广东省茂名市2022届高三下学期第二模拟考试(二模) 化学 试题(含解析).doc
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1、绝密启用前2022年茂名市高三级第二次综合测试化学试卷本试卷共8页,21题(含选考题)。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑,答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和
2、答题卡上的非答题区域均无效。5.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14 O16S32Cl35.5K39Mn55Fe56Ag108一、选择题:本题共16小题,共44分。第110小题,每小题2分;第1116小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.2022北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”,也是前沿科技的“大秀台”。我们能够充分感受到祖国科技“更快更高更强”的发展。以下冬奥会中使用的化学材料属于复合材料的是A.滑雪头盔和火炬外壳中的碳纤维B.冬奥会运动员“战袍”中保暖用的石墨烯C.火炬“飞扬”中使用的耐高温聚硅氮烷
3、树脂D.火种灯主材料使用的可再生铝合金2.春晚舞蹈作品只此青绿舞绘千里江山图收获一致好评,舞者服装采用了不同种类的棉麻布质,有关物质下列说法正确的是A.棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C.棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同D.棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物3.谋划能源长远发展,维护国家能源安全。下列有关说法正确的是A.核电站铀核燃料中的235U和238U互为同位素B.汽油催化裂化的产物之一乙烯的结构简式为CH2CH2C.可燃冰是可再生能源D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放4.生活因化学更美好,以下生活用途和化学原理都
4、正确的是选项生活用途化学原理A电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀牺牲阳极的阴极保护法B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体D铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂能够吸收氧气防止食品腐坏5.一种用于季节性过敏性鼻炎的抗组胺药,合成原料之一的分子结构简式如图所示,关于该化合物说法不正确的是A.属于芳香族化合物B.该化合物有三种官能团C.该化合物苯环上的一氯代物有两种D.1mol该化合物最多能与4molH2发生加成反应6.在实践中学习,下列实践项目对应的化学知识不正确的是选项实践项目化学知识A家务劳动:漂白粉漂白衣物次氯酸盐具有氧化性
5、B消防演练:泡沫灭火器灭火Al3+和相互促进水解C志愿服务:用纯碱清洗油污Na2CO3溶液呈碱性D探究活动:自制肥皂皂化反应7.检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下,下列叙述不正确的是A.a中品红溶液褪色,说明混合气体中有SO2B.b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C.b中发生反应的离子方程式为:D.c中品红溶液不褪色,d中Ca(OH)2溶液变浑浊,说明混合物中存在CO28.H3PO2是一种一元弱酸,与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2,下列叙述正确的是A.NaH2PO2的溶液呈碱性B.0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀,pH减小C.H3PO2溶液中存在电离
6、平衡:D. 0.01mol/L溶液中存在:9.搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相,成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题,锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极,LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极,放电时下列说法不正确的是A.化学能转化为电能B.正极上发生氧化反应C.Li+向正极迁移D.当电路中转移0.1mol电子时,负极重量减少0.7g10.I2的一种制备方法如图所示:下列说法正确的是:A.“富集”时发生的离子方程式为B.转化反应为,说明Fe2+的还原性大于C.通入过量Cl2,氧化产物只有一种D.制备的I2可直接用于加碘盐11.设NA为阿伏加德罗常数的
7、值。下列说法正确的是A.0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3NAB.1molD2O比1molH2O多NA个质子C.2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项操作目的A将MgCl2溶液加热蒸干由MgCl2溶液制备无水MgCl2B将铁钉放入试管中,用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀C称取KMnO4固体0.3160g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度配制浓度为0.0200的KMnO4溶液D先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层CCl4萃取分离碘水中的I
8、213.一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素,X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A.非金属性:ZYXB.Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的C.X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性:WXD.该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构14.城市污水循环用作城市稳定的第二水源,对缓解城市水危机有重要意义。高铁酸盐Fe(VI)作为一种绿色环保水处理剂,兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果,图为电解制备高铁酸盐的装置示意图(电解液为NaOH溶液),下列说法正确的是A.石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极方程式为:C.生成1
9、mol高铁酸盐,II室溶液质量理论上增大56gD.工作时,I室和II室溶液的pH均增大15.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢:B.铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:C.NO2通入水中制硝酸:D.电解饱和食盐水:16.研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义,已知:。如图所示,在恒容密闭容器中,反应温度为T1时,c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II,改变温度到T2,c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是A.温度T1T2B.反应速率v(a)=v(b)C.在T1温度下,反应至t1时达平衡状态D.在T1温度下,反应在0t3内的平均速率为二、非选择题:共56
10、分。第1719题为必考题,考生都必须作答。第2021题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。17.(14分)某小组用MnO2与浓盐酸混合共热制备氯气。(1)反应的离子方程式是。(2)为净化与收集Cl2,选用下图所示的部分装置进行实验,装置的接口连接顺序为。(3)当Cl2不再生成时,反应容器中仍存在MnO2和盐酸,该小组进行以下实验探究。实验任务探究反应后的容器中仍存在MnO2和盐酸,却不再产生Cl2的原因。查阅资料物质氧化性和还原性变化的一般规律是:还原反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强;氧化反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。提出
11、猜想猜想a:在此反应中,随H+浓度降低,氧化剂(填氧化剂化学式)氧化性减弱。猜想b:在此反应中,减弱。猜想c:在此反应中,随Mn2+浓度升高,氧化剂氧化性减弱。设计实验、验证猜想向反应后的固液混合物中加入试剂,观察并记录有无氯气生成(Na+对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。实验序号操作有无氯气生成1加入较浓硫酸,使,有氯气2加入NaCl固体,使有氯气3无氯气数据分析,得出结论猜想a、猜想b和猜想c均正确。迁移应用25时,。一般情况下,在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H2,依据中信息,可能的原因是:。18.
