江西省赣州市九年级下学期第一次联考（一模）化学试题（教师用卷）.pdf

1、 九年级下学期第一次联考（一模）化学试题九年级下学期第一次联考（一模）化学试题 一、单选题一、单选题 1下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ） A水银制温度计 B铜作导线 C干冰作制冷剂 D石油作燃料 【答案】D 【解析】【解答】A、水银常温下为液态，制作温度计利用了水银的热胀冷缩，属于物理性质，不符合题意； B、铜具有导电性，可用来制导线，属于物理性质，不符合题意； C、干冰升华会吸热，可用来作制冷剂，属于物理性质，不符合题意； D、石油作燃料，利用了石油能燃烧的化学性质，符合题意； 故答案为：D。 【分析】化学性质是物质通过化学变化表现出来的性质。 2小金对妈妈说：“你说菠菜中富含

2、铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小金认为的“铁”，是指（ ） A铁单质 B铁分子 C铁元素 D铁原子 【答案】A 【解析】【解答】菠菜中富含铁，这里的“铁”是指物质的组成，指的是元素，磁铁能够吸引铁单质，所以小金疑问磁铁无法把菠菜吸起来认为的铁是“铁单质”， 故答案为：A。 【分析】磁铁能吸起来的是铁单质，所以小金认为的“铁”是指铁单质。 32018 年中国环境日的主题是“魅力中国，我是行动者”，每一位同学都应具有环保意识， 成为建设“美丽中国”的行动者，下列做法与之相违背的是（ ） A课间集体出操，随手关闭电灯 B自带布袋购物 C共享单车出行 D野外焚烧垃圾 【答案】D 【解析】【解

3、答】A、随手关闭电灯节约电能； B、自带布袋购物可以减少白色污染； C、共享单车出行可减少尾气排放，保护环境； D、野外焚烧垃圾会造成大气污染。 故答案为：D。 【分析】野外焚烧垃圾，属于不完全燃烧。它们燃烧时，会向大气排放气体、液体和固体等多种有害物质。比如，有一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醛、水蒸气、氮氧化物、硫化氢、丙烯醛等 4下列有关图标或实验操作正确的是（ ） A检验氧气 B稀释浓硫酸 C吸取液体 D禁止带火种 【答案】D 【解析】【解答】A、氧气能使带火星的木条复燃，检验氧气，应将带火星的木条伸入集气瓶内，而不是放在集气瓶口，图中所示操作不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓

4、地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意； C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作不符合题意； D、根据图标的意义为可以知道表示禁止带火种，图标符合题意。 故答案为：D。 【分析】A.检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃； B.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； C.用胶头滴管吸取液体时，要在瓶外捏紧胶头，排出里面的空气，然后再伸入试剂瓶中吸取液体； D.图

5、中的标志表示禁止带火种。 5自来水是人们每天的生活用水，其生产过程不包括（ ） A静置 B吸附 C消毒 D电解 【答案】D 【解析】【解答】自来水生产过程包括静置沉降、过滤、吸附、消毒灭菌等；水电解生成氢气和氧气，不是生产自来水的过程； 故答案为：D。 【分析】自来水净化过程中不包括电解。 6下列物质中，没有气味的是（ ） A氮气 B氨水 C盐酸 D二氧化硫 【答案】A 【解析】【解答】A、氮气是无色无味的气体，故 A 符合题意； B、氨水会挥发出氨气，氨气有刺激性气味，故 B 不符合题意； C、盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体有刺激性气味，故 C 不符合题意； D、二氧化硫是无色有刺激性气

6、味的气体，故 D 不符合题意。 故答案为：A。 【分析】氮气是空气的主要成分之一，是无色无味的气体。 7为减少“温室效应”的危害，可将废气中的 CO2进行“捕获”并生产甲醇，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ） A生成的丙和丁的分子个数比为 1：1 B参与反应的甲和乙的质量比为 22：1 C物质丙由 6 个原子构成 D甲醇的化学式为 CH3O 【答案】A 【解析】【解答】A、由分析可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，符合题意。 B、参与反应的甲和乙的质量比为 44： （23）=22：3，不符合题意。 C、物质丙由分子构成，不符合题意。 D、甲醇的化学式为 CH4

