海南省2022届高三下学期3月模拟考 化学试题（学生版+解析版）.doc

1、海南省20212022学年高三学业水平诊断(三)化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ag-108一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是A. 蛋白质是高分子化合物B. CO2可以被氧化成COC. 工业上合成氨反应是化合反应D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸2. 据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是A. CaCO3B. SiO2C. Fe3

2、O4D. Fe2O33. 用如图所示装置能制备下列干燥的气体，且能控制反应的发生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的试剂，部分夹持装置省略)选项气体甲乙丙ACl2浓盐酸二氧化锰氯化钙BCO2稀硫酸石灰石五氧化二磷CC2H2饱和食盐水电石碱石灰DH2稀硫酸锌粒碱石灰A. AB. BC. CD. D4. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是A. 浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌B. 氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂C. 甲醛的水溶液可用作防腐剂D. 聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分5. PCl5、PCl3是有机合成的重要试剂，PCl5、PCl3的熔点依次为167、-93.6。PCl5的空间结构

3、如图所示。下列说法正确的是A. 1molPCl5分子含14mol共价键B. PCl3的空间结构为平面三角形C. 键能不同导致PCl5、PCl3的熔点不同D. PCl5分子中共用电子对偏向氯6. 下列各组物质不能用水一次性鉴别的是A. 甲苯、溴乙烷、乙醛B. 无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡C. 氯化钡、磷酸钾、硫酸铵D. 二氧化氮气体、溴蒸气7. 工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是A. 该反应的S0、H0B. 其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 其他条件不变，改变温

4、度，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化D. 恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L0.5molL-1H3PO4溶液中含H+数为1.5NAB. 1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NAC. 80gSO3、SO2的混合物中含有NA个硫原子D. 1mol乙炔中含有的键数为NA二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9

5、. 工业上常采用电渗析法从含萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。下列说法错误的是A. 交换膜1、2分别为阳离子、阴离子交换膜B. a电极阴极，b电极上发生氧化反应C. 一段时间后，a、b电极产生气体的质量之比为81D. 电路中通过1mol电子时，理论上回收40gNaOH10. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2R6、Y2R4和RZ-都是18电子微粒。ZXY-常用于检验Fe3+的存在。下列判断正确的是A. (XY)2分子空间构型为直线形B. YR4W在水中能抑制水的电离C. 元素的氧化物对应的水化

6、物酸性：WZXD. (ZXY)2分子中键和键数之比为5411. 下列有关H2S和H2O2性质的解释合理的是选项性质解释A常温下，H2O2呈液态，H2S呈气态H2O2分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键B双氧水中存在H3O2+H2O2中氧有孤电子对，H+有空轨道，能形成配位键CH2O2能氧化H2SH2O2中氧的化合价只能降低DH2S溶液中存在S2-H2S是离子化合物A. AB. BC. CD. D12. 2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现椒素能识别TRPVI受体。辣椒素的结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 辣椒素能与NaHCO3溶液反应生成CO2B. 辣椒素分子中含1个手性碳原子C

7、. 辣椒素能发生水解反应D. 辣椒索有顺反异构体13. 已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298K时的电离常数分别为：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.1。298K时，向1L0.2molL-1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是A. a点溶液中：c(H2PO)c(H+)c(HPO)c(H3PO3)B. 室温下，b点溶液的pH7C. c点溶液中：c(Cl-)=c(H2PO)+c(H3PO4)+c(HPO)D. NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO、HPO、PO14. 根据下列实验操作和现象，所推出的结论正确的是选项实

8、验操作现象结论A将c1molL-1NaClO溶液和c2molL-1NaHSO3溶液等体积混合，内滴加3滴品红溶液溶液褪色c1一定大于c2B向某溶液中滴加苯酚溶液溶液变紫色该溶液中含Fe2+C向KI淀粉溶液中滴加少量FeCl3溶液溶液变蓝色氧化性：Fe3+I2D25时向溶液W中滴加甲基橙溶液溶液变黄色W溶液的pH一定大于7A. AB. BC. CD. D三、非选择题：本题共5小题，共60分。15. CoCl2常作湿度指示剂、分析试剂等。以钻液(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl2)的流程如图(部分产物和条件省略)：已知：几种金属离子转化为氢

