2020年河北工程大学考研专业课试题物理化学.pdf

1、河北工程大学二二年硕士研究生招生考试试题(正题)考试科目代码 813 考试科目名称 物理化学所有答案必须写在答题纸上,做在试题纸或草稿纸上无效。一、选择题(共30分,每题2分)1,在任意温度和压力下,理想气体的压缩因子z ( )。f A)1 (B)o (:)Df g ),此反应的反应分子数为( )。(A)0)无法确定14,25C时,气相反应2A(g )一C佗)+D,反应前A(的物质的量浓度为c A,o ,速率常数为 A,此反应进行完全(即c A0)所需的时间是有限的,用符号拓 表示,而且 九丫A,o 所A,则此反应必为( )。(A)二级反应 (B) 一级反应 (C)0,5级反应 (D)零级反应

2、15.若分散相固体微小粒子表面吸附负离子,则该胶体粒子的电势( )。(A)大于零 (B)等于零 (C)小于零 (D)等于外加电势差二、填空题(共15分,每空1分)1.恒温 100 下,在一个带有活塞的气缸中装有3.5m o l 的水蒸气H20(g ),当缓慢的压缩到压力 为 k Pa 时才可能有水滴H20(J)出现。热力学第一定律的数学表达式为一定量的理想气体经节流膨胀过程,=_,厶茁 。在恒温恒压的条件下,比较同样质量的纯铁与碳钢的熵值,s (纯铁)恒温恒压下的一切相变化必然朝着化学势_的方 向进行。水蒸气通过灼热的C(石墨)发生下列反应:(碳钢)H20佗)+C(石墨)Co 佗)+H2(g

3、)此平衡系统的物种数s =,组分数C7.强电解质Ca c I2的水溶液,其离子平均活度 与电解质活度既 之 间的关 系为 。浓度为b 的AB型电解质水溶液,其平均浓度b 是当通过电极的电流不趋于零时,电极电势将偏离平衡电极电势,这种现象称为电极(A)d T/d c (0,正 吸附(C)岬/d 氵0, 正吸附(B)d T/d 冫0,负吸附)d T/d “0,负吸附(C)2(B) 12.3.4,5.6.s8 9共页 第上页的 。10.将洁净的玻璃毛细管(能被水润湿)垂直插入水中时,水柱将在毛细管中上升,玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压 _同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。(选填或)11,郎缪尔提出的吸

4、附理论及推导的吸附等温式,适用于 (选填 单或多)分子层吸附。12.阿 仑尼乌斯方程可以定量表示速率常数k 与温度T的关系,其表达式为 _。13.电解质Na z s o 4,Mg CI2和AICb 对某溶胶的聚沉值分别为 148,12.5和0.17,则该溶胶带 电荷。三、简答题(共30分,每题5分)1.任何状态函数变了,体系的状态是否一定改变?状态变了,体系的一切状态函数是否都要改变?2.由A和 B组成的溶液沸腾时,必然需要A和 B的分压分别等于101。m 5k h 。此种说法对吗?为什么?3.在二组分固液平衡体系中,稳定化合物、不稳定化合物二者有何区别?它们的相图有何区别?4.法拉第电解定律

5、的基本内容是什么?这定律在电化学中有何用处?5.常见的亚稳定状态有哪些?为什么会产生亚稳定状态?如何防止亚稳状态的产生?6.以等体积的0。Og m o I d m 3Ag NO3和0.1m o l d m 3KCl 溶液制备Ag CI溶胶。(1)试写出胶团结构式;(2)指出胶粒的电泳方向;(3)加入电解质Mg s o 4,Al Cb ,Na 3Po 4使上述溶胶聚沉,则电解质聚沉能力大小顺序是什么?四、计算题(共m 分)1.(10分) 2m o I空气初始温度为 ”8,压力为100k Pa ,经绝热压缩至358、z O0k Pa ,求:2叼叱。(假设空气为理想气体,C、1m 。s Jm o I

6、 l (1)2.(10分)时甲醇的饱和蒸气压是Bs 。4k Pa ,乙醇的饱和蒸气压是 仰。0k Pa 。二者可形成理想液态混合物,若甲醇和乙醇形成的混合物中甲醇的质量百分数为30%,求m 时此混合物的平衡蒸气组成,以摩尔分数表示。已知:M甲醇夕0g /m o I,M乙醇46.1g /m o I。3.(12分) 4Ts 。15时,测定氧气在催化剂表面上的吸附作用,当平衡压力分别为1o 1。m 5k Pa 及1013,k Pa 时,每千克催化剂的表面吸附氧的体积分别为2.510Jm 3及4.2103m 3(已换算为标准状况下的体积),假设该吸附作用服从朗缪尔公式,试共4页第3页计算当氧气的吸附量

7、为饱和吸附量的一半时,氧气的平衡压力为多少?4.(13分) 某药物分解反应的速率常数与温度的关系为:“知一 锷+0n /丿(1)在30时,药物第一小时的分解率是多少?(2)若此药物分解s O%时即认为失效,那么药物在30下保存的有效期为多长时间?(3)欲使有效期延长两年以上,则保存温度不能超过多少度?5.(15分)时,电池z n | z n CI2(0。 s s 5m o Ik g 1)| Ag Cl (s )l Ag 的电动势E1。015V。已知E(z n 2+| z n )=0%20V,E(Cl u g C川Ag )=0。”V,电池电动势的温度系数为:(笄)、=40210勹K丬(1)写出电池反应;(2)计算反应的标准平衡常数F;(3)计算电池反应的可逆热g .m ;五、相图题(共15分)101。夕5k Pa 下水(A)醋酸(B)系统的气-液平衡相图如下所示。120116104o 0。2 o 4 0,6 0,8 1A 茗: :(1)从图上找出组成为垧0。BO0的液相的泡点;从图上找出组成为y :0,BO0的气相的露点;10s .0C时气液平衡两相的组成是多少?(3)9k g 水与30k g 醋酸组成的系统在达到105。Oo C平衡时,气液两相的质量各为多少?2 8彳 0丶p =1o 1325k Pa100共4页第4页