7、O，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学反应方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O。生成的丙和丁的分子个数比为 1：1；参与反应的甲和乙的质量比为 22：3；物质丙的一个分子是由 6 个原子构成的；甲醇的化学式为 CH3OH。 8推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子 B溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液 C碱性溶液的都大于7，所以碱溶液一定大于7 D化学变化的现象之一是产生沉淀，所以澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化 【答案】C 【解析】【解答】A、分子是不带电的粒子，但是不带电

8、的粒子不一定是分子例如中子不带电，故推理不符合题意； B、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水，故推理不符合题意； C、碱性溶液的 pH 都大于 7，碱溶液显碱性，pH 一定大于 7，故推理符合题意； D、澄清的石灰水变浑浊过程中不一定有新物质生成，例如饱和石灰水升温也变浑浊，属于物理变化，故推理不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.分子不带电，不带电的粒子不一定是分子，还可能是原子、中子； B.溶液是均一、稳定的混合物； C.碱性溶液的 pH 都大于 7，所以碱溶液的 pH 一定大于 7； D.澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水变浑浊不一

9、定是化学变化，也可能由于温度升高导致。 9富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，正确的是（ ） A属于纯净物 B含氢、氧两种元素 C所含氢分子不运动 D与水的性质完全相同 【答案】B 【解析】【解答】A. 富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，属于混合物，故 A 不符合题意； B. 氢气由氢元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以富氢水中含氢、氧两种元素，故 B 符合题意； C. 分子都是不断运动的，所含氢分子也在不断运动，故 C 不符合题意； D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，富氢水中有氢分子、水分子两种分子，与水的性质不完全相同，故 D

10、 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】富氢水含有氢气和水。 10某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） Aa 点所示溶液呈酸性 B向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 Dc 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 【答案】B 【解析】【解答】解：A、a 点时溶液的 pH 大于 7，所示溶液呈碱性，A 不符合题意。 B、b 点时溶液的 pH 等于 7，显中性，向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B 符合题意。 C、图象可知，pH 值是开始时

11、大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C 不符合题意。 D、c 点时溶液的 pH 小于 7，显酸性，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4，D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】由图可知，向氢氧化钠中加硫酸，pH=7 以上的点对应的溶液显碱性，pH=7 以下的点对应的溶液为酸性。 二、选择填充题二、选择填充题 11“辣条”等食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害身体健康。“甜蜜素”的化学式为 C6H11NHSO3Na，下列有关甜蜜素的描述正确的是( ) A甜蜜素中含有金属钠 B甜蜜素中含有 3

12、个氧原子 C甜蜜素由六种元素组成 D甜蜜素中碳、氢元素质量比为 【答案】C；6：1 【解析】【解答】A物质由元素组成，物质中含有元素，甜蜜素中含有钠元素，不含有金属钠，此选项不符合题意； B甜蜜素中含有甜蜜素分子，一个甜蜜素分子中含有 3 个氧原子，此选项不符合题意； C甜蜜素由 C、N、H、S、O、Na 六种元素组成，此选项符合题意； D甜蜜素中碳、氢元素质量比为： （126） ： （112）=6：1。 故答案为：C，填充 6：1。 【分析】根据甜蜜素的化学式，甜蜜素有六种元素组成，甜蜜素中碳、氢元素的质量比为 6：1. 12将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是 。 A汽油 B面

13、粉 C蔗糖 D 。 【答案】C；氯化钠等 【解析】【解答】A、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； C、蔗糖打易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色透明溶液，符合题意； 故答案为：C； D、氯化钠等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色透明溶液。 【分析】蔗糖、氯化钠等加入足量的水中，能形成无色透明的溶液。 13下列方法能达到除杂目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A N2(O2) 将混合气体通过灼热铜网 B Zn 粉(炭粉) 加入足量稀 H2SO4充分

14、反应，过滤、洗涤、干燥 C CO2(CO) 在空气中点燃气体 D FeCl2溶液(CuCl2) 【答案】A；加入足量的铁粉，充分反应后过滤 【解析】【解答】A、在加热的条件下，氮气不与铜反应，氧气能与铜反应生成氧化铜，将氧气转化为固体而被除去，所以将混合气体通过灼热的铜网，可以除去氮气中混有的氧气，故 A 选项符合题意； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，炭粉与稀硫酸不反应，所以向混合物中加入稀硫酸，除去了锌粉，主体物质被除去，故 B 选项不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，除去二氧化碳中中混有的少量一氧化碳，不能用点燃的方法除去，应将混合气体通过灼热的氧化