9、氧化物沉淀的pH如表所示：金属子Al3+Co2+Ni2+升始沉淀的pH4.07.67.7完全沉淀的pH5.29.29.5SOCl2易水解生成内种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）“酸浸”中SO2的作用是_，其发生的相关反应的离子方程式为_。（2）“除铝”得到固体的主要成分是_(填化学式)，该步调节pH的范围为_。（3）“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和_(填名称)。（4）“系列操作”包括_、冷却结晶、过滤、洗涤等。（5）在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：_。16. 自然杂志最近报道，科学家设计了“空气燃料实验系统”：

10、第一步，利用太阳能收集空气中的CO2和H2O；第二步，在太阳能作用下将CO2和H2O转化成合成气(CO、H2)；第三步，利用合成气合成液态烃和甲醇。回答下列问题：.模拟制备CO的装置如图所示(C1、C2为石墨)。（1）b极是_(填“正极”或“负极”)。（2）C1电极的电极反应式为_。.利用合成气可合成甲醇、甲烷等。已知：反应1：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1反应2：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H2（3）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) H=_(用含H1、H2代数式表示)。（4）CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的速率

11、方程为v=kcn(CO)cm(H2)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)。假设在某温度、催化剂作用下，仅发生反应2，测得反应速率与CO、H2浓度的关系如表所示：实验c(CO)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)反应速率0.100.10v0.200.102v0.200.208v0.40x36v则n=_，m=_，表格中x=_。（5）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和H2，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3OH的体积分数(CH3OH)与投料比的关系如图所示。在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是_(填字母)。（6）在1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在T、催化剂作

12、用下只发生反应1，达到平衡时c(CO)=0.5molL-1，则该温度下反应1的平衡常数K=_。17. 碳化锂(Li2C2)是一种重要的化工试剂，实验室制备Li2C2的反应原理是6Li+2COLi2C2+2Li2O；实验室制备CO的反应原理是H2C2O4，在浓硫酸、加热条件下生成CO、CO2和H2O，通过净化得到CO。Li2C2在空气中易潮解。某实验小组拟设计实验制备碳化锂并探究其性质：回答下列问题：（1）按气流从左至右，装置的连接顺序为A、_(各装置只使用一次)。（2）实验中，应先点燃_(填“A”或“C”)处酒精灯，其目的是_。（3）该制备装中存在明显的缺陷，改进措施是_。（4）如果草酸用甲酸

13、(HCOOH)代替(其他不变)，也可以制备CO，用甲酸制备CO的化学方程式为_。（5）取少量碳化锂投入水中产生气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，向反应后溶液中滴几滴酚酞溶液，振荡，溶液变粉红色，写出碳化锂和水反应的化学方程式：_。18. 某药物活性成分中间体的一种合成路线如图：已知：+(R1、R2、R3表示烃基或氢原子)回答下列问题：（1）J中含氧官能团的名称是_；A的名称是_。（2）AB的反应试剂和条件是_；DE的反应类型是_。（3）I的结构简式为_。（4）EF化学方程式为_。（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种(不考虑立体异构)。能发生水解反应且水解产物能与FeCl3溶

14、液发生显色反应；苯环上只有2个取代基；0.1mol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43.2gAg。（6）以2氯内烷为原料合成，设计合成路线：_(无机试剂任选)。19. 据科学报道，中国科学家首次实现超导体(Bi2Te3/NBSe2)中分段费米面。回答下列问题：（1）Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为_。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_个电子。（2）二氯二茂铌的组成为(C5H5)2NbCl2。环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为_。中C原子的杂化类型是_。已知分子中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n

