 15阅读短文并回答问题。 北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料，凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可

12、再生能源（如风电、水电、太阳能等） ，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放： （1）写出火炬中燃料燃烧的化学方程式： 。 （2）化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，过量碳排放会导致的环境问题是 。 （3）我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如下图所示。 与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是 。 ZnFe2O4中铁元素的化合价为 ，其物质分类属于 （填字丹） 。 A混合物 B化合物 C氧化物 D碱 E.盐 反应 1 的基本反应类型是 ，“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是 。“贮氢”中通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为 。 【答案】（1） （2）不可再生；温室效应 （

13、3）节约能源；+3 价；BE；分解反应；水；不活泼 【解析】【解答】 （1）火炬中燃料是氢气，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：； （2）化石燃料属于不可再生能源，过量碳排放是指二氧化碳的过量排放，会导致的环境问题是温室效应； （3） 与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源； ZnFe2O4中，锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铁元素的化合价为 x，则有（+2）+（-2）4+（2x）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3；ZnFe2O4属于化合物，物质是酸根离子和金属阳离子构成，属于盐， 故答案为：BE； 反应 1 中，一种物质生成两种

14、物质，基本反应类型是分解反应；根据工艺流程图可知，循环制氢过程中需要不断加入的物质是水； 。“贮氢”中通入氩气作为保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质。 【分析】 （1）氢气和氧气燃烧生成水。 （2）二氧化碳的过量排放，会导致温室效应。 （3） 根据新工艺图，利用太阳能，能节约能源。 根据在化合物中，元素化合价代数和为零，进行计算。 稀有气体很不活泼的化学性质。 三、综合题三、综合题 16二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取 CO2的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填“甲”或“乙”） 。 （3）若试剂 X 是水，

15、丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X 可能是_（填字母） 。 A浓硫酸 B稀盐酸 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液 （4）为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。 下列说法正确的是_（填字母） 。 A对比分析 a、b 点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B对比分析 c、d 点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短 C反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低 D碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化

16、碳更多 （5）将 100g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。 【答案】（1）试管 （2）；乙 （3）A；C （4）B；C （5）280 【解析】【解答】 （1）仪器 a 的名称是试管； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，其和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，所以选择的发生装置是乙； （3）若 X 是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X 溶液所吸收或进入到丁的二氧化碳是干燥的，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性， 故答案为：AC； （4）A、对比分析 a、b 点

17、可知，曲线单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故不正确； B. 对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，c 所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确； C、随着反应的进行，反应物盐酸的浓度降低，反应速率逐渐减慢，故正确； D、 最终曲线、的气压相等，说明最终产生的 CO2质量相等，故不正确。 故答案为：BC。 （5）设需加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质质量不变， 则：100g38%= (100g+x) 10% 解得：x=280g 需加水的质量为 280g。 【分析】 （

18、2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （3）根据若 X 是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被 X 溶液所吸收或进入到丁的二氧化碳是干燥的，进行分析。 （4）根据控制变量法，结合题意，进行分析。 （5）根据溶液稀释前后，溶质质量不变，进行计算。 17金属材料的应用推动了社会发展。 （1）I.被誉为“中国天眼”的 FAST 是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn） ，现探究三种金属的活动性强弱。 【猜想】 猜想 1：MnFeCu；猜想 2：FeCuMn；猜想 3： 。猜想 4：CuFeMn：猜想5：Cu

19、MnFe：猜想 6：MnCuFe。 （2） 【实验】 实验过程中发现只有实验无明显现象。由此可得出猜想 （填序号）是正确的。 （3）实验反应的化学方程式为 （生成物中锰元素显+2 价） 。 （4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验 （选填写）就能够得出结论。 （5） 【拓展】 已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2 价金属离子的化合物。现将由 5.5g金属锰、5.6g 金属铁、6.4g 金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为 g。 （6）.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下： 固体 B

20、 中含有的物质是 。 （7）反应中沉淀 D 与 H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）FeMnCu （2）1 （3） （4） （5）0.2 （6）铜、铁 （7）H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3 【解析】【解答】 （1）猜想 1：MnFeCu；猜想 2：FeCuMn；猜想 3：FeMnCu；猜想 4：CuFeMn：猜想 5：CuMnFe：猜想 6：MnCuFe； （2）实验过程中发现只有实验无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，实验有明显现象，说明铁的金属活动性比氢强，实验有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，实验有明显现象，说明锰的金属活动性比铜强，由此可得出

21、猜想 1 正确； （3）锰与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锰，该反应化学方程式： （4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验就能够得出结论，因为实验过程中发现只有实验无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，实验有明显现象，说明铁的金属活动性比氢强，实验有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，就能得出 FeMnCu，不需要进行实验； （5）锰铁铜活动性依次减弱，铜和稀硫酸不反应，锰先和稀硫酸反应，再和铁反应，剩余固体12g，有 6.4g 铜，则铁的质量：12g-6.4g=5.6g，所以只有锰和稀硫酸反应，设 5.5g 锰与稀硫酸反应产生氢气的质量为 答：生成氢气的质量为 0.2g； （6）过量的铁粉

22、与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体 B 中含有的物质是铜和铁； （7）硫酸亚铁与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁，即沉淀 D，氢氧化亚铁与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁，该反应化学方程式：H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3。 【分析】 （1）根据排列组合的知识，进行分析。 （2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （3）锰与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锰。 （4）根据实验有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，进行分析。 （5）根据锰铁铜活动性依次减弱，铜

23、和稀硫酸不反应，锰先和稀硫酸反应，再和铁反应，进行分析。 （6）铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 （7）氢氧化亚铁与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁。 四、科学探究四、科学探究题题 18水和溶液在生产生活中应用广泛。 （1）.硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用 1.5%的肥皂水，对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系进行实验探究。 【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。 【进行实验】向蒸馏水中加入 CaCl2和 MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下： 组别 第 1 组

