浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学 试题（含答案）.doc

1、绝密考试结束前2021学年第二学期湖州市三贤联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 第I卷（选择题，共50分）一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列属于非电解质的是A氯气B硝酸钾C氨水D蔗糖2仪器名称为“分液漏斗”的是

2、A B C D3下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是AH2O+CaO=Ca(OH)2BCO+ H2OCO2+H2CCl2+H2O=HCl+ HClOD2F2 +2H2O=4HF+O24下列反应为吸热反应的是A镁与盐酸的反应 B氢气与氯气的化合C盐酸与碳酸氢钠的反应 D甲烷的燃烧5未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是天然气 煤 氢能 石油 太阳能 地热能ABCD6下列表示正确的是AS2的离子结构示意图：BCO2的电子式：C氢气的比例模型：D次氯酸的结构式：H-Cl-O7化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是A手机芯片的主要

3、成分是硅B氮化硅陶瓷是硅酸盐产品C氢氟酸可以和SiO2反应，因此可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃D正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.68下列说法不正确的是A水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分二氧化硅B工业合成氨属于人工固氮CSiO2与氢氧化钠反应，因此实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞D液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂9把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AACDB BACBD CBDCA DABCD1

4、0下列说法正确的是A可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变B化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C达到化学平衡时，正逆反应速率相等且均为0D达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度符合系数比11已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、BB、BAB)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A该反应的进行一定需要加热或点燃B该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1E2)kJC该反应断开化学键放出能量，形成化学键吸收能量D形成4 mol BA键放出E2 kJ能量12一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收

5、能量。在该条件下，下列结论正确的是 A金刚石比石墨稳定 B1mol C（金刚石）比1 mol C（石墨）的总能量高C金刚石转化为石墨是吸热反应 D等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同13下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)酸及其浓度酸的体积/mL反应起始温度/A0.1 mol Zn3 molL1硝酸1030 B0.1 mol Zn3 molL1硫酸2015 C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1盐酸4030 14下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加

6、稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2+H2O+CO2=2H+CaCO3C向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+ 2H2O15下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白雾氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶

7、中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中可能含有CO16W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可能可作半导体材料17N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A过程，是吸热过程B过程，N原子和H原子形成了含有极

8、性键的NH3C合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量18为了确定(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是A取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量样品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C取少量样品溶于水，加少量稀硝酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D取少量样品放入试管中，加入少量浓NaO

9、H溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+19某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是A 混合气体的压强 B消耗2 mol B的时候消耗1 mol CCA的浓度不再改变 D混合气体的密度20已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10min时，X的反应速率为0.0

10、1 molL1min1C10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小21一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A锂电极发生氧化反应B多孔碳材料电极为负极C电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mo l NH4+所含质子数为11 NAB常温下，1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NAC1 mol N2与足量H2反应，生成N

11、H3的数目是NAD标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA23把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为A. B. C. D. 24有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A224 mLB166 ml C112 mL D89.5mL 25某固体粉末X中可能含有K2S

12、O4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:根据实验过程及现象，下列说法正确的是A无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验B固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO4、FeOC无色气体E一定含有CO2，一定不含SO2.D固体X中可能含有K2SO3、NaNO3第II卷（非选择题，共50分）26 (8分)(1)氮气的电子式。(2)SiO2与焦炭制备粗硅的化学方程式。(3)Cu和浓硝酸反应的离子方程式。(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因（用化学方程式解释）。27(12分)完成下列问题。(1)若A为Zn，B为Cu，溶液C为硫酸溶液，则正极

13、上发生的电极反应式：_，溶液中SO42-移向_（填“正极”或“负极”）。(2)若A为Ag，B为Cu，溶液C为硝酸银溶液，总反应式（离子方程式）：_，当有12.8g Cu溶解时，通过外电路的电子的物质的量是_。(3)若A为Al，B为Mg，溶液C为氢氧化钠溶液，则正极是_（填“Mg”或“Al”），负极发生的电极反应式是_。28(12分)A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。(1)B的化学式_；D的颜色_(2)实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式

14、(3)写出B到C的化学方程式(4)写出D到E的离子方程式(5)已知D是一种常见的污染物，B和D反应生成两种无污染的物质，写出相应的化学方程式，当消耗掉0.8mol B，转移的电子数目是_（用NA表示）29(12分)I某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验内容及记录室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min实验编号0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.

15、02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答下列问题：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，v(KMnO4)_。在一密闭容器中加入A和B，A、B、C均为气体，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。(3)该反应的化学方程式_(4)该反应达到平衡时，A、B、C的浓度之比为_(5)下列措施不能提高反应速率的有_A升高温度 B加入催化剂C增大压强 D及时分理出产物C(6)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_A(B)=(C)BA的物质的量分数保持不变C容器内的气体密度不变 DB的浓度保持不变E混合气体的平均相对分子质量不变30(6分)现有一

16、定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；(2)原混合物中CuO的质量_克；(3)加入NaOH溶液的体积_升。2021学年第二学期湖州市三贤联盟期中联考高一年级化学学科参考答案一、 选择题（包括25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DDDCCABCABDBC题号141516171819202122232425答案DA

17、CCCDCAABAD26（8分）每空2分高温(1) (2) SiO22C = Si2CO(3) Cu+4H+2NO3-= 2NO22H2O + Cu2+（写成化学方程式不给分）(4) 4HNO34NO2+O2+2H2O 27（12分）每空2分(1) 2H+2e-=H2，负极(2) Cu+2Ag+=2Ag +Cu2，0.4mol(3) Mg，Al - 3e-+ 4OH-= AlO2-+ 2H2O28（12分）(1) NH3 （1分） 红棕色（1分）(2) 2NH4Cl+2Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O，（2分）(3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）(4) 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（2分，化学方程式不给分）(5) 8NH3+6NO2=7N2+12H2O（2分），2.4NA（2分）29 (12分，每空2分)(1) 其它条件相同时，增大KMnO4的浓度，反应速率增大(2) 0.015 mol / (Lmin)（单位错了或漏了扣一分）(3) 5A+4B 4C(可逆符号写错扣一分) (4) 1:3:4 (5)D (6) BDE（少选1个扣1分，错选不给分，只选1个不给分）30（6分，每空2分）(1)3Cu8H+2 NO3= 3Cu2+ 2NO4H2O （写成化学方程式不给分）(2) 8.0g (3) 1.0L