15、代表参与形成大键的电子数，则中大键可以表示为_。（3）的空间构型为_。（4）四氟化铌(NbF4)的熔点为72，它的晶体类型为_。（5）硒化锌的晶胞如图所示，a点锌原子坐标为(0，0，0)，b点锌原子坐标为(0，)，则c点硒原子坐标为_。海南省20212022学年高三学业水平诊断(三)化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ag-108一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是A. 蛋白质是高分子化合物B. CO2可

16、以被氧化成COC. 工业上合成氨反应是化合反应D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸【答案】B【解析】【详解】A蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，是生命活动的物质基础，故A正确；BCO2中C的化合价为+4价，CO中C的化合价为+2价，CO2可以被还原成CO，故B错误；C工业上合成氨反应为，该反应属于化合反应，故C正确；D蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，故D正确；故选B。2. 据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是A. CaCO3B. SiO2C. Fe3O4D. Fe2O3【答案】C【解析】

17、【详解】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3O4，故选C。3. 用如图所示装置能制备下列干燥的气体，且能控制反应的发生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的试剂，部分夹持装置省略)选项气体甲乙丙ACl2浓盐酸二氧化锰氯化钙BCO2稀硫酸石灰石五氧化二磷CC2H2饱和食盐水电石碱石灰DH2稀硫酸锌粒碱石灰A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故不选A；B硫酸钙微溶于水，不能用石灰石和稀硫酸制取CO2，故不选B；C电石和水反应剧烈，生成微溶于水的氢氧化钙，堵塞多孔隔板，不能用该装置制备乙炔，故不选C；D锌和稀硫酸反应

18、生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热制备气体，该装置能控制反应的发生和停止，故选D；选D。4. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是A. 浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌B. 氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂C. 甲醛的水溶液可用作防腐剂D. 聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分【答案】A【解析】【详解】A浓度为75%的乙醇溶液常用于消毒杀菌，故A错误；B氯仿和四氯化碳呈液态，氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂，故B正确；C甲醛能使蛋白质变性，甲醛的水溶液可用作防腐剂，故C正确；D不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，故D正确；5. PCl5、PCl3是有机合成的重要试剂，PCl5、PCl3的熔

19、点依次为167、-93.6。PCl5的空间结构如图所示。下列说法正确的是A. 1molPCl5分子含14mol共价键B. PCl3的空间结构为平面三角形C. 键能不同导致PCl5、PCl3的熔点不同D. PCl5分子中共用电子对偏向氯【答案】D【解析】【详解】A由PCl5得空间结构图可知，1个PCl5分子中含有5个共价键，则1molPCl5分子含5mol共价键，故A错误；BPCl3的中心氮原子的价层电子对数=3+(5-31)=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；CPCl5和PCl3都是共价化合物，键能不影响熔沸点，故C错误；DCl元素电负性大于P元素，则PCl5分子中共用电子对

20、偏向氯，故D正确；故选D。6. 下列各组物质不能用水一次性鉴别的是A. 甲苯、溴乙烷、乙醛B. 无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡C. 氯化钡、磷酸钾、硫酸铵D. 二氧化氮气体、溴蒸气【答案】C【解析】【详解】A甲苯难溶于水、密度比水小，与水混合，有机层在上；溴乙烷难溶于水、密度比水大，与水混合，有机层在下；乙醛难溶于水，与水混合后不分层，能用水一次性鉴别，故不选A； B无水硫酸铜溶于水，水溶液呈蓝色；碳酸钠易溶于水，水溶液呈无色；硫酸钡难溶于水，能用水一次性鉴别，故不选B；C氯化钡、磷酸钾、硫酸铵都易溶于水，不能用水一次性鉴别，故选C；D二氧化氮气体溶于水得无色溶液；溴蒸气溶于水溶液呈橙色，能用水一