15、铜，利用一氧化碳的还原性将一氧化碳转化为二氧化碳，故 C 选项不符合题意； D、铁的活动性比铜的强，可以向混合液中加入过量的铁粉，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤得到氯化亚铁溶液，所以除去氯化亚铁溶液中的 氯化铜，方法是：加入过量的铁粉，充分反应后过滤。 故答案为：A； D：加入过量的铁粉，充分反应后过滤。 【分析】物质除杂时，除杂剂和主要成分不能反应，和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析 三、填空题三、填空题 14如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题： 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar

16、原子结构示意图 （1）表中磷原子的核电荷数 x ； （2）表中中属于稀有气体元素的是 ； （3）在化学反应中，每个铝原子易失去 个电子形成铝离子，铝离子的符号为 。 【答案】（1）15 （2）氩 （3）3；Al3+ 【解析】【解答】(1)在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，表中磷原子的核电荷数x=2+8+5=15； (2)稀有气体的特点：一个电子层，有 2 个电子；2 个以上电子层，最外层电子数为 8，表中具有相对稳定结构的元素是最外层电子数为 8 的原子，即氩，属于稀有元素的是氩； (3)由表可知，铝原子最外层电子数为 3，在化学反应中，每个铝原子易失去 3 个电子形成带三个正

17、电荷的铝离子，铝离子的符号为：Al3+。 【分析】 （1）在原子结构示意图中，圈内的数字可以表示原子的核电荷数。 （2）18 号元素属于稀有气体元素； （3）铝原子原子核外最外层电子数是 3，在化学反应中容易失去 3 个电子形成铝离子，符号为 Al3+ 。 15如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线。 （1）0时，B 的溶解度是 g；t1时，A、B 的溶解度（S）的大小关系为 SA SB（填“”、“”或“”） 。 （2）P 点含义是 。 （3）现有 t2的 A、B 的饱和溶液各 100g，同时将两份溶液升温至 t3（不考虑水的蒸发） ，则此时 A、B 两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：(A

18、) (B)（填“”、“”或“”） 。 （4）现有 t3的 B 的溶液 100g 将其蒸发掉 10g 水，再将温度恢复到 t3时，析出 3gB。若继续蒸发掉 10g 水，仍将温度恢复到 t3，此时析出 B 的质量 3g（填“” “”、 “”或“”） 。 （5）当 A 中混有少量的 B 时，提纯 A 采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 。 （6）现将经提纯的 A 用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器和物品除了托盘天平（含砝码） 、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用到的仪器有 。 （填一种即可） 【答案】（1）36； （2）在 t2时，A、B 的溶解度

19、相等，都是 37.0g （3）= （4） （5）降温结晶 （6）量筒 【解析】【解答】(1)通过分析溶解度曲线可知，0时，B 的溶解度是 36g，t1时，A、B 的溶解度（S）的大小关系为：SASB； (2)通过分析溶解度曲线可知，P 点表示：在 t2时，A、B 的溶解度相等，都是 37.0g； (3)t2时，A、B 的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，现有 t2的 A、B 的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至 t3（不考虑水的蒸发） ，溶解度增大，不会影响溶质的质量分数，所以此时 A、B 两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：A=B； (4)t3，B 物质的溶解度大于 37g，

20、可知 10g 水中最多溶解 3.7g,所以现有 t3的 B 的溶液 100 将其蒸发掉 10g 水，再将温度恢复到 t3时，析出 3gB，可知原溶液是不饱和溶液，若继续蒸发掉 10g 水，仍将温度恢复到 t3，此时析出 B 的质量3g； (5)A 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当 A 中混有少量的 B 时，提纯 A 采用的方法是降温结晶； (6)用固体配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，所以现将经提纯的 A 用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码） 、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用到的仪器有量筒。 【分析】 （1）根

21、据溶解度曲线图， 0时，B 的溶解度 36g；t1时，A、B 的溶解度的大小关系为SASB； （2）P 点是物质 A、B 溶解度曲线的交点，表示在 t2时，A、B 的溶解度相等，都是 37.0g； （3）t2时，物质 A、B 的溶解度相等，各 100g 饱和溶液中溶质的质量也相等，同时升温到 t3 时，都不会析出晶体，溶液的溶质质量分数不变， (A) = (B) ； （4） t3的 B 的溶液 100g 将其蒸发掉 10g 水，再将温度恢复到 t3时，析出 3gB。析出晶体后的B 溶液属于饱和溶液。t3的 B 的溶解度大于 37g，若继续蒸发掉 10g 水，仍将温度恢复到 t3，此时析出晶体的

