上海市杨浦区2022届高三下学（4月）高考二模考试化学 试题（含答案）.doc

1、2021学年度第二学期高三期中质量调研卷高三化学学科试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(综合题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，学生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、学号。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬中蕴含多项“黑科技”。下列属于金属材料的是A.“

2、外飘带” 的“布料”碳纤维材料B.“外飘带”的”骨架”聚硅氮烷树脂C.“内飘带”的铝合金材料D.火炬的燃料氢气2.2008 年北京夏奥会“祥云”火炬的燃料是丙烷。对丙烷的下列说法正确的是A.常温下为液态B.无同分异构体C.二氯代物有两种D. 3个碳原子共直线3.2021 年我国科学家首次合成U，下列说法错误的是A.U是U的一种原子B.214是质量数C.92是电子数D. (214- 92)是核电荷数4.液氯贮罐库区的安全标识不包括A.易燃物B.毒性物C.液化气体D.氧化性物质5.干冰气化时，不会改变的是A.密度B.分子间距C.键长D.分子间作用力6.甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且温度、压强

3、相同，下列判断正确的是A.若V(甲)=V(乙)，则(N2)=(O2) B. 若V(甲)= V(乙)，则m (N2) = m (O2)C.若V(甲)V(乙)，则气体分子数可能相等D.若V(甲)V(乙)，则n(N2)n(O2)7.配制氢氧化铜并进行如下图所示的实验。对该实验的有关说法错误的是A. a是NaOHB.滴加b溶液至生成的沉淀恰好消失为止C. C含醛基，醛基被氧化为羧基D.操作d是加热煮沸8.等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应，下列比较正确的是A.反应条件相同B.产物类别相同C.转移电子的数目相同D.反应类型相同9.金刚石、石墨和O2反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是A.金刚石

4、比石墨稳定B.相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多C.热化学方程式： C(金刚石)C(石墨)+ Q (Q0)D.石墨不可能转变为金刚石10.下列化工生产中要使用催化剂的是A.接触法制硫酸B.海水提溴C.氯碱工业D.索尔维法制碱11.证明Na2SO3中部分变质所需要的试剂是A. Ba(NO3)2、 H2SO4 B.稀盐酸、BaCl2C.稀H2SO4、BaCl2D.稀HNO3、BaCl212.与水反应且水分子上有电子转移的是A. CaC2 B. Na2O2C. NO2D. Na13.下列溶液中的离子与通入的气体不发生反应的是A. Ca2+、I-，通SO2B. Na+、 HCO3-，通Cl2C. Fe

5、2+、NO3-，通HCl D. Fe3+、 SO42-，通NH314.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，三种元素形成化合物的结构式如右图所示。下列说法正确的是A.W与Y位于同主族B.W与X间的共用电子对偏向XC.原子半径： WXYD.非金属性： XWY15.解释下列事实的方程式错误的是A.白醋可除去水壶中的水垢： 2H+ + CaCO3Ca2+ + CO2+ H2OB.联合制碱法制NaHCO3： Na+ CO2 + H2O +NH3NaHCO3+ NH4+C.检验NH4+： NH4+ + OH-NH3+ H2OD. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液呈中性： 2H+ +SO42-

6、+ Ba2+2OH-BaSO4+2H2O16.按如下图所示的装置可纯化粗溴苯(含Br2和苯)。下列说法错误的是A. 中反应为： SO2 + 2H2O+ Br24H+ SO42- +2Br-B.说明溴苯和苯均不溶于水且比水轻C.由溴苯和苯的沸点确定中温度计示数D.可用NaOH溶液代替中的SO217.用右图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是A.合金的质量在一定范围内B.若无E导管，结果偏大C.若D管中液面高，结果偏大D. NaOH溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的18.25C，将Na3AsO3溶液、碘水和NaOH溶液混合，发生反应：(l)。溶液中C(AsO43-)与反应时间(t

7、)的关系如图所示。下列判断正确的是A. C(AsO43- )/c(I-)= 1：2时不一定是平衡状态B.平衡时C (I-)=y molL-1C. tm时，V正 tn时V逆19.利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液的反应，下列说法正确的是A.可省略实验B.和pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应C.中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和CO32-D.中反应的离子方程式： HCO3-+ OH-CO32-+ H2O20.用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是A.压强增大主要

