2022年深圳市盐田区中考一模 化学 试题（含答案）.pdf

1、第 1 页 共 7 页2022 年九年级第一次教学质量检测年九年级第一次教学质量检测化学化学说明：说明：1答题前，请将学校、班级和姓名写在答题卡相应位置，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。2化学试卷共 7 页；满分 50 分。3选择题选出答案后，用 2B 铅笔涂到答题卡的相应位置上；非选择题答案必须写在答题卡指定的位置上。在试卷、草稿纸、超过答题框区域等作答，其答案一律无效。4答题卡必须保持清洁，不能折叠。考试结束，答题卡交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cl 35.5Na 23S 32Cu 64一、单项选择题一、单项选择题

2、（本大题共（本大题共 8 小题，每小题小题，每小题 1.5 分，共分，共 12 分，在每小题列出的四个选项分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）中，只有一个选项最符合题意）1下列化学用语表述正确的是A亚铁离子：Fe2+BS8表示 8 个硫原子C碳酸氢铵：NH3HCO3D硫在纯氧中燃烧的方程式 2S+3O2点燃2SO322022 年北京冬奥会体现了科技奥运、绿色奥运。下列说法错误的是A雪车车体所用钢材的含碳量低于生铁B飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零C速滑馆使用 CO2制冰，比用氟利昂制冰更加环保D吉祥物“冰墩墩”外壳的成分聚氯乙烯属于天然纤维3下列实验操作正确的是A称量

3、NaOH 固体B测定溶液 pHC装入固体粉末D稀释浓硫酸4绢本宋代千里江山图描绘了山清水秀的大好河山，历经千年光彩依旧，其中绿色来自孔雀石主要成分为 Cu(OH)2CuCO3，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B孔雀石颜料耐酸耐碱C赭石的主要成分是 Fe2O3D炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化第 2 页 共 7 页5中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs) 太阳能电池，其中镓原子序数为31，相对原子质量为 69.72。下列说法正确的是A为 69.72B砷原子的质子数为 33C砷化镓属于金属材料DGaAs 中 Ga 的化合价为-36

4、我国科研人员发现中药成分黄芩素（分子式为 C15H10O5）能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法正确的是A黄芩素属于有机物，也属于氧化物B黄芩素由 15 个 C 原子和 5 个 H2O 分子构成C黄芩素中 C、H、O 元素的质量比为 3：2：1D黄芩素中碳元素的质量分数约为 66.7 %7下列实验不能达到相应实验目的是A探究 NaOH 溶液是否变质B检验面粉在一定条件下能爆炸C探究可燃物燃烧的条件D测定空气中氧气的含量8某反应的微观示意图如图，“”、“”各表示一种原子。下列说法正确的是A该反应为置换反应B参与反应的甲、乙分子个数比为 3：2C反应前后分子的数目发生改变D反应前后各个元素的化合

5、价均没有发生改变Ga镓33As砷74.92无色酚酞第 3 页 共 7 页二二、单项选择题单项选择题（本大题共本大题共 4 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 8 分分，在每小题列出的四个选项中在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意只有一个选项最符合题意） 。9除去下表各物质中的少量杂质，其实验方案错误的是选项物质杂质(少量)实验方案AN2O2将混合气体通过灼热的铜网BAgMg加入足量硝酸银溶液，再过滤、洗涤、烘干CCuOC隔绝空气加强热DNaClNa2CO3加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发溶液10NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法错误的是温度/0102030

6、4060NaCl 的溶解度/g35.735.83636.53737.3KNO3的溶解度/g13.320.931.645.863.9110A20 时，NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数约为 26.5 %B30 时，15 g KNO3固体充分溶解于 25 g 水中，得到 KNO3的不饱和溶液C将 210 g KNO3饱和溶液从 60 降温至 10 ，析出晶体 89.1gD0 60 时，存在某一温度，此温度下 KNO3与 NaCl 的溶解度相等11为研究生铁片的锈蚀，某兴趣小组进行对比实验。下列分析正确的是序号实验现象8 小时未观察到明显锈蚀8 小时未观察到明显锈蚀1 小时观察到明显的红褐色锈蚀A实

7、验中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少 O2B实验中，NaCl 溶液中溶解的 O2不足以使生铁片明显锈蚀C实验中，红褐色锈蚀是一层致密的氧化物薄膜D对比实验，说明苯能隔绝 O2第 4 页 共 7 页12炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是甲甲A过程中 Fe 被氧化BFe3O4和 CaO 均可循环利用C最终可减少煤气中 CO2的排放量D混合气体甲的主要成分为 CO2和 N2三三、非选择题非选择题（本大题共（本大题共 4 小题，小题，满分满分 30 分）分）13 （6 分）利用如图装置进行实验。回答下列问题：ABCD（1）用 KMnO4制取氧气的化学方程式为，可

8、选择的发生装置为_（填标号） 。（2）若用 C 装置干燥氧气，则 C 中盛放的试剂为_。（3）若用 D 装置收集氧气，则气体应从导管_(填“a”或“b”)端通入。（4）若直接用 30%的 H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_（填标号） 。第 5 页 共 7 页14 （8 分）我国力求在 2060 年前实现“碳中和” ， “碳中和”即 CO2的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕 CO2的制备、存在、吸收、利用等问题展开探究。CO2的制备：（1）实验室用大理石制备 CO2的化学方程式为。CO2的存在：为了证明某网红碳酸饮料中含有 CO2，小深同学用

