2021-2022学年浙江省衢温“5 1”联盟高一下学期期中考试 化学 试题（含答案）.doc

1、2021学年第二学期“衢温5+1”联盟期中联考高一年级化学学科(创新班)试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一一个符合题意)1. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A. NaHSO4B. NaHSO3C. AgNO3D.

2、 KI【1题答案】【答案】C2. 下列属于放热反应的是A. 盐酸与碳酸氢钠反应B. 盐酸与碳酸钠的反应C. 氢氧化钠溶于水D. 硝酸铵与水合碳酸钠反应【2题答案】【答案】B3. 下列仪器，中和热的测定不需要的是A. B. C. D. 【3题答案】【答案】B4. 已知：.C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g)H1；.C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g)H2假设某温度下，H2H10。下列“C10H18(l)C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量反应过程”示意图正确的是A. B. C. D. 【4题答案】【答案】D5. 将5.6g铁粉投入盛有100mL2molL-

3、1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则02min内，该反应的平均速率可表示为A. v(Fe)=0.5molL-1min-1B. v(SO)=1molL-1min-1C. v(H2)=1molL-1min-1D. v(FeSO4)=0.5molL-1min-1【5题答案】【答案】D6. 已知煤炭的燃烧热为393.5kJmol-1，氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJmol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。下列有关说

4、法不正确的是A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H-571.6kJmol-1B. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJmol-1C. “煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D. 因285.8kJmol-1+283.0kJmol-1393.5kJmol-1，故该同学的结论是对的【6题答案】【答案】D7. 已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是A. v(CO)=1.5molL-1min-1B. v(NO2)=0.015molL-1s-1C. v(N2)=0.4mo

5、lL-1min-1D. v(CO2)=1.7molL-1min-1【7题答案】【答案】B8. 对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A. 点c处反应达到平衡B. 点b的正反应速率比点a的大C. 点c的逆反应速率比点e的大D. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大【8题答案】【答案】D9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应达到化学平衡的是A

6、. 混合气体的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化D. 混合气体的总物质的量不再变化【9题答案】【答案】C10. 一定条件下，0.3 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应（未配平）：N2(g)+H2(g)-NH3(g)，下列示意图合理的是A. B. C. D. 【10题答案】【答案】D11. 10mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A. Na2SO4B. H2SO4C. CuSO4D. Na2CO3【11题答案】【答案】A12. 下列说法

7、不正确的是A. 在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移B. 在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，是平衡移动的结果C. 蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)转化为CuCl42-为吸热反应D. 将装有NO2和N2O4的密闭容器置于冷水中，一段时间后容器内分子数减少【12题答案】【答案】B13. 已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-752kJmol-1的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g

8、)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法错误的是A. 增大H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快B. 该反应的速率主要取决于的快慢C. N2O2和N2O是该反应的催化剂D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【13题答案】【答案】C14. 一定条件下：2A(g)+B(s)C(g) HY，也可能是X Ka(HClO)C. 加水稀释到任何程度，图中a一定大于7D. 若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大【17题答案】【答案】A18. 常温下，已知两种一元弱

9、酸HX和HY，如果向NaX溶液中通少量CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述不正确的是A. 酸性由强至弱：H2CO3HXHYB. 根据题意可知发生：HCO+Y-=CO+HYC. 溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D. 向NaX溶液中通入等物质的量CO2后的离子浓度：c(Na+)c(HCO)c(H+)c(X-)【18题答案】【答案】C19. 下列有关问题与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室中盛放Na

10、2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体；要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入Cl2A. B. C. D. 【19题答案】【答案】D20. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低pH2的盐酸与pH1的盐酸，c(H)之比为2125 时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者

11、关系为：KaKhKw其归纳正确的是 ()A. B. C. D. 全部【20题答案】【答案】A21. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0D. 380下，c起始(O2)=0.005molL-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200【21题答案】【答案】C22. H2A是一种二元酸。

12、常温下，向20.0mL0.100molL-1Na2A溶液中逐渐通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，测得溶液中c(HA-)随通入HCl的物质的量n(HC1)的变化如图所示。已知在点溶液中c(H2A)=c(A2-)。下列说法不正确的是A. NaHA溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度B. 当溶液pH=7时，c(A2-)+c(Cl-)-c(H2A)=0.1molL-1C. 点溶液中满足c(HA-)c(Cl-)c(A2-)D. 若点溶液pH=a，则H2A的Ka2=9.8101-a【22题答案】【答案】D23. 下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液

