河南省信阳市2022届高三二模考试 化学 试题（学生版+解析版）.doc

1、2021-2022学年普通高中高三第二次教学质量检测化学注意事项：1.答第I卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 I-127第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 唐代赵蕤所题嫘祖圣地碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳弼政之功，殁世不忘”。下列有关

2、说法正确的是A. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨B. “抽丝编绢”涉及化学变化C. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，用灼烧法无法鉴别D. 蚕丝水解可以生成葡萄糖2. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 在寒冷季节，将工业盐加到混凝土中的作用是降低熔点做防冻剂B. 生石膏和水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的熟石膏，能够用于医疗上做石膏绷带C. 用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一D. 含氟牙膏中的F能和Ca2+及PO生成难溶的氟磷灰石，改变釉质的组成，增强抗龋能力3. 胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是A. 烟、云、雾都是气溶胶B.

3、 “卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程C. 纳米材料的颗粒直径在1nm-100nm的范围内，所以纳米材料是胶体D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，1 mol Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-个数之和为2NAB. 46.0 gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂C. 56.0 gFe与1.0 mol Br2反应，转移电子数为2NAD. 标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子5. 铷(37Rb)原子和

4、溴(35Br)原子相对大小如图所示。若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是A. B. C. D. 6. 下列关于实验装置表述错误的是A. 实验室制取NH3装置中有两处错误B. 实验室模拟制备SO3并收集C. 将饱和食盐水换成氢氧化钠稀溶液可以迅速形成喷泉现象D. 实验室制取乙炔气体时不可以用启普发生器7. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A. W、X、Y、Z四种元素对应的简单氢化物之间均能形成氢键B. Z、W两种元素的非金属性

5、可以通过H2Z2和W2H4两种氢化物的热稳定性进行比较C. X的氧化物对应的水化物均为强酸D. AlY3能与NaY形成配合物Na3AlY6，可应用于电解铝工业中以降低能耗8. 我国科研工作者研发的一种在较低温度下有机物DMO转化为EG的反应过程如图所示。下列说法错误的是A. Cu纳米颗粒具有比表面积大、表面活性高等特点，能显著提高催化活性B. 反应过程中断裂的化学键只有HH、C=O键C. EG与甘油含有相同官能团但不属于同系物D 可用金属钠区别EG与DMO9. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列

6、说法不正确的是A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为D. 电池总反应可表示为10. 有机物M是某香水中香料的成分之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是A. M属于芳香族化合物B. M能与金属钠反应产生氢气C. M中所有的碳原子可能共平面D. 1molM最多能与3molBr2发生加成反应11. 下列关于概念的说法正确的是A. 在铝一海水空气电池中，可直接利用海水，由此可知海水是电解质B. 难溶电解质中一定存在溶解度(S)越小的物质其溶度积(Ksp)越小的对应规律C. 分别用稀NaOH溶液和稀盐酸，稀Ba(

7、OH)2溶液和稀硫酸混合反应测出的中和反应反应热值完全相等D. 在同一反应体系中，CO2和H2可同时催化生成CH4、CH3OH、CH3CH3等，选择适当催化剂可以提高CO2生成CH3OH的转化率12. 化学上常用标准电极电势数据(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质氧化能力越强，值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是氧化型/还原型(Co3+/Co2+)(HClO/Cl酸性介质1.84V1.49V氧化型/还原型Co(OH)3/Co(OH)2(ClO/Cl)碱性介质0.17VxA 推测：x1.49VB. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2+2C

8、o3+4H2OC. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 从图中数据可知氧化剂物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强13. 如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是A. 石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应B. “过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋C. “中和”时反应的离子方程式为H+OH=H2OD. 电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl214. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g) H0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件

9、，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：IIIB. t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质CC. 0t2时，v正v逆D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)K(II)15. 25时，改变0.1molL-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)(RCOOH)=也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A. 甲酸的电离平衡常数为10-3.75B. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者C. 将0.1m

10、olL-1的HCOOH溶液与0.1molL-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H)D. 水的电离程度：M点N点16. 常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是A. Fe2+、I、Cl三种离子一定存在B. 一定不存在，不能确定Na+和Cl是否存在C. Fe3+与Fe2+至少有一种D. 该溶液中c(Cl)至少为0.2molL1第II卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括4道小题，共52分)17. 迁移类比是化学学习过程中