22、质量必然大于 3g； （5）物质 A 的溶解度受温度影响较大，提纯 A 时可采用降温结晶的方法； （6）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，用到的仪器有托盘天平（含砝码） 、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管和量筒。 四、综合题四、综合题 16某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。 （1）“酸浸”中使用的酸是_（填字母序号） 。 A B24 C24 （2）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可） 。 （3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 。 （4）该工艺的价值在于 。 【答案】（1）B （2）水或氧化铝 （3）2（）3高温_23

23、+ 32 （4）有利于保护金属资源（合理即可） 【解析】【解答】(1)由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以“酸浸”中使用的是硫酸， 故答案为：B。 (2)氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。从工艺流程图中可以看出，流程中涉及到的氧化物有水和氧化铝。 (3)氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水。反应化学方程式2（）3高温_23+ 32 ； (4)该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等。 【分析】 （1）化学反应前后元素的种类不变，“酸浸”中用到的酸是稀硫酸； （2）氧化物是只有两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，在流程中涉及到的氧化物有水和氧化铝； （3）煅烧的条件是高温，煅烧氢氧

24、化铝生成水和氧化铝； （4）该工艺可以回收利用金属，有利于保护金属资源。 17如图是关于铁的化学性质的知识网络，已知 B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。回答下列问题： （1）A 物质的化学式为 ； （2）写出B物质的一种用途： ； （3）写出反应的基本反应类型： ； （4）写出反应的化学方程式： 。 【答案】（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（合理即可） （3）置换反应 （4）3Fe+2O2点燃_Fe3O4 【解析】【解答】B 是密度最小的气体，所以 B 是氢气，C 为红色固体单质，所以 C 是铜，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以 A 是四氧化三铁，经过验证，推导正确. (1)

25、由分析可知，A 物质的化学式为 Fe3O4； (2)B 是氢气，可用于冶炼金属（合理即可） ； (3)反应可以是铁和可溶性铜盐反应生成亚铁盐和铜，此反应属于置换反应； (4)反应的反应物是铁与氧气，生成物是四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃_Fe3O4。 【分析】B 是密度最小的气体，则 B 是氢气；C 是红色固体单质，则 C 是铜；铁燃烧可以生成 A，则 A 是四氧化三铁。 18某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图。 （1）图中仪器 a 的名称是 ，仪器 b 的名称是 。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为 ，发生装置可

26、选用 （填字母） 。收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选用 （填字母） ；该实验集气瓶中留少量水的主要目的是 。 （3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如下图中所示） 。 利用图中装置甲制二氧化碳与上图装置 B 比较，优点是 。 对图中装置乙检查气密性。方法是： （填“向外拉动”或“向内推动”） 注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。 【答案】（1）锥形瓶；水槽 （2）2KClO32_2KCl+3O2；A；E；吸收二氧化硫，防止污染空气 （3）能够控制反应速率；向外拉动 【解析】【解答】(1)据图可知，仪器 a 是锥形瓶，b 是水槽； (2)加热氯酸钾和二氧

27、化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32_2KCl+3O2，采用固固加热型装置，发生装置可选用 A；进行硫在氧气中燃烧的实验时，要在瓶中留有少量水，所以应用排水法收集氧气， 故答案为：装置 E，集气瓶中留少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气； (3)根据注射器的特点可知，注射器可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，装置甲制二氧化碳与装置 B 比较，优点是能够控制反应速率； 根据装置乙的特点分析可知，检查气密性的方法是：当向外拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，则能观察到长颈漏斗末端出现气泡。 【分析】 （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物是固体且需要加

28、热，发生装置选择A；收集 一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验， 该实验要求集气瓶底部要由少量水，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，所以可选用 E 装置用排水法收集氧气； （3）图中装置甲中的注射器相当于分液漏斗，其优点是可以控制反应速率；图中装置乙检查气密性的方法是向外拉动注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。 19某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速率。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速率。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 【查阅资料】 .、 2、 2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。 .铜能与氧气反应，生成黑色的 。 .能与稀