9、如图装置进行实验。查阅资料可知：该饮料中存在柠檬酸，柠檬酸易溶于水和酒精，常温稳定，熔点 153，熔化后沸腾前分解，分解温度约为 175。（2）打开瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有紫色石蕊溶液的试管中。 当观察到试管内， 证明饮料内含有 CO2。（3）小圳同学质疑小深的方案不够严谨，认为也可能是柠檬酸随着气体进入试管，导致指示剂变色。小深在自己实验的基础上，未增加任何试剂，仅通过一步实验操作进行证明。 该操作是， 可观察到，证明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。CO2的吸收：利用压强传感器研究 NaOH 溶液吸收 CO2的情况。 用 3 个 250 mL 的烧瓶收集满纯

10、净的CO2，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的 NaOH 溶液各15 mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图所示。（4）曲线 a、b、c 所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是，t3时被吸收 CO2的体积由大到小的顺序是。CO2的利用：（5）将 CO2作为资源有利于实现“碳中和” 。以 CO2和 H2为原料，在一定条件可合成甲醇（CH4O） ，反应还生成了水。则参加反应的 CO2和 H2的质量比为。第 6 页 共 7 页15 （8 分）某工业含镍废料主要成分为 NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3和 PbO。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备 NiSO4晶体。已知：

11、i. FeO、Fe2O3和 PbO 同属于碱性氧化物，能与酸反应生成相应的盐和水。ii. PbSO4在常温下的溶解度为 0.0041 g。回答下列问题：（1）“酸溶”时 FeO 发生反应的化学方程式为，此反应类型为反应（填基本反应类型） 。（2）滤渣的主要成分为（填化学式） 。（3）“氧化” 时发生反应： H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O， 则 X 为（填化学式） ，一段时间后，溶液中有气泡出现，可能的原因是。（4）“沉铁”是是为了除去溶液中的 Fe3+，改变反应条件（温度、pH） ，Fe3+会转化为不同的沉淀（如图） 。pH=6、90时，Fe3+主要转化为（填化学式） 。（5

12、）“系列操作”包括：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。（6）分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是，同时减少对环境的污染。第 7 页 共 7 页16（8 分） 向一定量的盐酸和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10 %的 NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。（2）实验室现有 50 g 质量分数为 30 %的 NaOH 溶液，将上述 NaOH 溶液稀释为质量分数为 10 %，需要水的质量是g。（3）当加入 NaOH 溶液的总质量为 m g 时，溶液中含有的溶质为（填化学式） 。（4）当沉

13、淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入 NaOH 溶液的总质量（写出计算过程） 。2021-2022 学年九年级第一次调研测试学年九年级第一次调研测试 化学参考答案（化学参考答案（2022.04） 一、单项选择题（每题一、单项选择题（每题 1.51.5 分，共分，共 1212 分）分） 二、二、单项选择题（每题单项选择题（每题 2 2 分，共分，共 8 8分）分） 三、非选择三、非选择题（共题（共 3030 分）分） 13.（6 分） （1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（2 分） ； 化学式正确给 1 分，条件和符号共 0.5 分，配平 0.5 分。 A（1 分） （2） 浓硫

14、酸（1 分） （3） a（1 分） 写成大写字母不得分 （4） G（1 分） 14. （8 分） （1）CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O + CO2（2 分） 化学式正确给 1 分，气体符号和配平各 0.5 分。 （2）溶液变红（1 分） （3）加热试管（1 分） 溶液由红色变为紫色（1 分） （4）abc（1 分）cba（1 分） 由小到大排序不得分 （5）22：3（1 分） 15. （8 分） （1）FeO+H2SO4 FeSO4+ H2O （1 分）复分解（1 分） （2）PbSO4（1 分） （3）Fe2(SO4)3（1 分） Fe3+是 H2O2分解的催化剂；反应放热，温

15、度上升，促使 H2O2分解（1 分） “催化作用” 、 “放热”两个要点答出其中之一即可得分 （4）FeOOH（1 分） （5）降温结晶（1 分）也可以写成“冷却结晶” （6）提高镍元素的回收率（1 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A D C B B D A C 9 10 11 12 C B B D 也可以写成“提升硫酸镍的产率” ，其他答案可酌情给 0.5 分。 16. （8 分） （1）挥发（1 分） （2）100（1 分） （3）NaOH、NaCl（2 分） 少写且正确得 1 分，有错不得分。 （4）解：设与 CuCl2反应的 NaOH 质量为 x -0.5 分 CuCl2 +2NaOHCu(OH)2+2NaCl -0.5 分 80 98 x 9.8 -0.5 分 80：98 = x:9.8-0.5 分 x=8 g -0.5 分 消耗 NaOH 溶液的总质量为 -1 分 （80 g 算对，不加上 40 g 得 0.5 分） 答：反应全过程中消耗 NaOH 溶液的总质量为 120 g-0.5 分