11、常用重要的方法，也是化学学科考查的常见角度与出发点。试运用所学的化学知识回答下列问题：（1）N2和CO是等电子体，具有相似的分子结构，则CO的电子式是_。（2）H2O和NH3都是含有强极性键的极性分子，纯液态时均能发生自偶电离，将金属Na投入到液氨中可以发生反应，则反应生成的含钠化合物的化学式为_。（3）铍和铝两种元素在周期表中的位置处于对角线位置，性质符合对角线规则，铍和铝都是两性金属，试写出铍单质与NaOH溶液反应的化学方程式_。（4）强酸制弱酸是重要的物质转化规律，已知亚硫酸酸性强于次氯酸，现向NaClO溶液中通入足量SO2，能否得到次氯酸并说明理由_(试结合化学用语来说明)。（5）相似

12、相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”，还有一种表述：“结构相似者可能互溶”。必修二课本中在讲述乙醇性质时，说：乙醇能与水以任意比互溶。已知含碳原子数较少的RCOOH(羧酸)也易溶于水的主要原因是_(从结构角度分析)。（6）金属单质发生置换反应时，通常是还原性强的金属置换出还原性弱的金属。在工业制钾时，常常用金属钠与氯化钾在熔融状态下发生置换制得钾，其利用的原理是_。18. 硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这

13、一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：I.硫酸亚铁铵晶体的制备步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mLl0%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m1g。步骤二：将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶，加入15mL3molL-1H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2g。步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜

14、为止，放置冷却。步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO46H2O。（1）碱煮30分钟的目的是_。（2）步骤二中的加热，最佳加热方式为_，理由是_。（3）关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是_(填字母)。A. 过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间B. 过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化C. 洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用D. 所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥II.硫酸亚铁铵的分解已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全

15、，确定分解产物的成分。（4）B装置的作用是_。（5）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因_。（6）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写表中的实验现象。实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液_固体残留物仅为Fe2O319. 研究含碳化合物的性质和转化是目前科学研究的热点。回答下列问题：（1）已知：CO(g)+H2O(g)HCOO

16、H(g) H1=-72.6kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566.0kJmol-1则反应2CO2(g)+2H2O(g)2HCOOH(g)+O2(g)的H=_kJmol-1（2）刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应，下列可判断反应达到平衡的是_(填字母)。A. 容器内压强不变B. 容器中气体平均摩尔质量不变C. 2v正(CO2)=v逆(O2)D. 容器内温度不变（3）我国科学家用SIn催化剂电催化还原CO2制甲酸的催化还原反应历程如图，吸附在催化剂表面的原子用“*”标注。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为_。（4）工业上常采用的耦合

17、技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了CO2与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。该装置中的离子交换膜为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。该电解池发生的总反应的化学方程式为_。相较于传统的CO2电催化还原过程，该耦合装置的优点为_。（5）OMS2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：由图可知，OMS2与MnOx相比，催化效率较高的原因是_。甲醛(HCHO)在OMS2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS2对某恒容密闭空间的甲

18、醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为_(保留三位有效数字)。20. 近年来，硫化铜矿(主要成分为CuFeS2和Cu2S)的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图甲丁所示)。回答下列问题：（1）火法炼铜的主要反应有：反应I：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；反应

19、II：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；反应III： 。反应I、II的两种含铜产物继续在1200条件下继续发生反应III生成单质铜，请写出相应的化学方程式_。由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗_molO2(用含a表达式表示)。（2）写出流程中反应1中Cu2S溶浸的化学方程式_。（3）经查，硫黄、FeSO47H2O均可入药，用途广泛。湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_(写出两点)。（4）根据实验以及工业生产的实际要求，从表中得出的最佳工艺条件为_(填字母)。选项反应温度/固液比c(Cl-)/(molL-1)反应时间/hA951：50.87B1001：5.50.77C1101：60

20、.98（5）副产品FeSO47H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。步骤3：用硫酸酸化的0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积。步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次。步骤2量取溶液所用仪器是_。数据处理：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0240.01225.00mL0.7040.71325.00mL0.2039.20计算上述样品中FeSO47H2O的质

21、量分数为_(保留两位小数)。不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低的原因可能是_。2021-2022学年普通高中高三第二次教学质量检测化学注意事项：1.答第I卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 I-127第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 唐代赵蕤所题