21、次性鉴别，故不选D；7. 工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是A. 该反应的S0、H0B. 其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 其他条件不变，改变温度，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化D. 恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A该反应在任何温度下都能自发进行，所以该反应的S0、HZXD. (ZXY)2分子中键和键数之比为54【答案】AD【解析】【详解】A由分析可知，(CN) 2分子存在两个CN，采用sp杂化形成

22、两个键，剩余的没有参与成键的电子形成四个键，分子结构为直线型，故A正确；BNH4Cl溶液中铵根离子水解促进水的电离，故B错误；C非金属性：ClSC，则三种元素最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4H2CO3，故C错误；D(SCN)2分子的结构式为NC-S-S-CN，其中键的个数为5，键的个数为4，键和键数之比为54，故D正确；故选AD。11. 下列有关H2S和H2O2性质的解释合理的是选项性质解释A常温下，H2O2呈液态，H2S呈气态H2O2分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键B双氧水中存在H3O2+H2O2中氧有孤电子对，H+有空轨道，能形成配位键CH2O2能氧化H2SH2O2中氧的化

23、合价只能降低DH2S溶液中存S2-H2S是离子化合物A. AB. BC. CD. D【答案】AB【解析】【详解】A过氧化氢分子间存在氢键，沸点较高，常温下呈液态，硫化氢分子间不存在氢键，沸点较低，常温下呈气态，A正确；BH2O2中氧有孤电子对，H+有空轨道，能形成配位键，其水溶液中存在H3O2+，B正确；C过氧化氢中氧元素化合价为-1价，既能升高又能降低，C错误；D硫化氢是弱电解质，在水溶液中能部分电离出硫离子，但硫化氢是共价化合物，D错误；答案选AB。12. 2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现椒素能识别TRPVI受体。辣椒素的结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 辣椒素能与NaHCO

24、3溶液反应生成CO2B. 辣椒素分子中含1个手性碳原子C 辣椒素能发生水解反应D. 辣椒索有顺反异构体【答案】CD【解析】【详解】A由辣椒素的结构简式可知，该结构中含有酚羟基，它的酸性比H2CO3弱，所以辣椒素不能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A错误；BC原子连四个不同的取代基称为手性C原子，由辣椒素的结构简式可知，该结构中每个C原子都连了相同的原子或原子团，所以该结构中无手性C原子，故B错误；C由辣椒素的结构简式可知，该结构中存在酰胺键，能够发生水解反应，故C正确；D由辣椒素的结构简式可知，该结构中构成碳碳双键的碳原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构，故D正确；答案为CD。13.

25、已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298K时的电离常数分别为：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.1。298K时，向1L0.2molL-1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是A. a点溶液中：c(H2PO)c(H+)c(HPO)c(H3PO3)B. 室温下，b点溶液的pH7C. c点溶液中：c(Cl-)=c(H2PO)+c(H3PO4)+c(HPO)D. NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO、HPO、PO【答案】AC【解析】【详解】Aa点为NaH2PO3溶液，亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以a溶液中存在着：c(H

26、2PO)c(H+)c(HPO)c(H3PO3)，故A正确；B由图可知：b点溶液中的溶质为NaH2PO3和H3PO3、NaCl，所以溶液显酸性，故pHI2D25时向溶液W中滴加甲基橙溶液溶液变黄色W溶液的pH一定大于7A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A反应中如果是亚硫酸氢钠过量，会产生二氧化硫，二氧化硫也能使品红溶液褪色，A错误；B向某溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色，说明溶液中含有铁离子，B错误；C溶液变蓝色，说明有单质碘生成，即铁离子把碘离子氧化单质碘，因此可说明氧化性：Fe3+I2，C正确；D溶液变黄色，只能说明溶液的pH4.4，不一定大于7，D错误；答案选C。三、

27、非选择题：本题共5小题，共60分。15. CoCl2常作湿度指示剂、分析试剂等。以钻液(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl2)的流程如图(部分产物和条件省略)：已知：几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属子Al3+Co2+Ni2+升始沉淀的pH4.07.67.7完全沉淀的pH5.29.29.5SOCl2易水解生成内种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）“酸浸”中SO2的作用是_，其发生的相关反应的离子方程式为_。（2）“除铝”得到固体的主要成分是_(填化学式)，该步调节pH的范围为_。（3）“除镍”中分离有