12、(14分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源,某含银废催化剂主要含Ag、-Al2O3(-Al2O3为载体,不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等,一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下:回答下列问题:(1)银与稀硝酸反应的离子方程式是,废渣的主要成分是,酸浸时,硝酸加入量及反应温度对银浸取率的影响如图,根据图中数据分析,该工艺宜选用硝酸的加入量和温度是。(2)“还原”中有无毒气体生成,氧化剂与还原剂物质的量之比是,“溶解”得到的溶解液里Ag元素以Ag(NH3)2+存在,若用H2O2代替N2H4H2O完成还原过程,发生反应的离子方程式是。(3)粗银中银的质量分数w的测定:取m
13、g粗银样品用硝酸溶解,以铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O为指示剂,用cmol/L的KSCN标准溶液滴定,消耗标准溶液VmL。已知:AgSCN是白色沉淀,;浓硝酸可氧化AgSCN。滴定终点的现象是,w=%,若测得w100%,可能的原因是。19.(14分)当今中国积极推进绿色低碳发展,力争在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。因此,研发CO2利用技术,降低空气中CO2含量成为研究热点。工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH),过程中发生如下两个反应:反应I:反应II:(1)一定条件下,一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为:。若反应II逆反应活化能Ea(逆)为120,则该
14、反应的Ea(正)活化能为。(2)反应I在催化剂M表面进行,其中CO2生成CH3OH的历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种,TS表示过渡态,能量的单位为eV)。下列说法正确的是。A.在反应过程中有极性键的断裂B.本历程共分为5步反应进行C.本历程的决速步骤的反应为:D.加入催化剂M可以提高甲醇的平衡产率在催化剂M表面进行反应I,当起始量时,在不同条件下达到平衡,体系中CO2的转化率为(CO2),在T=400下(CO2)随压强变化关系和在p=60MPa下(CO2)随温度变化关系如下图所示。其中代表在T=400下(CO2)随压强变化关系的是(填“a线”或“b线”);a、b两线的交点E对应的平
15、衡常数(填“相同”或“不同”)。当(CO2)为80%时,反应条件可能是。(3)温度为T时,在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH,往容器中通入1molCO2、3molH2进行反应,反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。时间/min01020304050压强/MPa12010595908888(已知:CH3OH选择性=)请计算反应开始至40min的平均反应速率v(CH3OH)=MPa/min;此时CH3OH的选择性为80%,则反应I的压强平衡常数Kp=(只列计算式,压强平衡常数:用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压气体物质的量分数)。(二)选考题:共14分。请考生从两道题中任选一题作答。
16、如果多做,则按所做的第一题计分。20.选修3:物质结构与性质(14分)向少量0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液,可发生如下反应:,这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的,以下是其中一种配离子的结构。(1)这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有种。(2)上图所示的配离子的中心离子的配位数是。(3)第一电离能I1(K)I1(Fe)(填“大于”或“小于”),原因是。(4)关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法,下列正确的有。A.沸点由高到低顺序为H2SCH4NH3B.键角由大到小顺序为CH4NH3H2SC.碳和硫的氧化物都是极性分子
17、D.碳的电负性比氮强(5)Fe2(SO4)3固体的晶体类型为,其阴离子的空间构型为。(6)图1是KSCN晶胞图,图2是该晶胞的正视图,图3是该晶胞的侧视图,设阿伏加德罗常数的值为NA,则KSCN晶体的密度是(列出计算表达式),图1中ABCD四个原子构成的图形是。图1图2图321.选修5:有机化学基础(14分)芳基烯炔在有机合成中有广泛的应用,尤其是对复杂环系、天然产物以及药品的合成有重大意义。一种芳基烯炔的合成路线如下:已知:(R为烃基)。回答下列问题:(1)A的命名为。(2)BC所需反应条件及试剂为。(3)CD的反应类型为。(4)G中的含氧官能团名称是。(5)D和E反应产物除了F外还有HBr
18、,请写出E的结构简式。(6)F的芳香同分异构体M中,满足下列条件的有种。请写出其中一种的结构简式:。a.苯环上只有两个取代基。b.1molM和足量的银氨溶液反应可以生成4mol的Ag。c.能使溴的四氯化碳溶液褪色。d.分子中有一个手性碳(手性碳是指连有四个不同原子或者原子团的饱和碳原子)。(7)根据上述信息,以甲苯为原料合成(其他试剂任选)。2022年茂名市高三级第二次综合测试化学参考答案及评分细则一、选择题1.C【解析】碳纤维、石墨烯都属于新型无机非金属材料,A、B错误;铝合金属于合金材料,D错误;聚硅氮烷树脂属于无机和有机的复合材料,故选C。2.B【解析】棉麻的主要成分为纤维素,纤维素和淀
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