22、嫘祖圣地碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是A. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨B. “抽丝编绢”涉及化学变化C. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，用灼烧法无法鉴别D. 蚕丝水解可以生成葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨，否则会因蛋白质变性而造成破损，故A正确；B抽丝编绢是将蚕茧抽成线，再编制成绢的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C蚕丝的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，用灼烧的方法能够鉴别蛋白质和纤维素，故C错误；D蚕丝的主要成分是蛋白质，水解的

23、最终产物是氨基酸，不是葡萄糖，故D错误；故选A。2. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 在寒冷季节，将工业盐加到混凝土中的作用是降低熔点做防冻剂B. 生石膏和水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的熟石膏，能够用于医疗上做石膏绷带C. 用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一D. 含氟牙膏中的F能和Ca2+及PO生成难溶的氟磷灰石，改变釉质的组成，增强抗龋能力【答案】B【解析】【详解】A亚硝酸钠为工业盐，在寒冷季节，将亚硝酸钠加到混凝土中能降低水的熔点，起到防冻剂的作用，便于混凝土正常水化，故A正确；B熟石膏和水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，利用石膏的这一性质，

24、医疗上常用熟石膏做石膏绷带，故B错误；C碘化银在高空扩散时，易形成结晶核，使水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后降落，利用这一性质，常用飞机播撒碘化银实现人工增雨，故C正确；D含氟牙膏中的氟离子能与牙层表面的羟基磷灰石反应生成溶解度更小的氟磷灰石，从而改变釉质的组成，增强抗龋能力，故D正确；故选B。3. 胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是A. 烟、云、雾都是气溶胶B. “卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程C. 纳米材料颗粒直径在1nm-100nm的范围内，所以纳米材料是胶体D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶

25、体电泳的性质【答案】C【解析】【详解】A烟、云、雾的分散剂为空气，都是气溶胶，都具有胶体的性质，都能发生丁达尔效应，故A正确；B卤水点豆腐是蛋白质胶体在电解质的作用下，胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程，故B正确；C胶体是混合物，颗粒直径在1nm-100nm范围内纳米材料是纯净物，则纳米材料不是胶体，故C错误；D大量烟尘扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶的胶粒带电荷，在直流电作用下会产生电泳，则水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质，故D正确；故选C。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，1 mol Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中

26、Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NAB. 46.0 gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂C. 56.0 gFe与1.0 mol Br2反应，转移电子数为2NAD. 标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子【答案】C【解析】【详解】ACl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中的个数之和小于2NA，A错误；B有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有CH键的数目为5NA，正确，若为甲醚，则含有CH键的数目为6NA，B错误。C56.0 g Fe与1.0 mol 反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2NA，C正

27、确；D标准状况下HF不是气体，故11.2 L HF不等于0.5 mol，无法计算所含质子数目，D错误；故答案选C。5. 铷(37Rb)原子和溴(35Br)原子相对大小如图所示。若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，溴化铷是离子化合物，则电子层结构相同的铷离子的离子半径小于溴离子，故选B。6. 下列关于实验装置的表述错误的是A. 实验室制取NH3装置中有两处错误B. 实验室模拟制备SO3并收集C 将饱和食盐水换成氢氧化钠稀溶液可以迅速形成喷泉现象D. 实验室制取乙炔气

28、体时不可以用启普发生器【答案】C【解析】【详解】A由图可知，制取氨气时不能选用氢氧化钠，氢氧化钠易腐蚀试管，使试管受热炸裂，收集氨气时应在试管口放一团棉花，防止相对分子质量小的氨气因扩散速率快扩散到空气中，则制取氨气的装置中有两处错误，故A正确；B由图可知，二氧化硫和氧气的混合气体通过盛有的浓硫酸干燥后，在硬质玻璃管中发生催化氧化反应得到含有三氧化硫的混合气体，冷凝混合气体可收集得到三氧化硫，则题给装置能制备并收集三氧化硫，故B正确；C氯气与氢氧化钠稀溶液反应不能导致烧瓶中气体的物质的量迅速减少，不能形成压强差，无法迅速形成喷泉，故C错误；D电石与水反应生成乙炔时，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和