24、 第 2 组 第 3 组 实验操作 实验序号 混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2 肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20 产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少 【解释与结论】 对比和可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。 （2）设计第 2 组实验时，为控制水的硬度相同，中 x 应为 。 （3）第 2 组实验的目的是 。 （4）由上述三组实验得到的结论是 。 （5）.有一包白色粉末，可能是 KCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究： a.取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，

25、得到白色沉淀和无色溶液。 b.取 a 中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，白色沉淀不溶解。 写出产生白色沉淀的化学方程式： 。 （6）白色粉末中一定不含有的成分是 。 【答案】（1）产生泡沫的多少 （2）1 （3）第 2 组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系 （4）其他条件相同时，硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多 （5） （6）K2CO3、CuSO4 【解析】【解答】 （1）对比和，混合溶液用量不同，说明和的水硬度不同，为软水产生泡沫多，为硬水产生泡沫少，可知肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫的多少，故填：产生泡沫的多少； （2）设计第 2 组实验时，为控制水

26、的硬度相同，滴加混合溶液的量需相同，、混合溶液用量均为 1，所以第 2 组实验中 x 也应为 1，故填：1； （3）第二组实验：滴加混合物溶液的用量相同，滴加肥皂水用量不同，产生泡沫的多少不同，所以第 2 组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系，故填：第 2 组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系； （4）从 3 组实验可以看出：当在相同体积的蒸馏水中加入不同量的氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同体积的肥皂水，可以看到蒸馏水产生泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁的体积越多，水的硬度越大，产生泡沫越少，可以得出其他条件相同时，硬水中加入肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多，

27、故填：其他条件相同时，硬水中加肥皂水产生泡沫多，软水中加入肥皂水产生泡沫少； （5）由操作 a 得到无色溶液可知，溶液中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色；由操作 a 得到白色沉淀，可知白色沉淀可能是 BaCl2与 K2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是 BaCl2与 K2SO4反应生成的硫酸钡沉淀，结合操作 b，白色沉淀加稀盐酸不溶解，可知白色沉淀只有硫酸钡、没有碳酸钡，发生的反应为 BaCl2与 K2SO4反应生成硫酸钡和氯化钾，故填：； （6）由上面分析可知：BaCl2与 K2SO4一定存在，没有碳酸钡沉淀，所以 K2CO3一定不存在，溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色一定不存在，KCl

28、可能存在，白色粉末中一定不含有的成分是 K2CO3、CuSO4，故填：K2CO3、CuSO4。 【分析】 （1）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。 （2）根据控制变量法，设计第 2 组实验时，为控制水的硬度相同，滴加混合溶液的量需相同，进行分析。 （3）根据第二组实验：滴加混合物溶液的用量相同，滴加肥皂水用量不同，产生泡沫的多少不同，进行分析。 （4）根据从 3 组实验可以看出，其他条件相同时，硬水中加肥皂水产生泡沫多，软水中加入肥皂水产生泡沫少。 （5）氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。 （6）根据硫酸铜溶液为蓝色，碳酸盐与盐酸反应会生成气体，进行分析。

29、 19农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了 Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。 （1）甲中酸与碱反应的化学方程式为 ，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是 。 （2）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液（如丙） ，溶液 pH 的变化如图所示。ab 段反应结束后，b 点对应溶液中所含的溶质为 （填化学式） 。 （3）丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。C 点后 pH 逐渐增大的原因是 。 【答案】（1）；溶液由红色变为无色 （2）NaCl、CaCl2 （3）10；碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性 【解析】【解答】 （1）稀盐酸和氢

30、氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由于酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应； （2）b 点对应 pH 为 7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙； （3）与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为 70. 0g-30. 0g=40. 0g，对应的溶质的质量为 40g26. 5%=10. 6g； 设丙实验中最终生成沉淀的质量为 x x=10g 产生沉淀的质量为 10g； C 点后 pH 逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。 【分析】

31、（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。 无色酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色。 （2）根据 b 点对应 pH 为 7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，进行分析。 （3）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是生成碳酸钙的质量；列比例式计算。 20疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，可用于制备含氯消毒剂。 实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气： ，将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水） 。 氯气溶于水后得到的溶

32、液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应： 。氯水呈浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。 已知：次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与碳酸盐反应。 请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。 限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含 Ag+的可溶性盐反应 氯水中含有 Cl-，Cl-能与 Ag+反应生成难溶的 AgCl 取少量氯水于试管中，滴加 AgNO3溶液，如果观察到 ，则预测成立。 能够与 （填

33、物质类别）反应 取少量 于试管中，滴加适量氯水，如果观察到 ，则预测成立 【答案】产生白色沉淀；活泼金属；氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气；镁粉；产生气泡 【解析】【解答】 由预测依据氯水中含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银，故加入硝酸银后若预测成立则一定是生成了难溶性的氯化银沉淀，故反应现象是产生白色沉淀； 由题中资料：氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应，可知反应后生成了盐酸，根据酸的性质，酸与活泼金属反应生成氢气和盐溶液，预测填写能够与活泼金属反应，提供的试剂中镁排在氢前，属于活泼金属，而铜排在氢后，不能与酸反应， 故答案为：镁粉验证；预测依据填写：氯水中有盐酸，能与活泼金属反应生成氢气； 验证预测的实验操作与预期现象填写：取少量镁粉于试管中滴加适量氯水，如果观察到产生气泡则预测成立。 【分析】 氯离子能与银离子反应生成难溶的氯化银沉淀。 根据由题中资料：氯气溶于水后得到的溶液称为氯水，氯水中含有盐酸、次氯酸，进行分析。