8、是因为产生了H2B.pH=4时正极只发生： O2+ 4e+ 4H+2H2OC.负极的反应都为： Fe- 2e Fe2+D.都发生了吸氧腐蚀二、综合分析题(共60分)(一) (本题共15分) 砷(As )位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。完成下列填空：21.写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。22.1个砷的氢化物分子中含个化学键。23.砷化镓(GaAs) 和氮化镓(GaN) 都是原子间以共价键结合而成的晶体。GaAs熔点为1238C、GaN 熔点为1500C，GaAs熔点低于GaN的原因是_。亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25C，向0.1molL-1

9、H3AsO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。24.人体血液的pH在7.35 7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。25.25C， H2AsO3-电离程度小于水解程度，依据是：。26.以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是_。27. b点溶液中：c(K+)_ 2c(HAsO32-)+4C(AsO33-) (选填 “”或“=”) (二) (本题共15分)为避免含NO的废气污染环境，研发了多种处理技术。完成下列填空： I. 反应：可用于消除汽车尾气中的有害气体。密闭容器中充入8molNO和10mo

10、lCO，平衡时NO体积分数随温度、压强的变化关系如图。28.由图像可推知温度T1_ T2。 (填“”或“”)29. a点时NO的转化率=_ %。30. a、b、c、d四点平衡常数的关系是_ (平衡常数分别用Ka、Kb、 Kc、Kd表示)。31.若使e点对应的状态变为d点的状态，应采取的措施是_。II.含SO2、NO的烟气可用活性炭脱硫脱硝。32.吸收塔2中，将NO转化为N2，此转化中体现了NH3的_性。33.若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO去除率，原因是_ (化学方程式表示)。III.反应：也可用于NO的消除。已知： FeY2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-) 形成的离子

11、。34.研究温度对该反应的影响，相同时间内，不同温度下，NO的去除率如图所示：随温度变化NO去除率变化的原因是。35.用锌粉将1L浓度为0.04molL-1 FeY(NO)2-转化为FeY2-、N2和NH4+，可实现FeY2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得NH4+浓度为0.004molL-1，则FeY2-的再生率为_ %。 (设溶液体积不变)(三) (本题共15分)合成有机物G的一种路线如下：完成下列填空：36.反应的反应试剂和反应条件是：。37.反应的反应试剂和反应条件是：。38. BC、DE的目的可能是：_。39. C D的反应需经历CXD 的过程，中间体X的分子式为C10H12O

12、3。XD的反应类型为反应。40.任写一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：。能发生银镜反应苯环上一氯代物只有一种41.反应会生成一种与F互为同分异构体的副产物，该副产物结构简式可能为_。42.写出以乙烯为原料制备CH3CH = CHCH3的合成路线流程图(可从上述合成路线中获取必要的信息，无机试剂任选)(四) (本题共15分)探究影响KMnO4与草酸(H2C2O4，二元弱酸)反应速率的因素。完成下列填空：I .配制1.00010-3molL-1 KMnO4溶液、0.40 molL-1草酸溶液。43.用5.200 10-3molL-1 KMnO4溶液配制100mL 1.00010-3 mo

13、lL-1 KMnO4溶液需要的仪器有：。II.将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。序号V(KMnO4) / mLV(草酸) /mLV(H2O) /mL反应温度2.02.0020C2.01.01.020C44.实验和的目的是。45. 上述实验应控制pH相同，则应加入的试剂是_(选填选项)。A.盐酸B.硫酸C.草酸III.将溶液调至pH=1进行实验和，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液；ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料： (a) Mn2+在溶液中无色；(b) Mn3+无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；(c) MnO42- 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。46. 推测阶段i中可能产生了MnO42-。该观点是否合理，并说明理由：。IV.为证明溶液中含有Mn(C2O4)2-，测得反应过程中MnO4- 和Mn(C2O4)2- 浓度随时间的变化如下图。47.第i阶段中检测到有CO2产生，反应的离子方程式为。48.实验在第ii 阶段反应速率较大，猜测是c(Mn3+)较大引起的，请解释实验中C(Mn3+)较大的原因。49.据此推测，若在第ii阶段将c(H+ )调节至0.2 molL-1，溶液褪至无色的时间会_(填“增加”“减少” 或“不变”)。