29、乙炔会放出大量的热，反应速率快不宜控制，且生成氢氧化钙乳状物易堵塞导气管，所以不可以用启普发生器制备乙炔，故D正确；故选C。7. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A. W、X、Y、Z四种元素对应的简单氢化物之间均能形成氢键B. Z、W两种元素的非金属性可以通过H2Z2和W2H4两种氢化物的热稳定性进行比较C. X的氧化物对应的水化物均为强酸D. AlY3能与NaY形成配合物Na3AlY6，可应用于电解铝工业中以降低能耗【答案】D【解析】【分析】根据锂

30、盐结构可知X能形成6个键，处于第三周期，X为S，X原子的电子数为Z原子的两倍，Z为O，W、Z、Y位于同一周期，Y形成一个共价键，Y为F，W为N；【详解】AW、X、Y、Z四种元素对应的简单氢化物分别为NH3、H2S、HF、H2O，其中H2S不能形成氢键，故A错误；B比较非金属性可以通过简单氢化物的稳定性， H2Z2和W2H4不属于简单氢化物，故B错误；CX为S，X的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，故C错误；DAlF3能与NaF形成配合物Na3AlF6，Na3AlF6是冰晶石，可应用于电解铝工业中以降低能耗，故D正确；故答案为D。8. 我国科研工作者研发的一种在较低温度下有机物DMO转化

31、为EG的反应过程如图所示。下列说法错误的是A. Cu纳米颗粒具有比表面积大、表面活性高等特点，能显著提高催化活性B. 反应过程中断裂的化学键只有HH、C=O键C. EG与甘油含有相同官能团但不属于同系物D. 可用金属钠区别EG与DMO【答案】B【解析】【详解】ACu纳米颗粒具有比表面积大、表面活性高等特点，能增加反应物接触面积，显著提高催化活性，A正确；B由图可知，反应过程中断裂的化学键有、，B错误；C 是乙二醇，与甘油含有相同官能团，但羟基数目不同，不属于同系物，C正确；D (乙二醇)与金属钠反应生成氢气，(草酸二甲酯)与金属钠不反应，故可用金属钠区别(乙二醇)与(草酸二甲酯)，D正确；故选

32、B。9. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为D. 电池总反应可表示为【答案】B【解析】【分析】由题中信息可知，该电池充电时得电子成为Li嵌入电极A中，可知电极A在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B是电池的正极。【详解】A由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外接电源的负极相连，A说法正确；B放电时，外电路通过a

33、 mol电子时，内电路中有a mol 通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失，B说法不正确；C放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应可表示为，C说法正确；D电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成，正极上得到电子和变为，故电池总反应可表示为，D说法正确。综上所述，相关说法不正确的是B，本题选B。10. 有机物M是某香水中香料的成分之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是A. M属于芳香族化合物B. M能与金属钠反应产生氢气C. M中所有的碳原子可能共平面D. 1molM最多能与3molBr2发生加成反应【答案】B【解析】【分析】有机物M分子中含羟基、

34、碳碳双键、羰基，结合官能团的性质分析解答。【详解】AM中没有苯环，不属于芳香族化合物，A错误；BM分子中含羟基，可以与金属钠反应产生氢气，B正确；CM分子中含亚甲基结构和环，所有的碳原子不可能共平面，C错误；D碳碳双键可以与Br2发生加成反应，羰基不能与Br2发生反应，所以1mol M最多能与2mol Br2发生加成反应，D错误；故选B。11. 下列关于概念的说法正确的是A. 在铝一海水空气电池中，可直接利用海水，由此可知海水是电解质B. 难溶电解质中一定存在溶解度(S)越小的物质其溶度积(Ksp)越小的对应规律C. 分别用稀NaOH溶液和稀盐酸，稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合反应测出的中和

35、反应反应热值完全相等D. 在同一反应体系中，CO2和H2可同时催化生成CH4、CH3OH、CH3CH3等，选择适当催化剂可以提高CO2生成CH3OH的转化率【答案】D【解析】【详解】A海水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B同类型的难溶电解质的溶度积约小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能通过溶度积的大小判断溶解度的大小，故B错误；C稀氢氧化钡溶液与稀硫酸混合反应生成硫酸钡沉淀和水，反应测得的反应热为沉淀热和中和热之和，与稀氢氧化钠溶液与盐酸反应测得的反应热为中和热，两个反应测得的反应热值不相等，故C错误；D在同一反应体系中，CO2和H2可同时催化生成CH4、CH3OH、