29、硫酸发生反应： + 24= 4+ 2。 【进行实验、分析解释、获得结论】 （1）实验1：探究氯化物对铁钉生锈速速率的影响。 试管 编号 实验 现象 2 天后，铁钉表面出现红色 1 天后，铁钉表面出现红色 1 天后，铁钉表面出现红色 7分钟时铁钉表面出现红色，20 分钟后试管底部出现红色物质 对比实验 可以得到的结论是 。 （2）小组同学认为，试管中的红色物质可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色物质可能是铜的理由是 （用化学方程式解释） 。 （3）实验2：探究试管中红色沉淀的物质组成。 实验步骤 实验操作 实验现象 取出试管 中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色 将步骤所得红色固体

30、加入试管中，再向试管中加入足量的 . 红色固体大部分溶解，溶液变为淡黄色 将步骤所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 红色固体变黑 向试管中加入步骤所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 步骤中所加入的试剂是 。 （4）步骤、的实验目的是 。 （5）由实验2可得出结论：试管中红色物质的物质组成是 。 【答案】（1）氯化物能使铁加快生锈 （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （3）稀盐酸 （4）检验红色的沉淀中是否含有铜 （5）Cu 和 Fe2O3 【解析】【解答】本题考查实验对比探究，化学反应方程式的书写和根据实验现象探究物质的组成； (1

31、)根据组生锈的时间对比组时间可知氯化物能使铁加快生锈； (2)溶液中的溶质为氯化铜，铁能与氯化铜发生置换反应生成红色的铜与氯化亚铁，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； (3)铁锈能溶于稀盐酸而铜不与稀盐酸反应，故可以加入稀盐酸； (4)铜在氧气中加热生成黑色的氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的溶液呈现蓝色，故、的目的是通过实验验证红色沉淀中是否含有铜； (5)通过表格中的实验现象可以分析得出红色沉淀中有 Fe2O3，通过、的实验现象可以分析得出红色沉淀中含有铜，故红色物质由 Cu 和 Fe2O3组成； 【分析】 （1）对比实验可以得到的结论是氯化物可以加快铁生

32、锈的速率； （2）中的红色物质可能是铜，因为铁可以和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜； （3）铁锈呈红色，稀盐酸可以除铁锈， 步骤中加入稀盐酸可以观察到红色固体大部分溶解，溶液变成黄色； （4）根据表格中的实验现象可知， 步骤、的实验目的是检验红色的沉淀中是否含有铜； （5）由实验 2 可得出的结论是：中红色物质的组成是铜和氧化铁。 五、计算题五、计算题 20请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题： （提示： + 2 = 2+2） （1）生成氢气 g。 （2）随着反应的进行反应速率会逐渐 （填“加快”或“减慢”） ，原因是 （写出一点即可） 。 （3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可

33、以向反应后所得溶液中加入_ 。(填字母序号) A酚酞溶液 B锌粒 C铜片 （4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.4 （2）减慢；稀盐酸浓度逐渐减少 （3）B （4）解：设生成氯化亚铁的质量为 x。 Fe+2HCl=FeCl2+127xH220.4g1272=x0.4gx=25.4g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 25.4g200g100%=12.7% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 12.7%。 【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，生成氢气 11.2g+189.2g-200g=0.4g。 (2)随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，原因是稀盐酸的浓度逐

34、渐减小，反应物之间的接触面积减小了。 (3)A、酚酞溶液在酸性、中性溶液中均显无色，用酚酞溶液不能证明稀盐酸恰好完全反应； B、可以向反应后所得溶液中加入锌粒，锌与稀盐酸反应会生成氢气，锌粒证明稀盐酸恰好完全反应， ； C、铜的活动性比氢弱，故铜不能证明稀盐酸反应，所以不能用铜来证明稀盐酸恰好完全反应； 故填：B。 【分析】 （1）根据反应前后物质总质量的差，可知反应生成氢气的质量是 0.4g； （2） 随着反应的进行，稀盐酸的浓度逐渐减小，反应速率会逐渐减慢； （3）证明稀盐酸恰好完全反应，根据酸的化学性质，可以向反应后的溶液中加入活泼金属，如锌、铁等，观察是否有气泡冒出； （4）将反应生成的氢气的质量作为已知量，利用化学方程式可以求出反应生成的氯化亚铁的质量，进一步求出反应后所得溶液的溶质质量分数。