13、的试管中同时加入5 mL 0.1 molL -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响B常温下，测得0.1 molL-1 NaA溶液的pH小于0.1 molL-1 Na2B溶液的pH酸性：HAH2B C将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色SO2具有漂白性D向盛有2 mL 0.1 molL-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1 molL-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1 molL-1KI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D【23题答案】【答案】A24. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2m

14、olA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A. 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B. 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C. 到达平衡时，甲容器中C的物质的量等于乙容器中C的物质的量D. 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在6刻度右侧【24题答案】【答案】C25. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) HKsp(AgCl)，故有沉淀生成（2）1.8

15、10-6molL-130. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）反应2NO2(g)N2(g)+2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则A点时，NO2的转化率为_；B点时，设容器的总压为aPa，则平衡常数Kp为_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

16、。该反应H_0(填“”、“”、“”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度c(I)_c(II)。【30题答案】【答案】（1） . 50% . a（2） . . ab . 0.025molL-1min-1 . . 32. 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如图：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH3.25.210.4.12.4温度高于27时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式

17、为_。（2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_(填化学式)，调pH至56所加的试剂，可选择_(填字母)。a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水（3）“第2步除杂”主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Ca2+的离子方程式_，该反应的平衡常数为_。(已知：MnF2的Ksp=5.310-3；CaF2的Ksp=1.510-10；MgF2的Ksp=7.410-11)（4）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式_。（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_。（6）“第2步除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_

18、。【32题答案】【答案】（1）MnO2+SO2=SO+Mn2+（2） . Al(OH)3、Fe(OH)3 . a、b（3） . MnF2+Ca2+=Mn2+CaF2 . 3.5107（4）Mn2+HCO=MnCO3+CO2+H2O（5）减少MnSO4H1O在水中的溶解，得到更所得产品（6）F-与H+结合形成电解弱电解质HF，MgF2Mg2+2F-平衡向右移动，不利于MgF2沉淀的形成或不利Mg2+的沉淀34. I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）配制480mL0.1000molL-1NaOH标准溶液。配制所需的

19、玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、_等。（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为_mL。（3）下列有关本实验滴定说法不正确的是_。A.应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定果偏高F.根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL

20、滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5629.61第三次25.000.2226.31依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_。II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。硫代硫酸钠Na2S2O3又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（5）溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用_(填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中，定容。（6）滴定：取0.10molL-1的K2Cr2O7(硫酸酸化

21、)标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：Cr2O+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I+2S2O=S4O+2I-，滴定终点时溶液的颜色变化是_。重复实验，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20.00mL。（7）样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为_。【34题答案】【答案】（1） . 500mL容量瓶 . 胶头滴管（2）26.10（3）BCF（4）0.1044mol/L（5）新煮沸并冷却的蒸馏水（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（7）94.8%36. 目前，

22、我国发电机装机容量已经突破4亿KW，其中绝大多数为燃煤机组，电厂每生产1千KWh的电力，排放2.1kgNOx。有人对氮氧化物的排放的控制，总结为“一石击五鸟”，包括生态系统问题、生态富营养化问题、臭氧问题、颗粒物灰霾问题、大气中氮氧化物问题。脱硝技术和吸收、转化是当今世界的主题。（1）碱液吸收法：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NO2和NO混合气体要想完全被NaOH溶液吸收，则V：VNO的范围为_。（2）汽车尾气“催化转化法”：现有的汽车尾气处理是把NO和CO转化为无毒可供大气循环的气体，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过

23、装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染_。反应25C时的平衡常数焓变反应I：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=11030H=-180.0kJmol-1反应II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=410-92H=566.0kJmol-1（3）研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：I.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H1II.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H20III.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H30下列描述不正确的是_。A. 在恒

24、温恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态B. 反应IIIH0，S0；该反应在低温下自发进行C. 恒温条件下，增大CO的浓度能使反应III的平衡向正向移动，平衡常数不变D. .上述反应达到平衡后，瞬间升温后，三个反应的逆反应速率均一直增大至达到新的平衡（4）SNCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1=-1269.0kJmol-1；N2(g)+O2(g)2NO(g) H2=180.8kJmol-1则反应4NH3(g)+4NO(

25、g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=_。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10min时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，请解释当反应温度高于380时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因_。请在图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线_。【36题答案】【答案】（1）1（2）由反应和的平衡常数，可知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=2.510121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体（3）AD（4） . -1630.6kJmol . 快速下降：催化剂活性下降；发生了副反应，NH3与O2反应生成了NO。缓慢下降：温度较高时速率较快，此时反应已达平衡，因反应放热，随温度升高平衡左移 .