36、CH3CH3等，选择适当催化剂提高催化剂的选择性，可以提高CO2生成CH3OH的转化率，故D正确；故选D。12. 化学上常用标准电极电势数据(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质氧化能力越强，值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是氧化型/还原型(Co3+/Co2+)(HClO/Cl酸性介质1.84V1.49V氧化型/还原型Co(OH)3/Co(OH)2(ClO/Cl)碱性介质0.17VxA. 推测：x1.49VB. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2+2Co3+4H2OC. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaCl

37、O+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 从图中数据可知氧化剂物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强【答案】B【解析】【详解】A次氯酸的氧化性强于次氯酸根离子，由题给信息可知，x的值小于1.49V，故A正确；B由信息可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4+8H+2Cl=3Co2+2Cl2+4H2O，故B错误；C由信息可知，若x=0.81V，碱性条件下发生的反应为氢氧化亚钴与次氯酸钠溶液反应生成氢氧化钴和氯化钠，反应的化学方程式为2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl，故C正确；D由图中数据可知，氧化剂物质的氧化性与溶液的酸碱性有

38、关，溶液的酸性增强，物质的氧化性增强，故D正确；故选B。13. 如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是A. 石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应B. “过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋C. “中和”时反应的离子方程式为H+OH=H2OD. 电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2【答案】C【解析】【详解】A由图可知，石灰窑中发生的反应为碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，消化池中发生的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故A正确；B沉淀池中发生的反应为海水中的氯化镁与氢氧化钙悬浊液反应生

39、成氢氧化镁和氯化钙，海水中含有钙离子和氯离子，则母液可直接返回海洋，故B正确；C中和时发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O，故C错误；D电解槽中发生反应的反应为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2，故D正确；故选C。14. 在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g) H0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：IIIB. t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质CC. 0t2

40、时，v正v逆D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)K(II)【答案】B【解析】【详解】A反应速率与其物质的量浓度成正比，I、II达到平衡状态时逆反应速率相等，说明I、II达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数为I=II，故A错误；B向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故正确；C由题中图示可知，t0t1时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，平衡正向移动时，正反应速率大于逆反应速率，即v(正)v(逆)，t1t2时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)，故

41、C错误；D化学平衡常数只与温度有关，I、II温度相同其平衡常数相同，故D错误；答案为B。15. 25时，改变0.1molL-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)(RCOOH)=也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A. 甲酸的电离平衡常数为10-3.75B. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者C. 将0.1molL-1的HCOOH溶液与0.1molL-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO-)c

42、(OH-)c(H)D. 水的电离程度：M点N点【答案】C【解析】【分析】【详解】ApH=3.75时，甲酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(HCOOH)=c(HCOO-)，针对HCOOH)HCOO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-3.75，即丙酸的电离常数K103.75，故A正确；B由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）pH(CH3CH2COONa)，故B正确；C将0.1mol/L的

43、HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)c(H+)，C错误；DM点的pH小于N点的pH值，即M点c(H+)大于N点c(H+)，所以溶液中的c（OH）应该是M点小于N点，而此时溶液中的OH-来自水电离，故水的电离程度M点N点，故D正确；故选C。16. 常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是A. Fe2+、I、Cl三种离子一定存在B. 一定不存在，不能确定Na+和Cl是否存在C Fe3+与Fe2+至少有一种D. 该溶液

44、中c(Cl)至少为0.2molL1【答案】A【解析】【分析】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，根据离子共存可知，一定不存在；向溶液中通入氯气和四氯化碳分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则根据离子共存可知，一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol

45、，0.02mol碘离子带有0.02mol负电荷，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，氯离子的浓度最小为，以此解答该题。【详解】A 由以上分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I、Cl，故A正确；B 原溶液中一定不存在，一定含有Cl，可能含有Na+，故B错误；C 原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C错误；D 根据分析可知该溶液中c(Cl)0.3molL1，故D错误；故选A。第II卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括4道小题，共52分)17. 迁移类比是化学学习过程中常用重要方法，也是化学学科考查的常见角度与出发点。试运用所学的化学知识回答下列问题：（1）N2和CO是等电子体，具有相似的分子结构，则CO的电子式是_。（2）H2O和NH3都是含有强极性键的极性分子，纯液态时均能发生自偶电离，将金属Na投入到液氨中可以发生反应，则反应生成的含钠化合物的化学式为_。（3）铍和铝两种元素在周期表中的位置处于对角线位置，性质符合对角线规则，铍和铝都是两性金