28、机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和_(填名称)。（4）“系列操作”包括_、冷却结晶、过滤、洗涤等。（5）在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：_。【答案】（1） . 将Co3+还原为Co2+ . 2Co3+SO2+2H2O=2Co2+SO+4H+ （2） . Al(OH)3 . 5.2pH7.6 （3）分液漏斗 （4）蒸发浓缩 （5）CoCl26H2O+6SOCl2CoCl2+6SO2+12HCl【解析】【分析】以钻液(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl2)，硫酸酸浸后Al2O3转化为Al3+，Co2O

29、3转化为Co3+，CoO转化为Co2+，Ni转化为Ni2+，通入SO2的目的是将Co3+还原为Co2+；加入碳酸钠固体将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，加入萃取剂HX除去Ni2+；加入碳酸钠调沉钴得到碳酸钴，加入盐酸酸溶后经过一系列操作得到CoCl2，以此解答。【小问1详解】由分析可知，“酸浸”中SO2的作用是将Co3+还原为Co2+，该反应中SO2中S元素化合价由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2Co3+SO2+2H2O=2Co2+SO+4H+。【小问2详解】由分析可知，加入碳酸钠固体发生双水解反应得到Al(OH)3沉淀，由表格可知该步调节pH的范围为5.2pH7.

30、6。【小问3详解】“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。【小问4详解】酸溶后的溶液经过重结晶可以得到六水合氯化钴，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。【小问5详解】在加热条件下“脱水”， CoCl26H2O和SOCl2反应生成CoCl2，该过程中总反应的化学方程式为CoCl26H2O+6SOCl2CoCl2+6SO2+12HCl。16. 自然杂志最近报道，科学家设计了“空气燃料实验系统”：第一步，利用太阳能收集空气中的CO2和H2O；第二步，在太阳能作用下将CO2和H2O转化成合成气(CO、H2)；第三步，利用合成气合成液态烃和甲醇。回答

31、下列问题：.模拟制备CO的装置如图所示(C1、C2为石墨)。（1）b极是_(填“正极”或“负极”)。（2）C1电极的电极反应式为_。.利用合成气可合成甲醇、甲烷等。已知：反应1：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1反应2：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H2（3）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) H=_(用含H1、H2的代数式表示)。（4）CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的速率方程为v=kcn(CO)cm(H2)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)。假设在某温度、催化剂作用下，仅发生反应2，测得反应速率与CO、H2浓度的关系

32、如表所示：实验c(CO)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)反应速率0.100.10v0.200.102v0.200.208v0.40x36v则n=_，m=_，表格中x=_。（5）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和H2，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3OH的体积分数(CH3OH)与投料比的关系如图所示。在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是_(填字母)。（6）在1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在T、催化剂作用下只发生反应1，达到平衡时c(CO)=0.5molL-1，则该温度下反应1的平衡常数K=_。【答案】（1）正极 （2）CO2+2H+2e-=CO+H

33、2O （3）H1-H2 （4） . 1 . 2 . 0.30 （5）c （6）1【解析】【小问1详解】根据图中分析，右边水失去电子变为氧气，在阳极发生反应，则b极为正极，a为负极。【小问2详解】由图可知，C1电极处CO2转化为CO，且该处为酸性溶液，则电极方程式为：CO2+2H+2e-=CO+H2O。【小问3详解】已知反应1：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1；反应2：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H2；根据盖斯定律可知，反应1减去反应2得到，则H=H1-H2。【小问4详解】CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的速率方程为v=kc1(CO)c3(

34、H2)，根据实验：和实验：，得出n=1，根据实验：和实验：，得出m=2，从而得出，实验：，实验：，解得。【小问5详解】在a、b、c三点中，可以理解为当CO物质的量不变，而不断加入氢气，则平衡不断正向移动，CO转化率不断增大，因此CO的平衡转化率最大的是c。【小问6详解】在1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在T、催化剂作用下只发生反应1，达到平衡时c(CO)=0.5molL-1，列出“三段式”：则该温度下反应1的平衡常数K=1。17. 碳化锂(Li2C2)是一种重要的化工试剂，实验室制备Li2C2的反应原理是6Li+2COLi2C2+2Li2O；实验室制备CO的反应原理是H2C2

35、O4，在浓硫酸、加热条件下生成CO、CO2和H2O，通过净化得到CO。Li2C2在空气中易潮解。某实验小组拟设计实验制备碳化锂并探究其性质：回答下列问题：（1）按气流从左至右，装置的连接顺序为A、_(各装置只使用一次)。（2）实验中，应先点燃_(填“A”或“C”)处酒精灯，其目的是_。（3）该制备装中存在明显的缺陷，改进措施是_。（4）如果草酸用甲酸(HCOOH)代替(其他不变)，也可以制备CO，用甲酸制备CO的化学方程式为_。（5）取少量碳化锂投入水中产生气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，向反应后溶液中滴几滴酚酞溶液，振荡，溶液变粉红色，写出碳化锂和水反应的化学方程式：_。【答案】（1）

36、D、C、B （2） . A . 排尽装置内空气，避免空气干扰实验 （3）将从装置B中出来的气体点燃 （4）HCOOHCO+H2O （5）Li2C2+2H2O=2LiOH+C2H2【解析】【分析】A装置制备CO，D装置除去CO中的水蒸气和二氧化碳，装置C制备Li2C2，装置B防止水蒸气加入装置C，据此解答。【小问1详解】根据以上分析可知按气流从左至右，装置的连接顺序为A、D、C、B。【小问2详解】由于装置中含有空气会干扰实验，需要利用CO除去装置中的空气，所以实验中应先点燃A处酒精灯，其目的是排尽装置内空气，避免空气干扰实验。【小问3详解】由于CO有毒，该装置缺少尾气处理，改进措施是将从装置B中

37、出来的气体点燃。【小问4详解】甲酸(HCOOH)分解生成水蒸气和CO，用甲酸制备CO的化学方程式为HCOOHCO+H2O。【小问5详解】取少量碳化锂投入水中产生气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有乙炔生成，向反应后溶液中滴几滴酚酞溶液，振荡，溶液变粉红色，溶液显碱性，说明有氢氧化锂生成，则碳化锂和水反应的化学方程式为Li2C2+2H2O=2LiOH+C2H2。18. 某药物活性成分中间体的一种合成路线如图：已知：+(R1、R2、R3表示烃基或氢原子)回答下列问题：（1）J中含氧官能团的名称是_；A的名称是_。（2）AB的反应试剂和条件是_；DE的反应类型是_。（3）I的结构简式为_。（

38、4）EF的化学方程式为_。（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种(不考虑立体异构)。能发生水解反应且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上只有2个取代基；0.1mol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43.2gAg。（6）以2氯内烷为原料合成，设计合成路线：_(无机试剂任选)。【答案】（1） . 酮羰基 . 1，3二溴丁烷 （2） . NaOH水溶液、加热 . 取代反应 （3） （4）+HCl （5）6 （6）【解析】【分析】由图可知，A发生取代反应生成B，B中的羟基发生催化氧化反应生成C，C接着发生氧化反应将其中的醛基氧化为羧基，E发生取代反应生成F，F发生已知提示的反应生成G，G中的羧基在氢氧化钠溶液中发生水解，然后酸化得到羧基，H脱CO2得到I，以此解答。【小问1详解】J中含氧官能团的名称是酮羰基，A的名称是1，3二溴丁烷。【小问2详解】A发生取代反应生成B，A中的溴原子被羟基取代，反应条件是NaOH水溶液、加